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          共50条信息

            • 1．
              锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：
              \(\rm{(1)Zn}\)原子核外电子排布式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)组成。
              第一电离能\(\rm{I_{1}(Zn)}\) ______ \(\rm{I_{1}(Cu)(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)ZnF_{2}}\)具有较高的熔点\(\rm{(872℃)}\)，其化学键类型是 ______ ，\(\rm{ZnF_{2}}\)不溶于有机溶剂而\(\rm{ZnCl_{2}}\)、\(\rm{ZnBr_{2}}\)、\(\rm{ZnI_{2}}\)能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 ______ 。
              \(\rm{(4)《}\)中华本草\(\rm{》}\)等中医典籍中，记载了炉甘石\(\rm{(ZnCO_{3})}\)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。\(\rm{ZnCO_{3}}\)中，阴离子空间构型为 ______ ，\(\rm{C}\)原子的杂化形式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)金属\(\rm{Zn}\)晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 ______ 。六棱柱底边边长为\(\rm{acm}\)，高为\(\rm{ccm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{Zn}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。
              难度：较难
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            • 2． 用价层电子对互斥模型判断NH4+的构型是（　　）
              A．V形
              B．正四面体形
              C．三角锥形
              D．平面三角形
              难度：较难
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            • 3．
              下列分子中，所有原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子结构且为非极性分子的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{PCl_{5}}\)
              B．\(\rm{SiH_{4}}\)
              C．\(\rm{NF_{3}}\)
              D．\(\rm{CO_{2}}\)
              难度：较难
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            • 4．
              \(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：
              \(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O═[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)
              \(\rm{(1)Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)1molHCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(3)HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为 ______ ．
              \(\rm{(5)[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为 ______ ．
              难度：较难
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            • 5．
              三氯化氮\(\rm{(NCl_{3})}\)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于\(\rm{NCl_{3}}\)的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．分子中\(\rm{N-Cl}\)键是非极性键
              B．分子中不存在孤对电子
              C．它的沸点比\(\rm{PCl_{3}}\)沸点低
              D．因\(\rm{N-Cl}\)键键能大，所以\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点高
              难度：较难
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            • 6．
              下列关于\(\rm{H_{3}O^{+}}\)的说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{1}\)个\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中有\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键
              B．中心原子上有\(\rm{1}\)对孤对电子
              C．\(\rm{H_{3}O^{+}}\)的立体构型是三角锥形
              D．\(\rm{O-H}\)键之间的夹角：\(\rm{H_{3}O^{+} < H_{2}O}\)
              难度：较难
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            • 7．
              东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为 ______ ，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液．
              \(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是 ______ ．
              \(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为 ______ ，提供孤电子对的成键原子是 ______ ．
              \(\rm{③}\)氨的沸点 ______ \(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是 ______ ；氨是 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)单质铜及镍都是由 ______ 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{Cu}=1958kJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
              \(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ______ ．
              \(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{nm}\)．
              难度：较难
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            • 8．
              下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为\(\rm{V}\)形的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{OF_{2}}\)
              B．\(\rm{SO_{2}}\)
              C．\(\rm{H_{3}O^{+}}\)
              D．\(\rm{NH \;_{ 4 }^{ + }}\)
              难度：较难
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            • 9．
              目前工业上制备丙烯腈\(\rm{(CH_{2}═CHC≡N)}\)有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：\(\rm{CH_{2}═CHC≡N+HCN \xrightarrow[80-90℃]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}═CHCN}\)
              丙烯氨氧化法：\(\rm{CH_{2}═CHCH_{3}+NH_{3}+ \dfrac {3}{2}O_{2} \overset{{催化剂}}{ }CH_{2}═CHCN+3H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)：
              \(\rm{a.NH_{4}^{+}}\)空间构型呈正四面体
              \(\rm{b.CH_{2}=CHCN}\)分子中只有碳、氢原子位于同一平面
              \(\rm{c.C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{HCN}\)分子中所有原子均位于同一直线
              \(\rm{d.NH_{3}}\)极易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，是因为它们都是极性分子
              \(\rm{(2)}\)与\(\rm{NH_{3}}\)互为等电子体的阳离子为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)1mol}\)丙烯腈分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物\(\rm{H[CuCl_{2}]}\)生成．
              \(\rm{①}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{②H[CuCl_{2}]}\)在空气中久置会生成含\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)的蓝色溶液，\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)的结构可用示意图表示为 ______ ．
              难度：较难
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            • 10．
              黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为\(\rm{2KNO_{3}+S+3C═K_{2}S+3CO_{2}↑+N_{2}↑.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)基态钾原子的核外电子排布式为______，第一电离能：\(\rm{K}\)______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)Na}\)。
              \(\rm{(2)NO_{3}^{-}}\)的空间构型为______。
              \(\rm{(3)}\)固态硫易溶于\(\rm{CS_{2}}\)，熔点为\(\rm{112℃}\)，沸点为\(\rm{444.8℃.}\)其分子结构为，\(\rm{S_{8}}\)中硫原子的杂化轨道类型是______，\(\rm{S_{8}}\)分子中之多有______ 个硫原子处于同一平面。
              \(\rm{(4)N_{2}}\)分子中\(\rm{α}\)键与\(\rm{π}\)键的个数比为，\(\rm{N_{2}}\)的沸点比\(\rm{CO}\)的沸点______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)K_{2}S}\)的晶胞结构如图所示。其中\(\rm{K^{+}}\)的配位数为，\(\rm{S^{2-}}\)的配位数为；若晶胞中距离最近的两个\(\rm{S^{2-}}\)核间距为\(\rm{ɑcm}\)，则\(\rm{K_{2}S}\)晶体的密度为______ \(\rm{g﹒cm^{-3}(}\)列出计算式，不必计算出结果\(\rm{)}\)。
              难度：较难
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