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            • 1．
              锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
              \(\rm{(1)Zn}\)原子核外电子排布式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)组成。
              第一电离能\(\rm{I_{1}(Zn)}\) ______ \(\rm{I_{1}(Cu)(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)ZnF_{2}}\)具有较高的熔点\(\rm{(872℃)}\)，其化学键类型是 ______ ，\(\rm{ZnF_{2}}\)不溶于有机溶剂而\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)《}\)中华本草\(\rm{》}\)等中医典籍中，记载了炉甘石\(\rm{(ZnCO_{3})}\)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。\(\rm{ZnCO_{3}}\)中，阴离子空间构型为 ______ ，\(\rm{C}\)原子的杂化形式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Zn}\)晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 ______ 。六棱柱底边边长为\(\rm{acm}\)，高为\(\rm{ccm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{Zn}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。
              难度：较难
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            • 2． \(\rm{M}\)是第四周期元素，最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子\(\rm{.}\)元素\(\rm{Y}\)的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)单质\(\rm{M}\)的晶体类型为 ______ ，晶体中原子间通过 ______ 作用形成面心立方密堆积，其中\(\rm{M}\)原子的配位数为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子的核外电子排布式为 ______ ，其同周期元素中，第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{).}\)元素\(\rm{Y}\)的含氧酸中，酸性最强的是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该酸根离子的立体构型为 ______ ．
              \(\rm{(3)M}\)与\(\rm{Y}\)形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
              \(\rm{①}\)该化合物的化学式为 ______ ，已知晶胞参数\(\rm{a=0.542nm}\)，此晶体的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}.(}\)写出计算式，不要求计算结果\(\rm{.}\)阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)
              \(\rm{②}\)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 ______ \(\rm{.}\)此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 3．

              东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

                 \(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为　__________　，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为　________。

                 \(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

              \(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是　__________　。

              \(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为　__________　，提供孤电子对的成键原子是　__________　。

                  \(\rm{③}\)氨的沸点　__________　\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是　__________　；氨是　__________　分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为　__________　。

                   \(\rm{(3)}\)　单质铜及镍都是由　__________　键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{Cu}=1958}\)　\(\rm{kJ·mol¯^{1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753}\)　\(\rm{kJ·mol¯^{1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是　__________　。

                 \(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

              \(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　__________　。

              \(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d}\)　\(\rm{g·cm¯}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)　__________　\(\rm{nm}\)。

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            • 4．

              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)都是元素周期表中前\(\rm{36}\)号的元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与其他\(\rm{4}\)种元素既不在同一周期又不在同一主族。\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)属同一主族，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)属同一周期，又知\(\rm{E}\)是周期表中\(\rm{1～18}\)列中的第\(\rm{7}\)列元素。\(\rm{D}\)的原子序数比\(\rm{E}\)小\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图。


              请回答：

              \(\rm{(1)A}\)元素的名称是________。

              \(\rm{(2)B}\)的元素符号是________，\(\rm{C}\)的元素符号是________，\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物比\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物沸点高，其原因是_______________。

              \(\rm{(3)E}\)属元素周期表中第________周期第________族的元素，其元素名称是________，它的\(\rm{+2}\)价离子的电子排布式为__________________________。

              \(\rm{(4)}\)从图中可以看出，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为\(\rm{a g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是_____________\(\rm{(}\)只要求列出算式\(\rm{)}\)。

