2．
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)下面是我们熟悉的物质：
\(\rm{①O_{2}}\) \(\rm{②SO_{2}}\) \(\rm{③CaCl_{2}}\) \(\rm{④HNO_{3}}\) \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)
这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)下表是元素周期表的一部分， 针对表中的\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：\(\rm{(}\)无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语\(\rm{)}\)
主族 周期 | \(\rm{IA}\) | Ⅱ\(\rm{A}\) | \(\rm{IIIA}\) | Ⅳ\(\rm{A}\) | Ⅴ\(\rm{A}\) | Ⅵ\(\rm{A}\) | Ⅶ\(\rm{A}\) | \(\rm{0}\)族 |
\(\rm{1}\) | \(\rm{①}\) | | | | | | | |
\(\rm{2}\) | | | | \(\rm{②}\) | \(\rm{③}\) | \(\rm{④}\) | \(\rm{⑤}\) | \(\rm{⑥}\) |
\(\rm{3}\) | | \(\rm{⑦}\) | | | \(\rm{⑧}\) | | \(\rm{⑨}\) | |
\(\rm{4}\) | \(\rm{⑩}\) | | | | | | | |
\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________，元素原子半径最小的是_________，被称为“国防金属”的是__________，被称为“生命元素”的是__________，单质氧化性最强的元素是_______________。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{②}\)的一种同位素\(\rm{(}\)含\(\rm{8}\)个中子\(\rm{)}\)可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
\(\rm{(3)}\)在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_________。酸性最强的化合物的化学式是_________。
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{③}\)的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式____________________________________________________。
\(\rm{(}\)三\(\rm{)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为五种短周期元素，其原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的最高正价与最低负价的代数和等于\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，\(\rm{B^{2—}}\)与\(\rm{C^{+}}\)离子的电子层结构相同， \(\rm{E}\)在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)的元素符号： __________；\(\rm{E}\)的原子结构示意图：___ ______。
\(\rm{(2)B}\)元素在周期表中的位置是________________，其非金属性比\(\rm{A}\)的非金属性________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)原子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素组成的原子个数比为 \(\rm{1:1}\)的化合物为 _______。
\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)某混合物\(\rm{A}\)含有\(\rm{Al_{2} (SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此判断：
\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{E}\)所含物质的化学式为__________________________________。
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)可用来焊接钢轨，化学方程式为________________________________；该反应称为：________________。
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为______________________________________。
\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为______________________________________。
\(\rm{(}\)五\(\rm{)}\)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。
\(\rm{(2)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
\(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________________________。
\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中
___________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。
\(\rm{③}\)若要证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加_______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加______溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有___________________溶液的洗气瓶除去____________。