A.某有机化合物样品\(\rm{25.2 mg}\)，对其进行如下操作：

    \(\rm{(1)}\)充分燃烧得\(\rm{79.2 mg}\)二氧化碳，\(\rm{32.4 mg}\)水；

\(\rm{(2)}\)质谱分析得该物质相对分子质量是\(\rm{84}\)，该有机化合物的分子式为________；\(\rm{(}\)写过程\(\rm{)}\)

    \(\rm{(3)}\)向该有机化合物中加入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，该有机化合物可能的结构简式有________种。核磁共振氢谱有\(\rm{3}\)组峰，且峰面积比为\(\rm{9}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，该有机化合物的结构简式为________。

B.过渡元素\(\rm{Ti}\)、\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)等可与\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)形成多种化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中电子占据的最高能层的原子轨道数为________。\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体构型是________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{Cu}\)的晶体类型为______，晶体中组成微粒通过________作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______。在\(\rm{Cu}\)的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角________乙醇分子中\(\rm{∠HCO}\)的键角\(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)单质铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，三种晶胞中\(\rm{Fe}\)原子的配位数之比为________，\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种晶胞的边长之比为________。

C.\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元索，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、 \(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是__\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为__________。

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_____\(\rm{(}\)填分  子式\(\rm{)}\)，原因是_______；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)， \(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为_________。

\(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，\(\rm{a=0.566nm}\)， \(\rm{F}\) 的化学式为__：晶胞中\(\rm{A}\) 原子的配位数为____；  列式  计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)_____。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2{+}}}\)的基态电子排布式为________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的空间构型_______________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C{-}B}\)键的键长有两类，键长较短的键为\(\rm{a}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50{～}51{℃}}\)，\(\rm{45{℃}(1{.}33kPa)}\)时升华。\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

\(\rm{(5)}\)计算等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为_________。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料\(\rm{.}\)在基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____；

\(\rm{(2)}\)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)实现储氢和输氢\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.NH_{3}}\)分子中氮原子的轨道杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{b.NH^{+}_{4}}\)与\(\rm{PH^{+}_{4}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{BH^{-}_{4}}\)、\(\rm{ClO^{-}_{4}}\)互为等电子体

\(\rm{c.}\)相同压强时，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{PH_{3}}\)的沸点高

\(\rm{d.[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{N}\)原子是配位原子

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型相同，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是　  ________________________________________________ 　；

Ⅱ\(\rm{.}\)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

\(\rm{(4)ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为_____，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体_____．

\(\rm{(5)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸\(\rm{.}\)请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)_____\(\rm{HIO_{4}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)卤素互化物如\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)等与卤素单质结构相似、性质相近\(\rm{.Cl_{2}}\)、\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)沸点由高到低的顺序为_____．

\(\rm{(7)}\)气态氟化氢中存在二聚分子\(\rm{(HF)_{2}}\)，这是由于_____．

\(\rm{(8)I_{3}^{+}(}\)可看成\(\rm{II_{2}^{+})}\)属于多卤素阳离子，根据\(\rm{VSEPR}\)模型推测\(\rm{I_{3}^{+}}\)的空间构型为_____．

氮可以形成多种离子，如\(\rm{N^{3-}}\)，\(\rm{NH_{2}^{-}}\)，\(\rm{N_{3}^{-}}\)，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)等，已知\(\rm{N_{2}H_{5}^{+}}\)与\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)是由中性分子结合质子形成的，类似于\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，因此有类似于 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的性质\(\rm{.}\)回答以下问题

\(\rm{(1)}\)出\(\rm{N_{2}H_{6}^{2+}}\)在足量碱性溶液中反应的离子方程式_____．

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物\(\rm{.N_{2}H_{4}}\)分子中氮原子轨道的杂化类型是_____．

\(\rm{(3)}\)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

\(\rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1038.7kJ⋅mol^{-1}}\)

若该反应中有\(\rm{4mol N-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有_____\(\rm{mol}\)．

\(\rm{(4)}\)肼与氨类似能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.}\)则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)的固体内不存在__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)离子键     \(\rm{b.}\)共价键     \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)范德华力

