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          共50条信息

            • 1．

              根据下表的数据，判断下列说法的正确的是(    )

              离子化合物

              电荷数
              \(\rm{Z}\)

              键长
              \(\rm{pm}\)

              晶格能
              \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)

              熔点
              \(\rm{{\,\!}^{\circ}C}\)

              莫氏硬度

              \(\rm{NaF}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{231}\)

              \(\rm{923}\)

              \(\rm{993}\)

              \(\rm{3.2}\)

              \(\rm{NaCl}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{282}\)

              \(\rm{786}\)

              \(\rm{801}\)

              \(\rm{2.5}\)

              \(\rm{MgO}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{210}\)

              \(\rm{3791}\)

              \(\rm{2852}\)

              \(\rm{6.5}\)

              \(\rm{CaO}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{240}\)

              \(\rm{3401}\)

              \(\rm{2614}\)

              \(\rm{4.5}\)

              A．最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能
              B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
              C．\(\rm{NaCl}\)晶体比\(\rm{NaF}\)晶体稳定
              D．表中物质\(\rm{CaO}\)的晶体最稳定
              难度：较难
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            • 2．

              下列说法不正确的是

              A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

              B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

              C．通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

              D．拆开\(\rm{1mol}\)离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能
              难度：较难
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            • 3．

              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)都是Ⅱ\(\rm{A}\)族\(\rm{(Be}\)除外\(\rm{)}\)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：\(\rm{T(XCO_{3}) > T(YCO_{3})}\)，则下列判断不正确的是\(\rm{(}\)    　\(\rm{)}\)

              A．金属性：\(\rm{X > Y}\) 
              B．阳离子半径：\(\rm{X^{2+} > Y^{2+\;\;}}\)
              C．  晶格能：\(\rm{XCO_{3} > YCO_{3}}\)
              D．氧化物的熔点：\(\rm{XO < YO}\)
              难度：较难
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            • 4．

              下列关于晶体的说法中，不正确的是(    )

              \(\rm{①}\)晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，而非晶体无自范性　\(\rm{②CsCl}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体中阴、阳离子的配位数都为\(\rm{6 ③}\)共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点　\(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　\(\rm{⑤}\)晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　\(\rm{⑥}\)晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　\(\rm{⑦}\)干冰晶体中，一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻

              A．\(\rm{①②③}\)        
              B．\(\rm{②③④}\)           
              C．\(\rm{④⑤⑥}\)              
              D．\(\rm{②③⑦}\)
              难度：较难
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            • 5．

              下列离子晶体晶格能比较正确的是\(\rm{({  })}\)

              A．\(\rm{KCl{ > }NaCl{ > }BaO{ > }CaO}\)
              B．\(\rm{NaCl{ > }KCl{ > }CaO{ > }BaO}\)
              C．\(\rm{CaO{ > }BaO{ > }NaCl{ > }KCl}\)
              D．\(\rm{CaO{ > }BaO{ > }KCl{ > }NaCl}\)
              难度：较难
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            • 6．

              关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是(    )

              A．\(\rm{CI_{4} > CBr_{4} > CCl_{4} > CF_{4}}\)
              B．金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              C．\(\rm{H_{2}O > H_{2}S > H_{2}Se > H_{2}Te}\)               
              D．\(\rm{NaF > NaCl > NaBr > NaI}\)
              难度：较难
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            • 7． 下面的排序不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．晶体熔点由低到高：\(\rm{F_{2} < C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2} < B}\) \(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2} < I_{2}}\)
              B．熔点由高到低：\(\rm{R}\) \(\rm{b}\)\(\rm{ > K > N}\) \(\rm{a}\)
              C．硬度由大到小：金刚石\(\rm{ > }\)碳化硅\(\rm{ > }\)晶体硅
              D．晶格能由大到小：\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{F > N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{ > N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{B}\) \(\rm{r}\)\(\rm{ > N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{I}\)
              难度：较难
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