5．
碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。
\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。
\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。
\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。
\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。
\(\rm{(6)}\)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)原子的坐标参数依次为\(\rm{(0,0,0)}\)、\(\rm{\left( \dfrac{1}{2}, \dfrac{1}{2}, \dfrac{1}{2}\right) }\)，则\(\rm{d}\)原子的坐标参数为_______，已知：该晶体的密度为\(\rm{\rho {g}\cdot {c}{{{m}}^{-3}}}\)，\(\rm{{{N}_{{A}}}}\)是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________\(\rm{pm(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。
