已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1 : 1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。

请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A_{2}D_{2}}\)分子的电子式为____________，属于___________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

\(\rm{(3)C}\)元素形成含氧酸酸性强弱：\(\rm{HNO_{3}}\)____________\(\rm{HNO_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ M}\)是极性分子，\(\rm{N}\)是非极性分子

B.\(\rm{ M}\)和\(\rm{BD_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键                

氧族元素是指位于元素周期表第\(\rm{16}\)列的元素，包括氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)、钋\(\rm{(Po)}\)五种元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)有\(\rm{+4}\)和\(\rm{+6}\)两种价态的氧化物

\(\rm{①}\)下列关于气态\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的说法中正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.中心原子的价层电子对数目相等          \(\rm{B.}\)都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等            \(\rm{D.}\)都含有极性键

\(\rm{②SO_{3}}\)分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为______\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与硒同周期\(\rm{;}\)且该周期中\(\rm{X}\)元素原子核外未成对电子数最多，则\(\rm{X}\)基态原子的电子排布式为_______。

\(\rm{(3)}\)单质钋是由_______键形成的晶体\(\rm{;}\)若已知\(\rm{Po}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{—1}}\)原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则钋晶体的密度的表达式为__________\(\rm{g·cm^{—3}(}\)只列表达式\(\rm{)}\)

火山爆发产生的气体中含有\(\rm{1\%}\)的羰基硫\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{COS}\)，\(\rm{C═O}\)就是羰基\(\rm{)}\)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(    )

下列对一些实验事实的理论解释，正确的是(    )

在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}S}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、

\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、晶体硅、金刚石。

 \(\rm{⑴}\) 其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________；

 \(\rm{⑵}\) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；

 \(\rm{⑶}\) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______________；

\(\rm{(4)}\) 其中含有极性共价键的非极性分子是____________________________________；

\(\rm{(5)}\)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________；

\(\rm{⑹}\) 其中含有极性共价键的原子晶体是______________________________________。

\(\rm{PCl_{5}}\)和\(\rm{AlCl_{3}}\)形成的加合物\(\rm{PCl_{5}·AlCl_{3}}\)由\(\rm{[PCl_{4}]^{+}}\)和\(\rm{[AlCl_{4}]^{-}}\)构成。下列有关该加合物的叙述错误的是　　

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。\(\rm{B}\)原子的\(\rm{p}\)轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。\(\rm{D}\)原子得到一个电子后\(\rm{3p}\)轨道全充满。\(\rm{A^{+}}\)比\(\rm{D}\)原子形成的离子少一个电子层。\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成\(\rm{A_{2}C}\)型离子化合物。\(\rm{E}\)的原子序数为\(\rm{26}\)，\(\rm{E}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)E^{3+}}\)的价电子排布为

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

\(\rm{(3)C}\)的氢化物分子是\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{BD_{3}}\)的分子空间构型是。中心原子的杂化方式为。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{E}\)单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的\(\rm{E}\)原子个数之比为。

对下列一些实验事实的理论解释，错误的是(    )

锂\(\rm{—}\)磷酸氧铜电池正极的的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：

\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+CuSO_{4}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu_{4}O(PO)_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{+}}\)的电子排布式：____________________________；与\(\rm{Cu}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)P}\)、\(\rm{S}\)元素第一电离能大小关系为________________________。

\(\rm{(3)NH_{3}·H_{2}O}\)分子中\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)之间氢键表示为________________________。

\(\rm{(4)}\)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。

\(\rm{(5)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{π}\)键的数目为____________。