元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形“\(\rm{1}\)”代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中“\(\rm{2}\)”原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”单质晶体的类型为________。

\(\rm{(3)}\)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为_______\(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有________个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因：________________。

下列离子晶体晶格能比较正确的是\(\rm{({  })}\)

氢化铝钠\(\rm{(NaAlH_{4})}\)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量\(\rm{Ti}\)的\(\rm{NaAlH_{4}}\)在\(\rm{150℃}\)时释氢，在\(\rm{170℃}\)、\(\rm{15.2 MPa}\)条件下又重复吸氢。\(\rm{NaAlH_{4}}\)可由\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{NaH}\)在适当条件下合成。\(\rm{NaAlH_{4}}\)的晶胞结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

基态\(\rm{Ti}\)原子的价电子排布图为__________________。

\(\rm{(2)NaH}\)的熔点为\(\rm{680℃}\)，不溶于有机溶剂，则\(\rm{NaH}\)属于________晶体，其电子式为________。

与\(\rm{Na}\)同族的金属\(\rm{Li}\)，可形成一种新型的储氢材料\(\rm{LiH}\)。\(\rm{NaH}\)与\(\rm{LiH}\)二者熔点由高到低的顺序为_______________，原因为_______。

\(\rm{(3)AlCl_{3}}\)在\(\rm{178℃}\)时升华，其蒸气的相对分子质量约为\(\rm{267}\)，蒸气分子的结构式为________\(\rm{(}\)以“\(\rm{→}\)”标明配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)请列举出与\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)空间构型相同的两种常见离子：______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)NaAlH_{4}}\)晶体的密度为___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{NaAlH_{4}}\)晶体中，与\(\rm{Na^{+}}\)紧邻且等距的\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)有________个。