氧族元素是指位于元素周期表第\(\rm{16}\)列的元素，包括氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)、钋\(\rm{(Po)}\)五种元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)有\(\rm{+4}\)和\(\rm{+6}\)两种价态的氧化物

\(\rm{①}\)下列关于气态\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的说法中正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.中心原子的价层电子对数目相等          \(\rm{B.}\)都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等            \(\rm{D.}\)都含有极性键

\(\rm{②SO_{3}}\)分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为______\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与硒同周期\(\rm{;}\)且该周期中\(\rm{X}\)元素原子核外未成对电子数最多，则\(\rm{X}\)基态原子的电子排布式为_______。

\(\rm{(3)}\)单质钋是由_______键形成的晶体\(\rm{;}\)若已知\(\rm{Po}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{—1}}\)原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则钋晶体的密度的表达式为__________\(\rm{g·cm^{—3}(}\)只列表达式\(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，它们的原子半径大小为\(\rm{B > C > D > A}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为同一周期元素，且\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体。\(\rm{E}\)是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与\(\rm{A}\)原子相同，其余各层电子均充满\(\rm{.}\)回答下列问题\(\rm{(}\)用元素符号或化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)电负性最大的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)如图是\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为____________．

\(\rm{(3)A_{2}D}\)与\(\rm{CH_{3}CH_{3}OH}\)可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________________

\(\rm{(4)A^{+}}\)可与\(\rm{A_{2}D}\)形成\(\rm{A_{3}D^{+}}\)，\(\rm{A_{3}D^{+}}\)中键角比\(\rm{A_{2}D}\)键角大，原因为__________________。

\(\rm{(5)}\)写出与\(\rm{BD_{2}}\)互为等电子体的\(\rm{C_{3}^{-}}\)的电子式_____________．

\(\rm{(6)}\)单质\(\rm{E}\)能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物\(\rm{H[ECl_{2}]}\)生成。该反应的化学方程式为_____________．

\(\rm{(7)}\)向\(\rm{E}\)的硫酸盐溶液中通入过量的\(\rm{CA_{3}}\)，可生成\(\rm{[E(CA_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子，该配离子中含有的作用力有_____________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)配位键        \(\rm{b.}\)极性键        \(\rm{c.}\)离子键       \(\rm{d.}\)非极性键    \(\rm{e}\)金属键

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有________个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)中不存在的作用力有________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.离子  \(\rm{B.}\)共价键    \(\rm{C.}\)金属键      \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为________。

\(\rm{(2)}\) 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)________\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有________种。

\(\rm{(4)}\)分子\(\rm{X}\)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。\(\rm{X—}\)定不是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ H_{2}O}\)        \(\rm{B.CH_{4}}\)        \(\rm{C.HF}\)         \(\rm{D. CO(NH_{2})_{2}}\)

锌是人体必需的微量元素，明朝\(\rm{(}\)天工开物\(\rm{)}\)中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锌在周期表中位置为_______。

\(\rm{(2)}\)硫酸锌溶于氨水形成\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)溶液。

\(\rm{①}\)写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式_______                    。

\(\rm{②}\)以下作用力在\(\rm{[Zn(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)晶体中存在的有_______。

A.离子键  \(\rm{B.}\)极性共价键  \(\rm{C.}\)非极性共价键  \(\rm{D.}\)配位键   \(\rm{E.}\)范德华力  \(\rm{F.}\)金属键

\(\rm{(3)[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O===[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{①HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

\(\rm{②}\)与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为________________。

\(\rm{③[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键。不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为_____________。