下面的排序不正确的是(    )

有下列离子晶体的空间结构示意图\(\rm{.}\)图中\(\rm{●}\)代表阳离子\(\rm{M}\)，图中\(\rm{○}\)代表阴离子\(\rm{N}\)，则化学式为\(\rm{MN_{2}}\)的晶体结构为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}S}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、

\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、晶体硅、金刚石。

 \(\rm{⑴}\) 其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________；

 \(\rm{⑵}\) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；

 \(\rm{⑶}\) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______________；

\(\rm{(4)}\) 其中含有极性共价键的非极性分子是____________________________________；

\(\rm{(5)}\)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________；

\(\rm{⑹}\) 其中含有极性共价键的原子晶体是______________________________________。

几种离子的半径如表所示：

仅从离子半径角度考虑，下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数可能相同的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列关于晶体的说法中，不正确的是(    )

\(\rm{①}\)晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，而非晶体无自范性　\(\rm{②CsCl}\)和\(\rm{NaCl}\)晶体中阴、阳离子的配位数都为\(\rm{6 ③}\)共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点　\(\rm{④MgO}\)的晶格能远比\(\rm{NaCl}\)大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　\(\rm{⑤}\)晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　\(\rm{⑥}\)晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　\(\rm{⑦}\)干冰晶体中，一个\(\rm{CO_{2}}\)分子周围有\(\rm{12}\)个\(\rm{CO_{2}}\)分子紧邻

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

有一种蓝色晶体\(\rm{[}\)可表示为：\(\rm{MF}\)\(\rm{e_{y}}\)\(\rm{(CN)_{6}]}\)，经\(\rm{X}\)射线研究发现，它的结构特征是\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)和\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)互相占据立方体互不相邻的顶点，而\(\rm{CN^{-}}\)位于立方体的棱上\(\rm{.}\)其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

有关晶体的下列说法中，正确的是(    )

下列描述中正确的是

下列说法正确的是