知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{·}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

   \(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为　__________　，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为　________。

   \(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是　__________　。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为　__________　，提供孤电子对的成键原子是　__________　。

    \(\rm{③}\)氨的沸点　__________　\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是　__________　；氨是　__________　分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为　__________　。

    \(\rm{(3)}\)　单质铜及镍都是由　__________　键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{Cu}=1958}\)　\(\rm{kJ·mol¯^{1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753}\)　\(\rm{kJ·mol¯^{1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是　__________　。
   \(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　__________　。

\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{d}\)　\(\rm{g·cm¯}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\)　__________　\(\rm{nm}\)。

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2．

下列分子中，所有原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子结构且为非极性分子的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{PCl_{5}}\)

B．\(\rm{SiH_{4}}\)

C．\(\rm{NF_{3}}\)

D．\(\rm{CO_{2}}\)

难度：较难

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3．

下列关于\(\rm{H_{3}O^{+}}\)的说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)个\(\rm{H_{3}O^{+}}\)中有\(\rm{3}\)个\(\rm{σ}\)键

B．中心原子上有\(\rm{1}\)对孤对电子

C．\(\rm{H_{3}O^{+}}\)的立体构型是三角锥形

D．\(\rm{O-H}\)键之间的夹角：\(\rm{H_{3}O^{+} < H_{2}O}\)

难度：较难

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4．
东晋\(\rm{《}\)华阳国志\(\rm{⋅}\)南中志\(\rm{》}\)卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)镍元素基态原子的电子排布式为 ______ ，\(\rm{3d}\)能级上的未成对电子数为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液．
\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子的立体构型是 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为 ______ ，提供孤电子对的成键原子是 ______ ．
\(\rm{③}\)氨的沸点 ______ \(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)膦\(\rm{(PH_{3})}\)，原因是 ______ ；氨是 ______ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，中心原子的轨道杂化类型为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)单质铜及镍都是由 ______ 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：\(\rm{I_{Cu}=1958kJ⋅mol^{-1}}\)、\(\rm{I_{Ni}=1753kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{Ni}}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
\(\rm{①}\)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ______ ．
\(\rm{②}\)若合金的密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，晶胞参数\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{nm}\)．

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5．

下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为\(\rm{V}\)形的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{OF_{2}}\)

B．\(\rm{SO_{2}}\)

C．\(\rm{H_{3}O^{+}}\)

D．\(\rm{NH \;_{ 4 }^{ + }}\)

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6．
目前工业上制备丙烯腈\(\rm{(CH_{2}═CHC≡N)}\)有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：\(\rm{CH_{2}═CHC≡N+HCN \xrightarrow[80-90℃]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}═CHCN}\)
丙烯氨氧化法：\(\rm{CH_{2}═CHCH_{3}+NH_{3}+ \dfrac {3}{2}O_{2} \overset{{催化剂}}{ }CH_{2}═CHCN+3H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)：
\(\rm{a.NH_{4}^{+}}\)空间构型呈正四面体
\(\rm{b.CH_{2}=CHCN}\)分子中只有碳、氢原子位于同一平面
\(\rm{c.C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{HCN}\)分子中所有原子均位于同一直线
\(\rm{d.NH_{3}}\)极易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，是因为它们都是极性分子
\(\rm{(2)}\)与\(\rm{NH_{3}}\)互为等电子体的阳离子为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)1mol}\)丙烯腈分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物\(\rm{H[CuCl_{2}]}\)生成．
\(\rm{①}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②H[CuCl_{2}]}\)在空气中久置会生成含\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)的蓝色溶液，\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)的结构可用示意图表示为 ______ ．

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7．

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应\(\rm{.}\)下列有关\(\rm{SF_{6}}\)的推测正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{SF_{6}}\)易燃烧生成二氧化硫

B．\(\rm{SF_{6}}\)中各原子均达到 \(\rm{8}\) 电子稳定结构

C．高温条件下，\(\rm{SF_{6}}\)微弱水解生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{HF}\)

D．\(\rm{SF_{6}}\)是极性分子

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8．

下列关于物质结构的各种说法，其中错误的有几项

\(\rm{①}\)氨水中大部分\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)以氢键\(\rm{(}\)用“\(\rm{…}\)”表示\(\rm{)}\)结合成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)分子，根据氨水的性质可知\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的结构式可记为

\(\rm{②C_{60}}\)晶体的晶胞是面心立方结构
\(\rm{③Ge}\)是\(\rm{IVA}\)族的一个主族元素，其核外电子排布式为\(\rm{Ge}\)：\(\rm{[Ar]4s^{2}4p^{2}}\)，属于\(\rm{P}\)区元素
\(\rm{④}\)非极性分子往往是高度对称的分子，比如\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{PCl_{5}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)这样的分子
\(\rm{⑤}\)冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
\(\rm{⑥Cu(OH)_{2}}\)是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
\(\rm{⑦}\)熔融状态的\(\rm{HgCl_{2}}\)不能导电，\(\rm{HgCl_{2}}\)的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类\(\rm{HgCl_{2}}\)是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

A．\(\rm{4}\)项

B．\(\rm{5}\)项

C．\(\rm{6}\)项

D．\(\rm{7}\)项

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9．
\(\rm{m.n.x.y}\)四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为\(\rm{46}\)，则：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{n}\)的气态氢化物的分子式为             ，空间构型为                     。

\(\rm{(2)m}\)与\(\rm{y}\)所形成的化合物含         键，属         分子。\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)x}\)位于周期表的位置                 ；其原子结构示意图为                  。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{n.y}\)的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为          ，此物质在固态时属于    晶体。

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10．

有关氨的说法不正确的是( )

A．\(\rm{NH_{3}}\)是\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子的分子，具有还原性

B．\(\rm{NH_{3}}\)极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，氨水是电解质

D．氨分子中氮原子最外层电子数为\(\rm{8}\)

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