Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

\(\rm{(2)}\)属于离子化合物的是______，用电子式表示出\(\rm{⑥}\)的形成过程__________。

Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

\(\rm{(2)}\)写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下列物质：\(\rm{①N_{2}②CO_{2}③NH_{3} ④Na_{2}O ⑤Na_{2}O_{2}⑥NaOH ⑦CaBr_{2} ⑧H_{2}O_{2} ⑨NH_{4}Cl ⑩HBr}\)。

\(\rm{(1)}\)含有极性键和非极性键的是_______；

\(\rm{(2)}\)含有非极性键的离子化合物是_____。\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

Ⅲ\(\rm{.}\)下列变化中：\(\rm{①}\)干冰气化；\(\rm{②}\)硝酸钾熔化；\(\rm{③KHSO_{4}}\)熔融；\(\rm{④}\)硫酸溶于水；\(\rm{⑤}\)蔗糖溶于水；\(\rm{⑥HI}\)分解；\(\rm{⑦}\)碘升华；\(\rm{⑧}\)溴蒸气被木炭吸附。

\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是_____________；

\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是_____________；

\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是_____________。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________；\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____________周期________族。

\(\rm{(2)}\)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出常见元素的电负性。

已知：两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。

\(\rm{①}\)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是____________________；

\(\rm{②}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围：____________；

\(\rm{③}\)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A.\(\rm{Li_{3}N}\)                                                      \(\rm{B.BeCl_{2}}\)

C.\(\rm{AlCl_{3}}\)                                                     \(\rm{D.SiC}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)属于离子化合物的是____________；

Ⅱ\(\rm{.}\)属于共价化合物的是____________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出二氧化碳分子的电子式：___________；

\(\rm{(2)}\)写出氮气分子的结构式___________。

Ⅱ\(\rm{.}\)下列物质：\(\rm{① N_{2}② CO_{2}③ NH_{3} ④ Na_{2}O ⑤Na_{2}O_{2}⑥ NaOH ⑦ CaBr_{2} ⑧ H_{2}O_{2} ⑨ NH_{4}Cl ⑩ HBr}\)。

\(\rm{(1)}\)既含有极性键又含有非极性键的是____________________；\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)含有非极性键的离子化合物是____________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)下列变化中：\(\rm{①}\) 干冰气化；\(\rm{②}\) 硝酸钾熔化；\(\rm{③ KHSO_{4}}\)熔融；\(\rm{④}\) 硫酸溶于水；

\(\rm{⑤}\) 蔗糖溶于水；\(\rm{⑥ HI}\)分解；\(\rm{⑦}\) 碘升华；\(\rm{⑧}\) 溴蒸气被木炭吸附。

\(\rm{(1)}\)未破坏化学键的是________________；

\(\rm{(2)}\)仅离子键被破坏的是______________；

\(\rm{(3)}\)仅共价键被破坏的是_______________。

氧化还原反应中除了原子守恒\(\rm{(}\)质量守恒\(\rm{)}\)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O(R}\)为主族元素\(\rm{)}\)则：

\(\rm{(1)RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)的化合价为_________价，在周期表的_________族。

\(\rm{(2)}\)关于物质\(\rm{①K_{2}O}\)；\(\rm{②CO_{2}}\)；\(\rm{③NH_{4}Cl}\)；\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑥NaOH}\)，请回答下列问题：含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。

\(\rm{(3)}\)利用甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)为_________；

\(\rm{(4)}\)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+H_{2}O→CH_{3}COOH+4H^{+}+4e^{-}}\)，电池反应的总方程式为：                                。

利用表\(\rm{a—i}\)九种元素完成下列填空：\(\rm{(}\)请用具体化学式完成，否则不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)这些元素中最活泼的金属元素是            ，最活泼的非金属单质是              。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{d}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{f}\)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式                                     。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{b}\)的双原子分子在\(\rm{KOH}\)溶液中可以构成燃料电池，写出正极电极反应式：                               。

\(\rm{④}\)研究表明\(\rm{f}\)和\(\rm{d}\)形成的化合物是共价化合物，如何用简单实验证明它不是离子化合物：                                 。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)均为短周期元素主族元素，且原子序数依次增大；\(\rm{A}\)的主族序数、周期数、原子序数均相同；\(\rm{B}\)为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可导电；\(\rm{C}\)是组成空气中主要成分的一种元素；\(\rm{D}\)和\(\rm{A}\)可形成\(\rm{A_{2}D}\)和\(\rm{A_{2}D_{2}}\)，\(\rm{A_{2}D}\)是最常见的溶剂；\(\rm{E}\)原子次外层电子电子数等于其它层电子数之和。则

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C_{2}}\)电子式为            

\(\rm{(3)A-E}\)五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的化合物\(\rm{M}\)，其原子个数之比为\(\rm{4: 2 : 3}\)，其化合物名称为_________，则\(\rm{M}\)为__________\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。