2.
碳、硅及其化合物在化学中占有极其重要的地位,回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
\(\rm{(2)}\)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Si}\)的基态原子核外电子排布式____________________。从电负性角度分析,\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_____。
\(\rm{(4)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等,则\(\rm{M}\)为_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\),\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料,其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似,每个\(\rm{M}\)离子周围吸引______个氧离子;\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高,其原因是____________________________。
\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{CS_{2}}\)分子_________________
\(\rm{(6)CO}\)能与金属\(\rm{Fe}\)形成\(\rm{Fe(CO)_{5}}\),该化合物熔点为\(\rm{253 K}\),沸点为\(\rm{376 K}\),其固体属于_________晶体。
\(\rm{(7)}\)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
\(\rm{①}\) 在石墨烯晶体中,每个\(\rm{C}\)原子连接_____个六元环,每个六元环占有___个\(\rm{C}\)原子。
\(\rm{②}\) 在金刚石晶体中,\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环,每个\(\rm{C}\)原子连接___个六元环,六元环中最多有___个\(\rm{C}\)原子在同一平面。