\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{V}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

    \(\rm{(1)Cu}\)元素位于元素周期表的________区，其基态原子有________种能量不同的电子。

    \(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)是一种重要的配合物。与\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)互为等电子体的分子的化学式为____\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)；\(\rm{NH_{3}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型为_________。

    \(\rm{(3)Ni(CO)_{4}}\)的熔点为\(\rm{-25℃}\)，沸点为\(\rm{43℃}\)。其晶体类型为________。晶体中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为________。

    \(\rm{(4)Ni}\)可作为或与\(\rm{H_{2}}\)加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为________。

    \(\rm{(5)}\)有增强胰岛素和降糖作用，其中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；氧原子的杂化轨道类型为________。

    \(\rm{(6)}\)已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，其晶胞参数分别为\(\rm{a nm}\)、\(\rm{b nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则该晶体的密度为________\(\rm{g/cm^{3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

\(\rm{(1)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

\(\rm{①}\) 甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)固态时属于___________晶体。

\(\rm{②}\) 已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态水放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，则其热化学方程式为______________________。

\(\rm{(2)}\)甲醇燃料电池的总反应为：\(\rm{2CH_{3}OH+3O_{2}═2CO_{2}↑+4H_{2}O}\)，其工作原理如下图所示。

\(\rm{①}\)图中\(\rm{CH_{3}OH}\)从__________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)通入，该电池的正极是____________\(\rm{(}\)填\(\rm{M}\)或\(\rm{N)}\)电极，其中在\(\rm{N}\)极发生的电极反应式是__________。

\(\rm{②}\)如果在外电路中有\(\rm{1mol}\)电子转移，则消耗标准状况下\(\rm{O_{2}}\)的体积为_______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)条件下，\(\rm{14g N_{2}}\)和\(\rm{3g H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的能量变化如下图所示：

\(\rm{① x = 1127}\)；

\(\rm{② 25℃ 101}\) \(\rm{kPa}\)下，\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92kJ·mol^{—1}}\)。

则 \(\rm{y =}\)__________。

\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示\(\rm{(}\)金刚石、石墨仅表示出部分结构\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)等质量的\(\rm{C_{60}}\)、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________\(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)，在一定条件下它们相互之间能否转化？________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固态时，石墨是一种介于分子晶体和原子晶体间的特殊晶体，\(\rm{C_{60}}\)的晶体类型是________________。

\(\rm{(3)}\)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是___________________________________________。

已知有关物质的熔沸点如下表：

\(\rm{(3)}\)设计一实验判断\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体是分子晶体而不是离子晶体_________________________________________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)分别代表四种不同的短周期元素。\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{1}}\)，\(\rm{B}\)元素的原子价电子排布为\(\rm{ns^{2}np^{2}}\)，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)元素原子的\(\rm{M}\)层的\(\rm{p}\)轨道中只有\(\rm{1}\)个电子。请回答下列问题：

    \(\rm{(1)C}\)原子的电子排布式为________，若\(\rm{A}\)元素的原子最外层电子排布式为\(\rm{1s^{1}}\)，则按原子轨道的重叠方式，\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)形成的化合物中的共价键为________键。

    \(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的晶体有\(\rm{α-}\)型和\(\rm{γ-}\)型两种变体，\(\rm{α-}\)型熔点高，硬度大，不溶于水，耐酸碱腐蚀，且绝缘性好；\(\rm{γ-}\)型不溶于水，但易溶于强酸和强碱，工业上通常电解熔融态该物质以制备\(\rm{D}\)的单质。试判断\(\rm{α-}\)型属于________晶体，\(\rm{γ-}\)型属于________晶体。

    \(\rm{(3)}\)当\(\rm{n=2}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体属于________晶体；当\(\rm{n=3}\)时，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)形成的晶体中微粒间的作用力是________________。

    \(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)元素与\(\rm{Fe}\)形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示，则晶体的化学式是________，属于________晶体；若其晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则合金的密度为________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)碳原子核外有_________种不同运动状态的电子。

\(\rm{(2)}\)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

\(\rm{①}\)嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
\(\rm{②}\)分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{π}\)\(\rm{{\,\!}_{m}^{n}}\)表示，\(\rm{m}\)代表形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数。则吡啶结构中的大\(\rm{π}\)键表示为__________。
\(\rm{(3)}\)碳元素能形成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)等多种无机化合物。
\(\rm{①}\)二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
\(\rm{②}\)在\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变     \(\rm{B.}\)碳氧键的极性没有发生变化C.原子间成键方式发生改变   \(\rm{D.}\)分子晶体的熔沸点升高

\(\rm{(4)2017}\)年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：\(\rm{T-}\)碳。\(\rm{T-}\)碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由\(\rm{4}\)个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知\(\rm{T}\)碳晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)，则\(\rm{T}\)碳的密度的表达式为_____\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)。\(\rm{(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)

\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)均为含\(\rm{10e^{-}}\)的分子。

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素中，与基态\(\rm{C}\)原子的核外未成对电子数相等的元素是________\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)，其基态原子的价层电子排布图为________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)四种元素第一电离能由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)CH_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为________，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________。

\(\rm{(4)CH_{4}}\)燃烧生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热金属镍\(\rm{(Ni)}\)，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，试推测四羰基镍的晶体类型为________。