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            • 5．
              磷化铜\(\rm{(Cu_{3}P_{2})}\)用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
              \(\rm{(1)}\)基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢\(\rm{(PH_{3}).}\)
              \(\rm{①PH_{3}}\)分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
              \(\rm{②P}\)与\(\rm{N}\)同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{HNO_{3}}\) ______ \(\rm{H_{3}PO_{4}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，从结构的角度说明理由： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为\(\rm{Sn}\) ______ \(\rm{P(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)某磷青铜晶胞结构如图所示．
              \(\rm{①}\)则其化学式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)该晶体中距离\(\rm{Cu}\)原子最近的\(\rm{Sn}\)原子有 ______ 个，这些\(\rm{Sn}\)原子所呈现的构型为 ______ ．
              \(\rm{③}\)若晶体密度为\(\rm{8.82g/cm^{3}}\)，最近的\(\rm{Cu}\)原子核间距为 ______ \(\rm{pm(}\)用含\(\rm{N_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
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            • 6．
              钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{K}\)的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 ______ \(\rm{nm(}\)填标号\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{404.4B.553.5C.589.2D.670.8}\)   \(\rm{E.766.5}\)
              \(\rm{(2)}\)基态\(\rm{K}\)原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ______ ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 ______ \(\rm{.K}\)和\(\rm{Cr}\)属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属\(\rm{K}\)的熔点、沸点等都比金属\(\rm{Cr}\)低，原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)X}\)射线衍射测定等发现，\(\rm{I_{3}AsF_{6}}\)中存在\(\rm{I_{3}^{+}}\)离子\(\rm{.I_{3}^{+}}\)离子的几何构型为 ______ ，中心原子的杂化类型为 ______ ．
              \(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示\(\rm{.K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为 ______ \(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于 ______ 位置，\(\rm{O}\)处于 ______ 位置．
              难度：较难
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            • 7．
              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)都是元素周期表中前\(\rm{36}\)号的元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\)与其他\(\rm{4}\)种元素既不在同一周期又不在同一主族\(\rm{.B}\)和\(\rm{C}\)属同一主族，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)属同一周期，又知\(\rm{E}\)是周期表中\(\rm{1-18}\)列中的第\(\rm{7}\)列元素\(\rm{.D}\)的原子序数比\(\rm{E}\)小\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)可形成离子化合物其晶胞结构如右图．
              请回答：
              \(\rm{(1)A}\)元素的名称是 ______ ；
              \(\rm{(2)B}\)的元素符号是 ______ ，\(\rm{C}\)的元素符号是 ______ ，\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)形成的化合物比\(\rm{C}\) 与\(\rm{A}\)形成的化合物沸点高，其原因是 ______
              \(\rm{(3)E}\)属元素周期表中第 ______ 周期，第 ______ 族的元素，其元素名称是 ______ ，它的\(\rm{+2}\)价离子的电子排布式为 ______ ：
              \(\rm{(4)}\)从图中可以看出，\(\rm{D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物的化学式为 ______ ；该离子化合物晶体的密度为\(\rm{ag⋅cm^{-3}}\)，则晶胞的体积是 ______ \(\rm{(}\)只要求列出算式\(\rm{)}\)．
              难度：较难
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            • 8．
              东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为 ______ ，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液．
              \(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是 ______ ．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为 ______ ，提供孤电子对的成键原子是 ______ ．
              \(\rm{③}\)氨的沸点 ______ \(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是 ______ ；氨是 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)单质铜及镍都是由 ______ 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{Cu}=1958kJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
              \(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ______ ．
              \(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{nm}\)．
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            • 9． \(\rm{(1)}\)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。
              A.激光 \(\rm{B.}\)焰色反应    \(\rm{C.}\)燃烧放热
              D.原子光谱 \(\rm{E.}\)霓虹灯 \(\rm{F.}\)石墨导电
              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型。某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： ________ 。\(\rm{(}\)用文字表述\(\rm{)}\)

               


              \(\rm{(3)}\)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

              氟化物

              \(\rm{NaF}\)

              \(\rm{MgF_{2}}\)

              \(\rm{SiF_{4}}\)

              熔点\(\rm{/K}\)

              \(\rm{1266}\)

              \(\rm{1534}\)

              \(\rm{183}\)

              解释表中氟化物熔点差异的原因：                                           

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            • 10． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
              （1）五种元素中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 ______
              （2）元素B的简单气态氢化物的沸点 ______ （填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸
              点．其主要原因是 ______ ，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型 ______
              （3）BC的立体构型为 ______ ，与其互为等电子体的分子是 ______ （写化学式）
              （4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因 ______ E原子的外围电子排布为 ______ ，E晶体的堆积方式为 ______ （填序号）
              ①简单立方堆积 ②体心立方堆枳
              ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
              （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式： ______ ，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为 ______ g．cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．
              难度：较难
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