\(\rm{(5)}\)写出两种由多个原子组成的含有与\(\rm{N_{3}^{-}}\)电子数相同的物质的化学式_____\(\rm{.}\)预测\(\rm{N_{3}^{-}}\)的构型_____．

\(\rm{(6)}\)据报道，美国科学家\(\rm{1998}\)年\(\rm{11}\)月合成了一种名为“\(\rm{N_{5}}\)”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”\(\rm{.}\)迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“\(\rm{N_{5}}\)”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)排成\(\rm{V}\)形\(\rm{.}\)如果\(\rm{5}\)个\(\rm{N}\)结合后都达到\(\rm{8}\)电子结构，且含有\(\rm{2}\)个\(\rm{N≡N}\)键\(\rm{.}\)则“\(\rm{N_{5}}\)”分子碎片 所带电荷是_____．

\(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内\(\rm{4}\)个氮原子分别位于正四面体的\(\rm{4}\)个顶点\(\rm{(}\)见图\(\rm{2)}\)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成\(\rm{4}\)个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.CF_{4}}\)      \(\rm{b.CH_{4}}\)      \(\rm{c.NH_{4}^{+}}\)     \(\rm{d.H_{2}O.}\)

某些共价键的键能数据如下\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{1molCl_{2}}\)分解为气态原子时，需要    \(\rm{(}\)填“吸收”或“放出” \(\rm{)}\)                        \(\rm{kJ}\)能量。

\(\rm{(2)}\)由表中所列的共价键所形成的分子中，最稳定的分子是       ，最不稳定的分子是         ，上表中极性最强的共价键是                。

\(\rm{(3)}\)试通过键能数据估算，写出氯化氢分解的热化学方程式                    。

碳元素能够形成不同的单质，如\(\rm{C_{60}}\)、\(\rm{C_{70}}\)、金刚石等。下图为\(\rm{C_{60}}\)的分子模型、金刚石的晶体模型请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{C_{­}}\)的原子核外共有    种不同运动状态的电子。冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子，请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)，反应后变为\(\rm{sp^{3}}\)：________________________。

\(\rm{(2)}\)硅与碳同主族，写出基态硅原子的价电子排布图__________。二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个\(\rm{O}\)原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子形成的最小环上\(\rm{O}\)原子的数目是_________，\(\rm{1mol}\)二氧化硅晶体中\(\rm{Si—O}\)键的数目为            。

\(\rm{(3)}\)通常人们把拆开\(\rm{1 mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{)}\)，化学反应的\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：工业上高纯硅可通过下列反应制取：

  \(\rm{SiCl_{4}(g) + 2H_{2}(g)}\)高温\(\rm{Si(s) + 4 HCl(g)}\) 该反应的反应热\(\rm{\triangle H =}\)       \(\rm{kJ/mol}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (    )

A.\(\rm{CaC_{2}}\) B.\(\rm{NH_{4}NO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{N_{2}H_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)图\(\rm{A}\)所示的转化关系中\(\rm{(}\)具体反应条件略\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，\(\rm{i}\)的溶液为常见的酸。\(\rm{a}\)的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{B}\)所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)图\(\rm{B}\)对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体的类型为 。

\(\rm{(2)d}\)中元素的原子核外电子排布式为                   。

\(\rm{(3)}\)图\(\rm{A}\)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是          ，该物质的分子构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为     。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{A}\)中的双原子分子中，极性最大的分子是     。

\(\rm{(5)k}\)的分子式为      ，中心原子的杂化轨道类型为       ，属于       分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)的水溶液中不存在的作用力有______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。．

A.离子键           \(\rm{B.}\)共价键       \(\rm{C.}\)金属键       \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为______；\(\rm{Li}\)、\(\rm{B}\)第一电离能由大到小排列顺序为______。

\(\rm{(2)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：\(\rm{M}\)是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途\(\rm{. C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{H}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{H}\)的密度为\(\rm{dg}\)\(\rm{/}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______\(\rm{cm}\)\(\rm{(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{H—H}\)：键能为\(\rm{436kJ/mol}\)，\(\rm{Cl—Cl}\)键能为\(\rm{243kJ/mol}\)，\(\rm{H—Cl}\)键能为\(\rm{431kJ/mol}\)。通过计算确定反应：\(\rm{H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)}\)的反应热\(\rm{\triangle H= }\)______