下列关于有机化合物的叙述中正确的是(    )

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)均为短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{X}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{Y}\)原子最外层电子数是其周期数的三倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{X}\)原子最处层电子数相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的元素符号分别为_________________________________

\(\rm{(2)}\)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_______、_________

\(\rm{(3)X}\)和\(\rm{Y}\)组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为________________________\(\rm{(}\)高锰酸钾酸性条件下还原产物为\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)；此化合物还可将碱性工业废水中的\(\rm{CN-}\)氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)，\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写元素的名称。

\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{D}\)__________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：__________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)___________；\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{E}\)形成的化合物_____________。

\(\rm{(4)A}\)，\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)选“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是____________，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式：_________________   。

Ⅰ\(\rm{.}\)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是________。

A.\(\rm{X}\)原子可能为Ⅴ\(\rm{A}\)族元素

B.\(\rm{Y}\)原子一定为Ⅰ\(\rm{A}\)族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为\(\rm{N_{2}F_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)写出物质\(\rm{W}\)的一种用途：_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{V}\)与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)将少量的\(\rm{X}\)通入某种物质的水溶液中可以生成\(\rm{Y}\)，该反应的离子方程式为_______________________。

\(\rm{(4)}\) 写出气体\(\rm{X}\)的结构式__________

碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

关于下列粒子的描述不正确的是

用\(\rm{①H_{2}O}\)   \(\rm{②H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{③Ba(OH)_{2}}\)  \(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤MgCl_{2}}\)  \(\rm{⑥}\) \(\rm{Ar}\)   \(\rm{⑦CO_{2}}\)  \(\rm{⑧CaF_{2}}\) \(\rm{⑨NH_{4}Cl⑩CaO_{2}}\) \(\rm{⑪Ca(ClO)_{2}}\) \(\rm{⑫N_{2}H_{4}}\)等物质填空。

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是                   \(\rm{(2)}\)由离子键和极性键构成的是      

\(\rm{(3)}\)由离子键和非极性键构成的是  \(\rm{(4)}\)由极性键和非极性键构成的是

\(\rm{(5)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{Na_{2}S_{2}}\) ：                      \(\rm{(NH_{4})_{2}S}\) ：                       

\(\rm{(6)}\)写出下列物质的结构式：\(\rm{BCl_{3}}\)                            \(\rm{HClO}\)                            

\(\rm{(7)}\)用电子式写出下列物质的形成过程：\(\rm{MgCl_{2}}\)                                               

下列对一些实验事实的理论解释正确的是(    )