已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)与氢元素可组成\(\rm{XH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}Z}\)和\(\rm{HW}\)共价化合物；\(\rm{Y}\)与氧元素可组成\(\rm{Y_{2}O}\)和\(\rm{Y_{2}O_{2}}\)离子化合物。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Y_{2}O_{2}}\)的电子式：_________，其中含有的化学键是______________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{Y_{2}O}\)的形成过程____________________________________。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)XH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}Z}\)和\(\rm{HW}\)三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)组成的化合物分子中，\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________________________________________________________。

下列化学式能真实表示物质分子组成的是 (    )

下列事实能证明物质中存在离子键的是(    )

在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}S}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、

\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、晶体硅、金刚石。

 \(\rm{⑴}\) 其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________；

 \(\rm{⑵}\) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；

 \(\rm{⑶}\) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______________；

\(\rm{(4)}\) 其中含有极性共价键的非极性分子是____________________________________；

\(\rm{(5)}\)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________；

\(\rm{⑹}\) 其中含有极性共价键的原子晶体是______________________________________。

\(\rm{(2)}\)属于离子化合物的是______，用电子式表示出\(\rm{⑥}\)的形成过程__________。

物质发生化学或物理变化时，需要克服相关作用力，下列说法正确的是(    )

\(\rm{①}\)冰融化破坏氢键  

\(\rm{②}\)硫酸氢钠熔化破坏离子键和共价键 

\(\rm{③}\)电解水会破坏水分子的共价键

\(\rm{④}\)液态\(\rm{He}\)气化时需要破坏化学键

\(\rm{⑤}\)蜡烛燃烧的过程中有破坏分子间作用力和化学键

下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

在下列变化中 \(\rm{① I_{2}}\)升华，\(\rm{②}\)烧碱熔化，\(\rm{③}\)二氧化硅熔化，\(\rm{④NaCl}\)溶于水，

 \(\rm{⑤HCl}\)溶于水，\(\rm{⑥}\)晶体\(\rm{Ar}\)熔化，\(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)溶于水，\(\rm{⑧NaHSO_{4}}\)溶于水。

未破坏化学键的是          ；仅离子键被破坏的是           ；仅共价键被破坏的是         ；离子键和共价键同时被破坏的是       。