知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}S}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、

\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、晶体硅、金刚石。

\(\rm{⑴}\) 其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________；

\(\rm{⑵}\) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；

\(\rm{⑶}\) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______________；

\(\rm{(4)}\) 其中含有极性共价键的非极性分子是____________________________________；

\(\rm{(5)}\)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________；

\(\rm{⑹}\) 其中含有极性共价键的原子晶体是______________________________________。

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3．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)相邻；\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)的最外层电子数之比\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)，\(\rm{B}\)的最外层电子数比\(\rm{C}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个；常见化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)与水反应生成\(\rm{C}\)的单质，且溶液使酚酞试液变红。

\(\rm{(1)E}\)的元素名称是 ________。该元素在周期表中的位置为_______

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物稳定性由弱到强的顺序为\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)_______ ；\(\rm{B}\)的氢化物和\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应生成\(\rm{Z}\)，则\(\rm{Z}\)中所含化学键的类型为_______

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)的电子式 ________。

用电子式表示只含\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种元素的化合物的形成过程 ___________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{D}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的离子方程式   __________________  。

难度：较难

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4．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示\(\rm{.}\)下列有关三硫化四磷说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该物质中磷元素的化合价为\(\rm{+3}\)

B．该物质分子中含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键

C．该物质的熔、沸点比食盐高

D．该物质\(\rm{22g}\)含硫原子的数目约为\(\rm{1.806×10^{23}}\)

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5．下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Zn^{2+}}\)的\(\rm{4s}\)轨道和\(\rm{4p}\)轨道可以形成\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道，那么\(\rm{[ZnCl_{4}]}\)的空间构型为正四面体形

B．\(\rm{NaOH}\)中既有离子键又有共价键和配位键

C．电解饱和食盐水的实验中阳极产生\(\rm{NaOH}\)

D．在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Cu^{2+}}\)提供孤对电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道

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6． \(\rm{(1)X}\)原子在第二电子层上只有一个空轨道，则\(\rm{X}\)是 ______ \(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)；其电子排布图为 ______ ；\(\rm{R}\)原子的\(\rm{3p}\)轨道上只有一个未成对电子，则\(\rm{R}\)原子可能是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)指出配合物\(\rm{K_{3}[Co(CN)_{6}]}\)中的中心离子、配位体及其配位数分别是： ______ 、 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)下列分子中若有手性原子，请用“\(\rm{*}\)”标出其手性碳原子．

\(\rm{(4)}\)在下列物质\(\rm{①CO_{2}}\)、\(\rm{②NH_{3}}\)、\(\rm{③CCl_{4}}\)、\(\rm{④BF_{3}}\)、\(\rm{⑤H_{2}O}\)、\(\rm{⑥SO_{2}}\)、\(\rm{⑦SO_{3}}\)、\(\rm{⑧PCl_{3}}\)中，属于非极性分子的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
\(\rm{H_{2}O}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
\(\rm{BF_{3}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
\(\rm{C_{2}H_{4}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
\(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
\(\rm{(6)H_{2}O}\)的沸点\(\rm{(100℃)}\)比\(\rm{H_{2}S}\)的沸点\(\rm{(-61℃)}\)高，这是由于 ______ ．

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7．

下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是( )

A．\(\rm{BCl_{3}}\)、\(\rm{CS_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)

B．\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CH_{3}Cl}\)、\(\rm{BeCl_{2}}\)

C．\(\rm{P_{4}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)

D．\(\rm{NF_{3}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、苯\(\rm{(C_{6}H_{6})}\)

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8．

下列关于丙烯\(\rm{(CH_{3}—CH =CH_{2})}\)的说法正确的\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．丙烯分子中\(\rm{3}\)个碳原子都是\(\rm{sp^{3}}\)杂化

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键，\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键

D．丙烯分子中\(\rm{3}\)个碳原子在同一直线上

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9．

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
\(\rm{A}\)	相同条件下，\(\rm{CO}\)在水中的溶解度比\(\rm{N_{2}}\)大	虽然\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)互为等电子体，但\(\rm{CO}\)是极性分子，而\(\rm{N_{2}}\)为非极性分子
\(\rm{B}\)	通常条件下，\(\rm{HF}\)分子比\(\rm{HI}\)分子稳定性高	\(\rm{HF}\)分子间存在氢键作用，而\(\rm{HI}\)分子间只存在范德华力
\(\rm{C}\)	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
\(\rm{D}\)	乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电	乙醇、葡萄糖均属于共价化合物

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

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10．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。\(\rm{B}\)原子的\(\rm{p}\)轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。\(\rm{D}\)原子得到一个电子后\(\rm{3p}\)轨道全充满。\(\rm{A^{+}}\)比\(\rm{D}\)原子形成的离子少一个电子层。\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成\(\rm{A_{2}C}\)型离子化合物。\(\rm{E}\)的原子序数为\(\rm{26}\)，\(\rm{E}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)E^{3+}}\)的价电子排布为

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

\(\rm{(3)C}\)的氢化物分子是\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{BD_{3}}\)的分子空间构型是。中心原子的杂化方式为。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{E}\)单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的\(\rm{E}\)原子个数之比为。

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