下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(    )

\(\rm{①F}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的熔、沸点逐渐升高

\(\rm{②HF}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)的热稳定性依次减弱

\(\rm{③}\)金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

\(\rm{④NaF}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaBr}\)、\(\rm{NaI}\)的熔点依次降低

\(\rm{(1)K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)可用作食盐的抗结剂，高温下\(\rm{K_{4}[Fe(CN)_{6}]}\)会分解生成\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{KCN}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Fe_{3}}\)C、\(\rm{C}\)等物质，上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________；\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)中，铁原子不是采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的理由是______________。 

\(\rm{(3)}\)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的\(\rm{p}\)轨道，则\(\rm{p}\)电子可在多个原子间运动，形成“离域\(\rm{π}\)键”\(\rm{(}\)或大\(\rm{π}\)键\(\rm{)}\)。大\(\rm{π}\)键可用\(\rm{π}\)\(\rm{{}^{m}_{n}}\)表示，其中\(\rm{m}\)、\(\rm{n}\)分别代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数和原子个数，如苯分子中大\(\rm{π}\)键表示为\(\rm{π}\)\(\rm{{}^{6}_{6}}\)。

\(\rm{①}\)下列微粒中存在“离域\(\rm{π}\)键”的是__________；

  \(\rm{A.O_{3}}\)        \(\rm{B.SO_{4}^{2-\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{H_{2}S D.NO_{3}^{-}}\)

\(\rm{②CS_{2}}\)分子中大\(\rm{π}\)键可以表示为______________；

​

铁晶体中原子的空间利用率为______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。 

磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。

\(\rm{(1)}\)磷元素位于周期表的_____区，基态磷原子价层电子排布图为_____________，最高能层符号________。

\(\rm{(2)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)分子空间构型和\(\rm{NH_{3}}\)相似，其\(\rm{VSEPR}\)模型为______，\(\rm{PH_{3}}\)分子中的键角____\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)NH_{3}}\)分子中的键角。

\(\rm{③}\)白磷易溶于\(\rm{CS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，其原因是___________。

\(\rm{(4)}\)磷酸与\(\rm{Fe^{3+}}\)可形成\(\rm{H_{3}[Fe(PO_{4})_{2}]}\)，\(\rm{Fe}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{O}\)电负性由大到小的顺序是________。

\(\rm{(5)}\)噻替哌的结构简式如图\(\rm{2}\)所示，\(\rm{2mol}\)噻替哌中含有的\(\rm{σ}\)键数目为______。

\(\rm{②}\)已知晶胞参数\(\rm{a=0.587}\) \(\rm{m}\)，则\(\rm{InP}\)晶体的密度为______\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(    )

消毒剂过氧乙酸\(\rm{(CH_{3}COOOH)}\)的制备反应为：\(\rm{CH_{3}COOH+H_{2}O_{2}\overset{}{⇌} CH_{3}COOOH+H_{2}O}\)。下列说法正确的是

金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______________________。

\(\rm{(2)}\)二茂铁又叫双环戊二烯基铁\(\rm{[Fe(C_{5}H_{5})_{2}]}\)，熔点是\(\rm{172.5～173 ℃}\)，\(\rm{100 ℃}\)以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{)}\)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大\(\rm{π}\)键应表示为________________。

\(\rm{(3)}\)铜可以形成一种离子化合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]SO_{4}}\)，若要确定\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]SO_{4}}\)是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是\(\rm{H_{2}O}\)，原因是_______________________。

\(\rm{(4)}\)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Mg}\)紧邻的\(\rm{Ni}\)有________个。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(1/2,1/2,0)}\)；\(\rm{d}\)为\(\rm{(1,1,1)}\)。则\(\rm{c}\)原子的坐标参数为_____________。

\(\rm{③}\)若晶胞中\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Mg}\)之间的最短距离为\(\rm{a pm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体的密度\(\rm{ρ=}\)______\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)AlCl_{3}}\)的相对分子质量为\(\rm{133.5}\)，\(\rm{183 ℃}\)开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物\(\rm{(Al_{2}Cl_{6})}\)的结构如图所示，图中\(\rm{1}\)键键长为\(\rm{206 pm}\)，\(\rm{2}\)键键长为\(\rm{221 pm}\)，从键的形成角度分析\(\rm{1}\)键和\(\rm{2}\)键的区别：________________________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (    )

A.\(\rm{CaC_{2}}\) B.\(\rm{NH_{4}NO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{N_{2}H_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{A}\)所示的转化关系中\(\rm{(}\)具体反应条件略\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，\(\rm{i}\)的溶液为常见的酸。\(\rm{a}\)的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{B}\)所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{B}\)对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体的类型为 。

\(\rm{(2)d}\)中元素的原子核外电子排布式为                   。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{A}\)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是          ，该物质的分子构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为     。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{A}\)中的双原子分子中，极性最大的分子是     。

\(\rm{(5)k}\)的分子式为      ，中心原子的杂化轨道类型为       ，属于       分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。