东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

   \(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为　__________　，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为　________。

   \(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是　__________　。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为　__________　，提供孤电子对的成键原子是　__________　。

    \(\rm{③}\)氨的沸点　__________　\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是　__________　；氨是　__________　分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为　__________　。

     \(\rm{(3)}\)　单质铜及镍都是由　__________　键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{Cu}=1958}\)　\(\rm{kJ·mol¯^{1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753}\)　\(\rm{kJ·mol¯^{1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是　__________　。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d}\)　\(\rm{g·cm¯}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)　__________　\(\rm{nm}\)。

\(\rm{(1)}\)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是\(\rm{V}\)形的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BeCl_{2}}\)        \(\rm{b.H_{2}O}\)        \(\rm{c.HCHO}\)       \(\rm{d.CS_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的沸点：\(\rm{190℃(2.5}\)个大气压\(\rm{)}\)，但是它在\(\rm{178℃}\)就开始升华，则\(\rm{AlCl_{3}}\)的晶体类型为___________；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)原子序数小于\(\rm{36}\)的元素\(\rm{Q}\)和\(\rm{T}\)，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{T}\)比\(\rm{Q}\)多\(\rm{2}\)。\(\rm{T}\)的基态原子外围电子\(\rm{(}\)价电子\(\rm{)}\)排布式为________________，\(\rm{Q^{2+}}\)的未成对电子数是_____________。

\(\rm{(4)}\)下图是从\(\rm{NaCl}\)或\(\rm{CsCl}\)晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断\(\rm{NaCl}\)晶体结构的图象是下图中的______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子中存在的化学键类型有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键   \(\rm{②}\)金属键   \(\rm{③}\)极性共价键   \(\rm{④}\)非极性共价键   \(\rm{⑤}\)离子键   \(\rm{⑥}\)氢键

已知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为_____________。

\(\rm{(6)X}\)与\(\rm{Y}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的相对原子质量分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，晶体密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞中距离最近的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间的核间距离是__________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表达\(\rm{)}\)

随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

\(\rm{①}\)将\(\rm{NaCl}\)固体细粒干燥后，准确称取\(\rm{m gNaCl}\)固体细粒并转移到定容仪器\(\rm{A}\)中

\(\rm{②}\)用滴定管向\(\rm{A}\)仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到\(\rm{A}\)仪器的刻度，计算出\(\rm{NaCl}\)固体的体积\(\rm{V cm^{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中仪器\(\rm{A}\)最好使用_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.量筒    \(\rm{B.}\)烧杯     \(\rm{C.}\)容量瓶     \(\rm{D.}\)试管

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管__________________，理由是 ________________________

\(\rm{(3)}\)能否用水代替苯____，理由是__________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NaCl}\)晶体中，靠得最近的\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{—}}\)间的距离为\(\rm{a cm(}\)如下图\(\rm{)}\)，则用上述方法测得的阿伏加德常数\(\rm{N_{A}}\)的表达式为_______________。

下列关于晶体的说法正确的组合是(    )

\(\rm{①}\)分子晶体中都存在共价键

\(\rm{②}\)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

\(\rm{③}\)金刚石、\(\rm{SiC}\)、、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}S}\)晶体的熔点依次降低

\(\rm{④}\)离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 

\(\rm{⑤CaTiO_{3}}\)晶体中\(\rm{(}\)晶胞结构如图所示\(\rm{)}\)每个\(\rm{Ti^{4+}}\)和\(\rm{12}\)个\(\rm{O^{2-}}\)相紧邻

\(\rm{⑥SiO_{2}}\)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

\(\rm{⑦}\)晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

\(\rm{⑧}\)氯化钠溶于水时离子键被破坏

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

\(\rm{⑴A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的第一电离能由大到小的顺序为\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)                。\(\rm{F}\)的基态原子核外电子排布式为                                。

\(\rm{⑵AE_{2}}\)是一种常用的溶剂，是           \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数比为      。

\(\rm{⑶}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式。                                   \(\rm{DB}\)形成的晶体与金刚石类似，它属于     晶体。\(\rm{B}\)的最简单氢化物容易液化，理由是                           。

\(\rm{⑷}\)已知\(\rm{F}\)的晶胞结构如图所示，又知\(\rm{F}\)的密度为\(\rm{9.00 g·cm^{-3}}\)，则晶胞边长为        \(\rm{pm}\)；\(\rm{FEC_{4}}\)常作电镀液，其中\(\rm{EC_{4}^{2-}}\)的空间构型是       ，其中\(\rm{E}\)原子的杂化轨道类型是    。

\(\rm{⑸F}\)的一种氯化物晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是    。

Ⅰ\(\rm{.}\)氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。资料表明\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=}\) \(\rm{[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为                 。\(\rm{Zn}\)在周期表中的位置是                  \(\rm{1 mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2) HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型          。与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为__       。

\(\rm{(3) [Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                 。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}(}\)碳酸氢根离子\(\rm{)}\)在水溶液中可通过氢键成为二聚体\(\rm{(}\)八元环结构\(\rm{)}\)，试画出该二聚体的结构式：                                。

Ⅱ\(\rm{.}\)由原子序数由小到大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素构成某配位化合物\(\rm{X}\)，其原子个数比为\(\rm{14∶4∶5∶1∶1}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素同主族且原子序数\(\rm{D}\)为\(\rm{C}\)的二倍，\(\rm{E}\)元素的外围电子排布为

\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+6}}\)\(\rm{n}\)\(\rm{s^{1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该配位化合物\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(2) C}\)元素可与\(\rm{A}\)元素形成两种常见的液态化合物，其原子个数比分别为\(\rm{1∶1}\)和\(\rm{1∶2}\)，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为为                                                  。

\(\rm{(3) A}\)元素与\(\rm{E}\)元素可形成一种红色离子化合物\(\rm{Y}\)，其原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，该化合物\(\rm{Y}\)可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体\(\rm{(}\)其中一种为\(\rm{A}\)元素的单质\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________                          。

\(\rm{(4) E}\)的单质晶体中原子通常采用的堆积方式是下图中的        \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。配位数是         空间利用率是