蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：

  \(\rm{(1)}\)碳有多种同素异形体，\(\rm{C_{60}}\)所属的晶体类型为_____________，金刚石熔化时破坏的作用力是_____________

  \(\rm{(2)}\)金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧_______\(\rm{(}\)填“金刚石”或“石墨”\(\rm{)}\)放出热量更多，写出金刚石转化为石墨的热化学方程式___________________________________

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)二价铜离子的电子排布式为______________________                       。已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释： __________________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如\(\rm{BF_{3}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)反应生成\(\rm{BF_{3}·NH_{3}}\)。在\(\rm{BF_{3}·NH_{3}}\)中\(\rm{B}\)原子的杂化方式为_________，\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)之间形成配位键，氮原子提供_________________。

\(\rm{(3)}\)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_________________________________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为\(\rm{361.5 pm}\)，立方氮化硼的密度是_____________________________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)只要求列算式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)是立方氮化硼晶胞沿\(\rm{z}\)轴的投影图，请在图中圆球上涂“\(\rm{●}\)”和涂“”分别标明\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)的相对位置。

下列关于晶体的说法，一定正确的是(    )\(\rm{CaTiO_{3}}\)的晶体结构模型\(\rm{(}\)图中\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)、\(\rm{Ti^{4+}}\)分别位于立方体的体心、面心和顶角\(\rm{)}\)

据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为\(\rm{C_{60}Si_{60}}\)，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含\(\rm{C_{60}}\)，也有\(\rm{Si_{60}}\)结构。下列叙述不正确的是

科学家正在研究温室气体\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的转化和利用。

    \(\rm{(1)CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。

    \(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)固态\(\rm{CO_{2}}\)属于分子晶体

    \(\rm{b.CH_{4}}\)分子中含有极性共价键，是极性分子

    \(\rm{c.}\)因为碳氢键键能小于碳氧键，所以\(\rm{CH_{4}}\)熔点低于\(\rm{CO_{2}}\)

    \(\rm{d.CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)分子中碳原子的杂化类型分别是\(\rm{sp^{3}}\)和\(\rm{sp}\)

    \(\rm{(3)}\)在\(\rm{Ni}\)基催化剂作用下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)反应可获得化工原料\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)．

    \(\rm{①}\)基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。

    \(\rm{②Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成正四面体形的配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，\(\rm{1 mol Ni(CO)_{4}}\)中含有________\(\rm{molσ}\)键。

    \(\rm{(4)}\)一定条件下，\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)都能与\(\rm{H_{2}O}\)形成笼状结构\(\rm{(}\)如下图所示\(\rm{)}\)的水合物晶体，其相关参数见下表。\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)形成的水合物俗称“可燃冰”。

    \(\rm{①}\)“可燃冰”中分子间存在的\(\rm{2}\)种作用力是________。

    \(\rm{②}\)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用\(\rm{CO_{2}}\)置换\(\rm{CH_{4}}\)的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为\(\rm{0.586nm}\)，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

下列式子中，真实表示物质分子组成的是(    )

基态\(\rm{N}\)原子核外电子有   种运动状态\(\rm{;N_{2}}\)分子的结构式            \(\rm{Si}\)的基态原子价层电子轨道排布式          。

\(\rm{C_{60}}\)和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点       \(\rm{C_{60}}\)熔点\(\rm{(}\)填“高于或低于”\(\rm{)}\)原因是                                          。

\(\rm{(2)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

C、\(\rm{Si}\)为同一主族的元素，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)化学式相似，但结构和性质有很大

不同。\(\rm{CO_{2}}\)中\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)原子间形成\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键，\(\rm{SiO_{2}}\)中\(\rm{Si}\)与\(\rm{O}\)原子间不形成上述\(\rm{π}\)健。从原子半径大小的角度分析，为何\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)原子间能形成，而\(\rm{Si}\)、\(\rm{O}\)原子间不能形成上述\(\rm{π}\)键                          。

\(\rm{(3)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，当\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；当\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{Zn^{2+}}\)的水合离子        颜色\(\rm{(}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{CO}\)可以合成化工原料\(\rm{COCl_{2}}\)、配合物\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)等

\(\rm{①COCl_{2}}\)分子的结构式为，则\(\rm{1}\)个\(\rm{COCl_{2}}\)分子中含有       。

A、\(\rm{4}\)个\(\rm{σ}\)键       \(\rm{B}\)、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\)键

C、\(\rm{2}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键   \(\rm{D}\)、\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是原子序数依次增大的六种常见元素。\(\rm{E}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧的产物可使品红溶液褪色。\(\rm{F}\)和\(\rm{Z}\)元素形成的化合物\(\rm{F_{3}Z_{4}}\)具有磁性。\(\rm{X}\)的单质在\(\rm{Z_{2}}\)中燃烧可生成\(\rm{XZ}\)和\(\rm{XZ_{2}}\)两种气体。\(\rm{D}\)的单质是一种金属，该金属在\(\rm{XZ_{2}}\)中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{F}\)分别为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)       、        。

\(\rm{(2)E}\)元素在周期表中的位置是____________，\(\rm{Y}\)的单质分子的结构式为______________，\(\rm{XZ_{2}}\)的电子式为____________。

\(\rm{(3)X}\)元素形成的同素异形体的晶体类型可能是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{①}\)原子晶体    \(\rm{②}\)离子晶体    \(\rm{③}\)金属晶体    \(\rm{④}\)分子晶体

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成氢化物中沸点较低的是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)____________。

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14} {C} }\)原子中，核外存在__________对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)}\)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________________________________。

\(\rm{(3)CO}\)能与金属\(\rm{Fe}\)形成\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，该化合物熔点为\(\rm{253K}\)，沸点为\(\rm{376K}\)，其固体的晶体类型是___________________。

\(\rm{(4)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\)在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接_____个六元环，每个六元环占有______个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接_______个六元环，六元环中最多有_______个\(\rm{C}\)原子在同一平面。