\(\rm{(8)}\)写出由\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应的化学方程式_____________________________________。

\(\rm{(1)Co}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A.\(\rm{H_{2}O}\)                            \(\rm{B.NH_{3}}\)                                   \(\rm{C.CH_{4}}\)                            \(\rm{D.Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出氨水中\(\rm{NH_{3}}\)分子与水分子间可能存在的氢键____；

\(\rm{(3)Cu}\)元素可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，其中存在的化学键类型有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)配位键　        \(\rm{②}\)氢键　            \(\rm{③}\)极性共价键　       \(\rm{④}\)非极性共价键            \(\rm{⑤}\)离子键　

\(\rm{(4)}\)甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{CH_{4}}\)分子有\(\rm{12}\)个紧邻的甲烷分子

\(\rm{(5)}\)下图表示的是\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的晶胞结构\(\rm{(}\)白圈代表硅原子，黑点代表氧原子\(\rm{)}\)，判断在\(\rm{30g}\)二氧化硅晶体中含_____\(\rm{mol Si-O}\)键。如果该立方体的边长为\(\rm{a cm}\)，用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) 表示阿伏加德罗常数，则\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体的密度表达式为_________________\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\) 。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}}\)\(\rm{SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是__________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。

下列物质中，只存在离子键的是______________________，只存在共价键的是____________________；含离子键和非极性键的是____________________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是____________________\(\rm{(}\)以上各空都填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{①N_{2}}\)  \(\rm{②MgCl_{2}}\)  \(\rm{③NH_{4}Cl}\)  \(\rm{④CH_{4}}\)  \(\rm{⑤CO_{2}}\)  \(\rm{⑥Ne}\)  \(\rm{⑦H_{2}S}\)  \(\rm{⑧KOH}\)  \(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑩K_{2}O}\)

现有下列物质：\(\rm{①Cl_{2}②Na_{2}O_{2} ③NaOH ④HCl ⑤H_{2}O_{2} ⑥MgF_{2} ⑦NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(2)}\)只由极性键构成的物质是_________

\(\rm{(4)}\)由离子键和非极性键构成的物质是_______

\(\rm{(6)}\)属于共价化合物的物质的是_______

下列物质中，只存在离子键的是，只存在共价键的是_____\(\rm{;}\)含离子键和共价键的是，属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是____

  \(\rm{①N_{2}}\)　\(\rm{②MgCl_{2}}\)　\(\rm{③NH_{4}Cl}\)　\(\rm{④CH_{4}}\)　\(\rm{⑤CO_{2}}\)　\(\rm{⑥Ne}\)　\(\rm{⑦H_{2}S}\)　\(\rm{⑧KOH}\)　\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)　\(\rm{⑩K_{2}O}\)

用序号回答：\(\rm{①HCl ②NaOH ③Cl_{2}}\) \(\rm{④H_{2}O}\) \(\rm{⑤NH_{4}Cl}\) \(\rm{⑥P_{4}}\) \(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)存在离子键的是       

\(\rm{(2)}\)属于共价化合物的是        

\(\rm{(3)}\)存在极性键的是       

\(\rm{(4)}\)存在非极性键的是        

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{T}\)五种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{T}\)同主族，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)为同周期的相邻元素。\(\rm{T}\)原子的质子数等于\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子最外层电子数之和。\(\rm{Z}\)与\(\rm{X}\)形成的分子中有\(\rm{3}\)个共价键。\(\rm{W}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，试推断：

\(\rm{(1)}\)五种元素原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(2)}\)由以上元素两两形成的化合物中：既含有离子键又含有共价键的化合物的电子式为________，。\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的质量比为\(\rm{5:27}\)物质是\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)所形成的常见离子化合物是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该化合物与\(\rm{T}\)的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{Y}\)与\(\rm{W}\)形成\(\rm{YW_{2}}\)化合物的过程：____________。

\(\rm{(5)Q}\)与\(\rm{Y}\)同主族，比\(\rm{Y}\)多四个电子层，其在周期表的位置为________。

\(\rm{Cu^{2+}}\)能与\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等形成配位数为\(\rm{4}\)的配合物。

\(\rm{(1)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中存在的化学键类型有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.配位键           \(\rm{B.}\)极性共价键    \(\rm{C.}\)非极性共价键        \(\rm{D.}\)离子键

\(\rm{(2)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为________________。

\(\rm{(3)}\)某种含\(\rm{Cu^{2+}}\)的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：\(\rm{HOCH_{3}CH=CH_{2}→CH_{3}CH_{2}CHO}\)

在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的\(\rm{2}\)倍，则这类碳原子的杂化方式为____________。