A.某有机化合物样品\(\rm{25.2 mg}\)，对其进行如下操作：

    \(\rm{(1)}\)充分燃烧得\(\rm{79.2 mg}\)二氧化碳，\(\rm{32.4 mg}\)水；

\(\rm{(2)}\)质谱分析得该物质相对分子质量是\(\rm{84}\)，该有机化合物的分子式为________；\(\rm{(}\)写过程\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，该有机化合物可能的结构简式有________种。核磁共振氢谱有\(\rm{3}\)组峰，且峰面积比为\(\rm{9}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，该有机化合物的结构简式为________。

B.过渡元素\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)等可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)形成多种化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中电子占据的最高能层的原子轨道数为________。\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体构型是________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{Cu}\)的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______。在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角________乙醇分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)单质铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，三种晶胞中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为________，\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种晶胞的边长之比为________。

C.\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是__\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分  子式\(\rm{)}\)，原因是_______；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为_________。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\) 的化学式为__：晶胞中\(\rm{A}\) 原子的配位数为____；  列式  计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)_____。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

下列说法中正确的是(    )

下列说法中正确的是 (    )

下列说法正确的是(    )

金属钠晶体为体心立方晶格\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，实验测得钠的密度为\(\rm{ρ(g·cm^{-3})}\)。已知钠的相对原子质量为\(\rm{a}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}(mol^{-1})}\)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径\(\rm{r(cm)}\)为 \(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{N_{4}}\)分子结构为正四面体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。己知：断裂\(\rm{N_{4}(g)}\)中\(\rm{1molN-N}\)键吸收\(\rm{193kJ}\)能量，形成\(\rm{N_{2}(g)}\)中\(\rm{1molN≡N}\)放出\(\rm{941 kJ}\)能量。下列说法正确的是

某些共价键的键能数据如下\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{1molCl_{2}}\)分解为气态原子时，需要    \(\rm{(}\)填“吸收”或“放出” \(\rm{)}\)                        \(\rm{kJ}\)能量。

\(\rm{(2)}\)由表中所列的共价键所形成的分子中，最稳定的分子是       ，最不稳定的分子是         ，上表中极性最强的共价键是                。

\(\rm{(3)}\)试通过键能数据估算，写出氯化氢分解的热化学方程式                    。

碳元素能够形成不同的单质，如\(\rm{C_{60}}\)、\(\rm{C_{70}}\)、金刚石等。下图为\(\rm{C_{60}}\)的分子模型、金刚石的晶体模型请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{C_{­}}\)的原子核外共有    种不同运动状态的电子。冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子，请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)，反应后变为\(\rm{sp^{3}}\)：________________________。

\(\rm{(2)}\)硅与碳同主族，写出基态硅原子的价电子排布图__________。二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个\(\rm{O}\)原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子形成的最小环上\(\rm{O}\)原子的数目是_________，\(\rm{1mol}\)二氧化硅晶体中\(\rm{Si—O}\)键的数目为            。

\(\rm{(3)}\)通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：工业上高纯硅可通过下列反应制取：

  \(\rm{SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)}\)高温\(\rm{Si(s) + 4 HCl(g)}\) 该反应的反应热\(\rm{\triangle H =}\)       \(\rm{kJ/mol}\)．