知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，因含适量的Cr₂O₃（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是    ，基态Cr原子的价电子排布式是    ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能键能沸点离子半径
Be    B C-C    Si-Si H₂S    H₂O Al³⁺    O^2-
（3）BeCl₂分子的空间构型是    ，它的二聚体Be₂Cl₄结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是    ．

（4）强还原剂LiAlH₄能将SiCl₄还原成SiH₄，试写出SiH₄在空气中自燃的化学方程式    ．
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm^-3，则晶胞连长为    cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含N_A、ρ的代数式表示）．

难度：较难

解析收藏试题篮
2．（2016•湖北模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：    ．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为    ，硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
（4）气态SeO₃分子的立体构型为    ，与SeO₃互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）

难度：较难

解析收藏试题篮
3． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为
（2）B的气态氢化物分子呈    形．该分子的中心原子的杂化方式为    ．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为      g/cm³（不必化简）．

难度：较难

解析收藏试题篮
4．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点．
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式    ．
（2）PO₄^3-的空间构型为    ．
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H₂O．
①该反应的化学方程式为    ．
②与CO互为等电子体的一种分子为    （填化学式），1mol CO中含有的σ键数目为    ．
③H₂O分子中氧原子轨道的杂化类型为    ．
（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为    ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为    ．

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be B	C-C Si-Si	H₂S H₂O	Al³⁺ O^2-