\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________；\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____________周期________族。

\(\rm{(2)}\)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出常见元素的电负性。

已知：两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。

\(\rm{①}\)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是____________________；

\(\rm{②}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围：____________；

\(\rm{③}\)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A.\(\rm{Li_{3}N}\)                                                      \(\rm{B.BeCl_{2}}\)

C.\(\rm{AlCl_{3}}\)                                                     \(\rm{D.SiC}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)属于离子化合物的是____________；

Ⅱ\(\rm{.}\)属于共价化合物的是____________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________________。

碳、硅及其化合物在化学中占有极其重要的地位，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)}\)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Si}\)的基态原子核外电子排布式____________________。从电负性角度分析，\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_____。

\(\rm{(4)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似，每个\(\rm{M}\)离子周围吸引______个氧离子；\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是____________________________。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{CS_{2}}\)分子_________________

\(\rm{(6)CO}\)能与金属\(\rm{Fe}\)形成\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，该化合物熔点为\(\rm{253 K}\)，沸点为\(\rm{376 K}\)，其固体属于_________晶体。

\(\rm{(7)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\) 在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\) 在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接___个六元环，六元环中最多有___个\(\rm{C}\)原子在同一平面。

下列物质中，只存在离子键的是______________________，只存在共价键的是____________________；含离子键和非极性键的是____________________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是____________________\(\rm{(}\)以上各空都填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①N_{2}}\)  \(\rm{②MgCl_{2}}\)  \(\rm{③NH_{4}Cl}\)  \(\rm{④CH_{4}}\)  \(\rm{⑤CO_{2}}\)  \(\rm{⑥Ne}\)  \(\rm{⑦H_{2}S}\)  \(\rm{⑧KOH}\)  \(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑩K_{2}O}\)

\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)为短周期中的两种元素，\(\rm{R}\)元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；\(\rm{Q}\)元素的原子比\(\rm{R}\)元素的原子多\(\rm{2}\)个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物\(\rm{PH_{4}I}\)是一种白色晶体，下列对\(\rm{PH_{4}I}\)的叙述正确的是(    )