\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是三种常见的短周期元素，可以形成\(\rm{XY_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}Y}\)、\(\rm{XY_{3}}\)、\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}X}\)等化合物。已知\(\rm{Y}\)的离子\(\rm{Z}\)的离子有相同的电子层结构，\(\rm{X}\)离子比\(\rm{Y}\)离子多\(\rm{1}\)个电子层。

\(\rm{(1)X}\)离子的结构示意图为________。

\(\rm{(2)Z_{2}Y}\)对应水化物的碱性比\(\rm{LiOH}\)________。

\(\rm{(3)Z_{2}X}\)属于________\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(4)Z_{2}Y_{2}}\)中含有________键和________键。\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)溶于水时发生反应的化学方程式是________

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小范围为________\(\rm{ < Al < }\)________；\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____________周期________族。

\(\rm{(2)}\)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出常见元素的电负性。

已知：两成键元素间电负性差值大于\(\rm{1.7}\)时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于\(\rm{1.7}\)时，形成共价键。

\(\rm{①}\)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性的变化规律是____________________；

\(\rm{②}\)通过分析电负性值变化规律，确定\(\rm{Mg}\)元素电负性值的最小范围：____________；

\(\rm{③}\)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A.\(\rm{Li_{3}N}\)                                                      \(\rm{B.BeCl_{2}}\)

C.\(\rm{AlCl_{3}}\)                                                     \(\rm{D.SiC}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)属于离子化合物的是____________；

Ⅱ\(\rm{.}\)属于共价化合物的是____________；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________________。

碳、硅及其化合物在化学中占有极其重要的地位，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)}\)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Si}\)的基态原子核外电子排布式____________________。从电负性角度分析，\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_____。

\(\rm{(4)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为_______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似，每个\(\rm{M}\)离子周围吸引______个氧离子；\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是____________________________。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示\(\rm{CS_{2}}\)分子_________________

\(\rm{(6)CO}\)能与金属\(\rm{Fe}\)形成\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，该化合物熔点为\(\rm{253 K}\)，沸点为\(\rm{376 K}\)，其固体属于_________晶体。

\(\rm{(7)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\) 在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\) 在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接___个六元环，六元环中最多有___个\(\rm{C}\)原子在同一平面。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)下面是我们熟悉的物质：

\(\rm{①O_{2}}\)    \(\rm{②SO_{2}}\)    \(\rm{③CaCl_{2}}\)     \(\rm{④HNO_{3}}\)     \(\rm{⑤NaOH}\)    \(\rm{⑥NH_{4}Cl}\)

这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)下表是元素周期表的一部分， 针对表中的\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：\(\rm{(}\)无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________，元素原子半径最小的是_________，被称为“国防金属”的是__________，被称为“生命元素”的是__________，单质氧化性最强的元素是_______________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{②}\)的一种同位素\(\rm{(}\)含\(\rm{8}\)个中子\(\rm{)}\)可测定文物年代，这种同位素的符号是______。

\(\rm{(3)}\)在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_________。酸性最强的化合物的化学式是_________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{③}\)的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式____________________________________________________。

\(\rm{(}\)三\(\rm{)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为五种短周期元素，其原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的最高正价与最低负价的代数和等于\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，\(\rm{B^{2—}}\)与\(\rm{C^{+}}\)离子的电子层结构相同， \(\rm{E}\)在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的元素符号： __________；\(\rm{E}\)的原子结构示意图：___  ______。

\(\rm{(2)B}\)元素在周期表中的位置是________________，其非金属性比\(\rm{A}\)的非金属性________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)原子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素组成的原子个数比为 \(\rm{1:1}\)的化合物为 _______。

\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)某混合物\(\rm{A}\)含有\(\rm{Al_{2} (SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{E}\)所含物质的化学式为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)可用来焊接钢轨，化学方程式为________________________________；该反应称为：________________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(}\)五\(\rm{)}\)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中

\(\rm{③}\)若要证明非金属性：\(\rm{N > C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加_______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加______溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有___________________溶液的洗气瓶除去____________。

