Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{8}\)个质子、\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号： ________

\(\rm{(2)}\)写出由三个原子构成的含\(\rm{10}\)个电子的分子的电子式：_______ ，该物质的化学键类型是___ \(\rm{(}\)填“离子键”或“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)                                

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{CaF_{2}}\) 的形成过程：____________________________________                                           

Ⅱ\(\rm{.}\)现有\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①MgCl_{2}}\)　\(\rm{②HCl}\)　\(\rm{③SO_{2}}\)　\(\rm{④K_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{⑤CaO}\)　\(\rm{⑥NaOH}\)  \(\rm{⑦H_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑧N_{2}}\)

请根据下列标准，对上述物质进行分类\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)属于共价化合物的是____________ 

\(\rm{(2)}\)只含离子键的化合物是____________

\(\rm{(3)}\)含共价键的离子化合物是___________

\(\rm{(4)}\)含非极性键的是 _____________

随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{X}\)表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)按其原子个数比\(\rm{1:1}\)所形成的化合物中的化学键类型是__________。

\(\rm{(2)g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______\(\rm{ > }\)__________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)均为短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{X}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{Y}\)原子最外层电子数是其周期数的三倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{X}\)原子最处层电子数相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的元素符号分别为_________________________________

\(\rm{(2)}\)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_______、_________

\(\rm{(3)X}\)和\(\rm{Y}\)组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为________________________\(\rm{(}\)高锰酸钾酸性条件下还原产物为\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)；此化合物还可将碱性工业废水中的\(\rm{CN-}\)氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 。

Ⅰ\(\rm{.}\) 下图是由\(\rm{4}\)个碳原子结合成的\(\rm{5}\)种有机物\(\rm{(}\)氢原子没有画出\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出有机物\(\rm{(a)}\)的习惯命名法的名称______________ 。

\(\rm{(2)}\)有机物\(\rm{(a)}\)有一种同分异构体，写出其结构简式______________ 。

\(\rm{(3)}\)上述有机物中与\(\rm{(c)}\)互为同分异构体的是___________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有______________\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)写出烷烃\(\rm{C_{5}H_{12}}\)的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式_________。

若此烷烃的一氯代物分子中含有两个\(\rm{-CH_{3}}\)，两个\(\rm{-CH_{2}-}\)，一个和

一个\(\rm{-Cl}\)，它的可能结构有四种，其中两种分子是，请写出另外两种分子的结构简式：_________________、_________________。

碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

\(\rm{⑴A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)元素的第一电离能由大到小的顺序为\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)                。\(\rm{F}\)的基态原子核外电子排布式为                                。

\(\rm{⑵AE_{2}}\)是一种常用的溶剂，是           \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键个数比为      。

\(\rm{⑶}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式。                                   \(\rm{DB}\)形成的晶体与金刚石类似，它属于     晶体。\(\rm{B}\)的最简单氢化物容易液化，理由是                           。

\(\rm{⑷}\)已知\(\rm{F}\)的晶胞结构如图所示，又知\(\rm{F}\)的密度为\(\rm{9.00 g·cm^{-3}}\)，则晶胞边长为        \(\rm{pm}\)；\(\rm{FEC_{4}}\)常作电镀液，其中\(\rm{EC_{4}^{2-}}\)的空间构型是       ，其中\(\rm{E}\)原子的杂化轨道类型是    。

\(\rm{⑸F}\)的一种氯化物晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是    。

按要求填空：

\(\rm{(1)}\)氢有\(\rm{1H}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{T}\)三种原子，则各\(\rm{lmol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{D_{2}O}\)，\(\rm{T_{2}O}\)，它们的中子数之比是_____。

\(\rm{(2)}\)在原子序数\(\rm{1—18}\)号元素中气态氢化物最稳定的化学式是_____________  

\(\rm{(3)}\)下列物质：\(\rm{①N_{2} ②CO_{2} ③NH_{3}}\) \(\rm{④Na_{2}O}\) \(\rm{⑤Na_{2}O_{2} ⑥NaOH}\) \(\rm{⑦CaBr_{2}}\) \(\rm{⑧H_{2}O_{2}}\) \(\rm{⑨NH_{4}Cl ⑩HBr}\)。其中含有非极性键的是_______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 下列几组物质中，

\(\rm{①O}\) ₂和\(\rm{O_{3}}\)    \(\rm{②^{35}Cl}\)和\(\rm{{\,\!}^{37}Cl}\)    \(\rm{③CH_{3}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}\)

\(\rm{④CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH_{3}}\) \(\rm{⑤H_{2}}\)、\(\rm{D_{2}}\)和\(\rm{T_{2}}\)

\(\rm{⑥}\) \(\rm{⑦CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}\)和\(\rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}\)

互为同系物的有____________，互为同分异构体的有____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

用\(\rm{①H_{2}O}\)   \(\rm{②H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{③Ba(OH)_{2}}\)  \(\rm{④Na_{2}O_{2}}\)  \(\rm{⑤MgCl_{2}}\)  \(\rm{⑥}\) \(\rm{Ar}\)   \(\rm{⑦CO_{2}}\)  \(\rm{⑧CaF_{2}}\) \(\rm{⑨NH_{4}Cl⑩CaO_{2}}\) \(\rm{⑪Ca(ClO)_{2}}\) \(\rm{⑫N_{2}H_{4}}\)等物质填空。

\(\rm{(1)}\)只存在离子键的是                   \(\rm{(2)}\)由离子键和极性键构成的是      

\(\rm{(3)}\)由离子键和非极性键构成的是  \(\rm{(4)}\)由极性键和非极性键构成的是

\(\rm{(5)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{Na_{2}S_{2}}\) ：                      \(\rm{(NH_{4})_{2}S}\) ：                       

\(\rm{(6)}\)写出下列物质的结构式：\(\rm{BCl_{3}}\)                            \(\rm{HClO}\)                            

\(\rm{(7)}\)用电子式写出下列物质的形成过程：\(\rm{MgCl_{2}}\)                                               

氧化还原反应中除了原子守恒\(\rm{(}\)质量守恒\(\rm{)}\)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，\(\rm{RO_{3}^{n-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式为：\(\rm{RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O(R}\)为主族元素\(\rm{)}\)则：

\(\rm{(1)RO_{3}^{n-}}\)中\(\rm{R}\)的化合价为_________价，在周期表的_________族。

\(\rm{(2)}\)关于物质\(\rm{①K_{2}O}\)；\(\rm{②CO_{2}}\)；\(\rm{③NH_{4}Cl}\)；\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑤Na_{2}O_{2}}\)；\(\rm{⑥NaOH}\)，请回答下列问题：含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。

\(\rm{(3)}\)利用甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式\(\rm{(}\)写离子方程式\(\rm{)}\)为_________；

\(\rm{(4)}\)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为\(\rm{CH_{3}CH_{2}OH+H_{2}O→CH_{3}COOH+4H^{+}+4e^{-}}\)，电池反应的总方程式为：                                。