\(\rm{②OCN^{-}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{OCN^{-}}\)结构式为________。

\(\rm{(5)}\)与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为\(\rm{[SiO_{4}]}\)四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为________。

研究\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    \(\rm{(1)}\)在一定条件下将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=+41 KJ/mol}\)

    \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2}=-90 KJ/mol}\)

    则由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)在一定温度下，向\(\rm{2L}\)固定容积的密闭容器中通入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)，发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3} < 0}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

    \(\rm{①}\)能说明该反应已达平衡状态的是__________。

    \(\rm{A.}\)单位时间内有\(\rm{n mol H-H}\)键断裂，同时又\(\rm{n mol O-H}\)键生成

    \(\rm{B.}\)混合气体的密度不随时间变化

    \(\rm{C.}\)体系中\(\rm{n(CO_{2})/n(H_{2})=1:1}\)，且保持不变

    \(\rm{D.CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变

    \(\rm{②}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是__________。

    \(\rm{A.}\)升高温度

    \(\rm{B.}\)恒温恒容下，再充入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)使用高效催化剂

    \(\rm{D.}\)恒温恒容充入\(\rm{He(g)}\)

    \(\rm{③}\)计算该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(L/mol)^{2}(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)；若使\(\rm{K}\)的值变为\(\rm{1}\)，则应采取的措施是__________。

    \(\rm{A.}\)增大压强  \(\rm{B.}\)恒压加入一定量\(\rm{H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)升高温度  \(\rm{D.}\)降低温度

    \(\rm{(3)}\)捕捉\(\rm{CO_{2}}\)可以利用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。用\(\rm{100 mL 0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液完全捕捉\(\rm{224 mL(}\)已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)CO_{2}}\)气体，所得溶液显__________性\(\rm{(}\)填酸，碱，中\(\rm{)}\)：且\(\rm{c({HCO}_{3}^{-})+c({CO}_{3}^{2-})+c({{{H}}_{2}}{C}{{{O}}_{3}})=}\)_________\(\rm{mol/L(}\)填数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：\(\rm{[Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{](NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[}\)三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)]}\)和\(\rm{Fe(CO)}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)等。

    \(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为__________。

\(\rm{②}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)__________。\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

    \(\rm{(5)O}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞边长\(\rm{a=}\)__________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)的计算式表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{(6)}\)下列说法正确的是__________。

    \(\rm{A.}\)第一电离能大小：\(\rm{S > P > Si}\)

    \(\rm{B.}\)电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)

    \(\rm{C.}\)因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低

    \(\rm{D.SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度更大

    \(\rm{E.}\)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    \(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体。

    \(\rm{①}\)图中\(\rm{d}\)单质的晶体堆积方式类型是__________。

    \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________________________________________。

丁二酮肟是检验\(\rm{Ni^{2+}}\)的灵敏试剂。

\(\rm{(1)Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为                   。丁二酮肟分子中连接\(\rm{N}\)原子的任意一个\(\rm{C}\)原子的化合价为         ，\(\rm{1mol}\)丁二酮肟分子所含\(\rm{π}\)键的数目为        。分子中各原子的电负性由大到小的顺序为                   ，在\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)分子中每个原子最外层都达到稳定结构，写出其结构式                     

\(\rm{(2)Ni}\)能与\(\rm{CO}\)形成四羰基镍\(\rm{[Ni(CO)_{4}]}\)，四羰基镍熔点\(\rm{-19.3℃}\)，沸点\(\rm{42.1℃}\)，易溶于有机溶剂。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)固态时属于              晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ni^{2+}}\)与\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)形成晶体的晶胞结构如图所示\(\rm{(Ni^{2+}}\)未画出\(\rm{)}\)，则该晶体的化学式为                        。

\(\rm{(4)}\)元素铜与镍的第二电离能分别为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu}=1 959 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}=1 753 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Cu} > }\)\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{Ni}}\)的原因是___            _____________

Ⅰ\(\rm{.}\)甲硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

\(\rm{(1)}\)甲硅烷中含有的化学键是          ，其在固态时属于               晶体。

\(\rm{(2)}\)已知室温下\(\rm{1 g}\)甲硅烷自燃生成\(\rm{SiO_{2}}\)和液态水放出热量\(\rm{44.6 kJ}\)，则其热化学方程式为                                                  。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{①CaCO_{3}(s)}\)\(\rm{CaO (s) + CO_{2}(g)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= +178.2 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{②2Na (s) + Cl_{2} (g)}\) \(\rm{2NaCl (s)}\)  \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{= -822.0 kJ·mol^{-1}}\)

     \(\rm{③H-H}\)、\(\rm{Cl-Cl}\)和\(\rm{H-Cl}\)键能分别为\(\rm{436 kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{243 kJ·mol^{-1}}\)和\(\rm{431 kJ·mol^{-1}}\)

则：\(\rm{(1)}\)上述反应\(\rm{①②}\)中属于放热反应的是         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)根据\(\rm{②}\)计算生成\(\rm{1 mol NaCl(s)}\)时，\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\) \(\rm{=}\)                    \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。

  \(\rm{(3)}\)根据\(\rm{③}\)推算：\(\rm{Cl_{2} (g) + H_{2} (g)}\) \(\rm{2HCl (g)}\)的\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\) \(\rm{=}\)          \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)。