利用表\(\rm{a—i}\)九种元素完成下列填空：\(\rm{(}\)请用具体化学式完成，否则不给分\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)这些元素中最活泼的金属元素是            ，最活泼的非金属单质是              。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{d}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{f}\)的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式                                     。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{H_{2}}\)与\(\rm{b}\)的双原子分子在\(\rm{KOH}\)溶液中可以构成燃料电池，写出正极电极反应式：                               。

\(\rm{④}\)研究表明\(\rm{f}\)和\(\rm{d}\)形成的化合物是共价化合物，如何用简单实验证明它不是离子化合物：                                 。

\(\rm{(1)}\)请用下列\(\rm{10}\)种物质的序号填空：

\(\rm{①O_{2} ②H_{2}O}\) \(\rm{③NH_{4}NO_{3} ④K_{2}O_{2} ⑤Ba(OH)_{2} ⑥CH_{4} ⑦CO_{2} ⑧NaF}\)

含有非极性键的是________，既有离子键又有极性键的是________\(\rm{;}\)属于离子化合物的是________ 属于共价化合物的是________

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)两种主族元素能形成\(\rm{XY_{2}}\)型化合物，已知\(\rm{XY_{2}}\)中共有\(\rm{38}\)个电子，若\(\rm{XY_{2}}\)为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若\(\rm{XY_{2}}\)为共价化合物时，其结构式为：________。

根据要求回答下列问题：

I.写出下列物质或微粒的电子式：

\(\rm{(1)CO_{2}}\)                         

\(\rm{(2)N_{2}}\)                 

\(\rm{(3)Na_{2}O}\)              

\(\rm{(4)NaOH}\)               

\(\rm{II.}\)下列物质：\(\rm{①CaBr_{2\;\;\;\;\;}②H_{2}O}\)   \(\rm{③NH_{4}Cl ④H_{2}O_{2\;\;\;\;\;}⑤Na_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;}⑥Ca(OH)_{2\;\;\;\;\;}⑦HClO}\)   \(\rm{⑧}\) \(\rm{I_{2\;\;\;\;\;\;}⑨He}\)

\(\rm{(1)}\)含有共价键的离子化合物是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)           含有共价键的共价化合物是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)             

\(\rm{(2)}\)当其熔化时，不破坏化学键的是\(\rm{(}\)用序号回答\(\rm{)}\)             ．

\(\rm{(1)}\)含有\(\rm{16}\)个质子、\(\rm{18}\)个中子的原子在元素周期表中的位置为：                。

\(\rm{(2)①H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)   \(\rm{②H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O}\)   \(\rm{③^{16}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}_{8}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{18}_{8}O}\)   \(\rm{④}\)石墨、金刚石 四组微粒或物质中，互为同位素的是            ；\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)互为同素异形体的是              。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{①Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{②}\)碘、\(\rm{③SiO_{2}}\)、\(\rm{④NH_{4}Cl}\)四种晶体，按下列要求回答\(\rm{(}\)用序号填空\(\rm{)}\)：晶体熔化时需要破坏共价键的是           ；熔点最低的         ；晶体中只存在一种微粒间作用力是         。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑧}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：             。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑤}\)的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                 。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示元素\(\rm{④}\)与\(\rm{⑥}\)形成的化合物                   ，该化合物属于\(\rm{­­}\)____     \(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(5)}\)写出元素\(\rm{②}\)的单质电子式            ，

\(\rm{(1)_{92}^{235}U}\)原子核的中子数与质子数之差为____________。

\(\rm{(2)}\)为了便于理解物质的组成，\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)可改写为\(\rm{FeO·Fe_{2}O_{3}}\) 则\(\rm{Pb_{3}O_{4}}\)可改写为：__________。     

\(\rm{(3)O_{3}}\)、\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)、\(\rm{N_{2}H_{4}}\)四种物质中，既有离子键又有非极性键的是            。     

\(\rm{(4)}\)金刚石、\(\rm{NaOH}\)、干冰三物质中，熔化时需要破坏共价键的是________。

\(\rm{(5)}\)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为\(\rm{1}\)\(\rm{90℃(2.02×10^{5}Pa)}\)，但在\(\rm{180℃}\)就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明该判断正确的实验依据是     \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{AlCl_{3}}\)可溶于水  \(\rm{{\,\!}}\)B.\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液可导电 \(\rm{C.}\)熔化态的\(\rm{AlCl_{3}}\)不导电