如图所示为冰晶石\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{Na_{3}AlF_{6})}\)的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为：\(\rm{Na_{3}AlF_{6}=3Na^{+}+}\)。图中\(\rm{●}\)位于大立方体顶点和面心，\(\rm{○}\)位于大立方体的\(\rm{12}\) 条棱的中点和\(\rm{8}\)个小立方体的体心。则下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

下面有关晶体的叙述中，不正确的是(    )

已知有关物质的熔沸点如下表：

\(\rm{(3)}\)设计一实验判断\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体是分子晶体而不是离子晶体_________________________________________________________________

对于钠的卤化物\(\rm{(NaX)}\)和硅的卤化物\(\rm{(SiX_{4})}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型：\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)院子的核外电子排布式为________。

    \(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是_______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是_______；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别是_______和______。

    \(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1:3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为________，中心原子的的价层电子奇数为________，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}Co_{3}}\)反应可制成\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为________。

    \(\rm{(5)A}\)和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，晶胞参数\(\rm{a=0.566nm}\)，\(\rm{F}\)的化学式为________；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为________；列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g·cm^{-3})}\)

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}·H_{2}O= Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：__________   _____。\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是___________________。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能从大到小顺序为_____________________。

\(\rm{(3)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式有__      _____。

\(\rm{(4)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1 mol}\)该配离子含有的\(\rm{π}\)键数目为________           ____。

\(\rm{(5)}\)组成相似的\(\rm{GaF_{3}}\)和\(\rm{GaCl_{3}}\)晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从\(\rm{F^{-}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)结构的不同分析其原因是___                              ____。

\(\rm{(6)}\)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为\(\rm{127.8pm}\)，\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值，求出晶体铜的密度______                  __________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)列最后的计算式\(\rm{)}\)