A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)相邻；\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)的最外层电子数之比\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)，\(\rm{B}\)的最外层电子数比\(\rm{C}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个；常见化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)与水反应生成\(\rm{C}\)的单质，且溶液使酚酞试液变红。

\(\rm{(1)E}\)的元素名称是 ________。该元素在周期表中的位置为_______

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物稳定性由弱到强的顺序为\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)_______ ；\(\rm{B}\)的氢化物和\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应生成\(\rm{Z}\)，则\(\rm{Z}\)中所含化学键的类型为_______       

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)的电子式 ________。

用电子式表示只含\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种元素的化合物的形成过程  ___________________    

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{D}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的离子方程式   __________________  。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)，\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写元素的名称。

\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{D}\)__________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：__________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)___________；\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{E}\)形成的化合物_____________。

\(\rm{(4)A}\)，\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)选“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是____________，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式：_________________   。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的核电荷数按\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的顺序依次增大。己知\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)分别是同族元素，且\(\rm{D}\)元素的质子数是\(\rm{B}\)元素质子数的一半，  且\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的质子数之和是\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素的质子数之和的两倍。请写出：

   \(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置为______________________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)中存在的化学键有_______________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)与\(\rm{C_{2}D}\)反应的化学方程式为___________________________；

   \(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{BD_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的离子方程式为__________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(5)}\)写出两种均含有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 ___________________________________________________________。

下列有关物质结构的说法正确的是

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。\(\rm{A}\)元素的原子核内只有\(\rm{1}\)个质子；\(\rm{B}\)元素的原子半径是其所在主族中最小的，\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应的水化物的化学式为\(\rm{HBO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)；\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数比次外层电子数多\(\rm{4}\)；\(\rm{C}\)的阴离子与\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)；\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)元素同主族。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置是_________。

\(\rm{(2)E}\)元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的离子化合物的化学式为______。 

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的简单离子的半径大小关系是_________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)中含有的化学键是____________。 

下列说法中正确的是

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有________个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)中不存在的作用力有________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子  \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)金属键      \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为________。

\(\rm{(2)}\) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)________\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。

\(\rm{(4)}\)分子\(\rm{X}\)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。\(\rm{X—}\)定不是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ H_{2}O}\)        \(\rm{B.CH_{4}}\)        \(\rm{C.HF}\)         \(\rm{D. CO(NH_{2})_{2}}\)

食盐\(\rm{(NaCl)}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{HCl}\)是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(    )

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

上图中：\(\rm{①}\)为氯气发生装置；\(\rm{②}\)的试管里盛有\(\rm{15 mL 30％KOH}\)溶液，并置于水浴中；\(\rm{③}\)的试管里盛有\(\rm{15 mL 8％NaOH}\)溶液，并置于冰水浴中；\(\rm{④}\)的试管里盛有紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是_________________。

\(\rm{(2)}\)实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。为了除去氯气中的氯化氢气体，可在\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)之间安装盛有____  \(\rm{\_(}\)填字母代号\(\rm{)}\)的净化装置。

A.碱石灰            \(\rm{B.}\)饱和食盐水           \(\rm{C.}\)浓硫酸           \(\rm{D.}\)饱和碳酸氢钠溶液

\(\rm{(3)}\)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是__________________________________。反应完毕经冷却后，\(\rm{②}\)的试管中有大量晶体析出。在下图中符合该晶体溶解度曲线的是_____\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)；从\(\rm{②}\)的试管中分离出晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有_________________。

\(\rm{(4)}\)次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。

\(\rm{(5)}\)实验中可观察到\(\rm{④}\)的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{⑤}\)的作用是___________________________。

下列说法正确的是