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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Zn^{2+}}\)的\(\rm{4s}\)轨道和\(\rm{4p}\)轨道可以形成\(\rm{sp^{3}}\)杂化轨道，那么\(\rm{[ZnCl_{4}]}\)的空间构型为正四面体形
              B．\(\rm{NaOH}\)中既有离子键又有共价键和配位键
              C．电解饱和食盐水的实验中阳极产生\(\rm{NaOH}\)
              D．在\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Cu^{2+}}\)提供孤对电子对，\(\rm{NH_{3}}\)提供空轨道
              难度：较难
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            • 2．
              下列说法，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{BF_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构
              B．\(\rm{P_{4}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)都是正四面体分子且键角都为\(\rm{109^{\circ}28ˊ}\)
              C．\(\rm{s}\)轨道与\(\rm{s}\)轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
              D．\(\rm{s}\)轨道与\(\rm{p}\)轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
              难度：较难
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            • 3．
              以\(\rm{X}\)原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成\(\rm{XCl_{2}I_{2}}\)分子，则以下推理中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．如果\(\rm{XCl_{2}I_{2}}\)分子呈正方形结构，则没有同分异构体
              B．如果\(\rm{XCl_{2}I_{2}}\)分子呈正方形结构，则不可能为极性分子
              C．如果\(\rm{XCl_{2}I_{2}}\)分子呈四面体结构，则为极性分子
              D．如果\(\rm{XCl_{2}I_{2}}\)分子呈四面体结构，则有\(\rm{2}\)种手性异构体
              难度：较难
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            • 4．

              下列分子属于含有极性键的非极性分子的是 (    )

              A．\(\rm{O_{2}}\)
              B．\(\rm{NH_{3}}\)
              C．\(\rm{H_{2}O_{2}}\)
              D．\(\rm{C_{2}H_{2}}\)
              难度：较难
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            • 5． 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高
              高温
              Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
              完成下列填空：
              （1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是    ．
              其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式    ．
              比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较    （填：化合物性质的差异）来判断．
              （2）上述反应混合物中的极性分子是    ，写出非极性分子的电子式    ．
              从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是    ．
              （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是    （选填编号）．
              a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
              c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
              （4）下列描述中能说明反应已达平衡的是    （选填编号）．
              a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
              c．
              [c(CO)]6
              [c(N2)]2
              保持不变d．气体的压强保持不变
              （5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为    ．
              难度：较难
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            • 6． 根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是（　　）
              A．NH3
              B．CF4
              C．H2S
              D．CO32-
              难度：较难
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            • 7． 目前工业上制备丙烯腈（CH2═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：CH2═CHC≡N+HCNCH2═CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2═CHCH3+NH3+O2CH2═CHCN+3H2O
              （1）下列说法正确的是 ______ （不定项选择）：
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子
              （2）与NH3互为等电子体的阳离子为 ______ （写化学式）．
              （3）1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为 ______ ．
              （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成．
              ①该反应的化学方程式为 ______ ．
              ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为 ______ ．
              难度：较难
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            • 8． （1）甲烷的电子式是 ______ ，空间构型是 ______ ，丙烷的结构简式为 ______ ，异丁烷的结构简式 ______ ．
              （2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为 ______ ，写出该烃同分异构体的结构简式： ______ ．
              难度：较难
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            • 9． 关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（　　）
              A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
              B．SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
              C．CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
              D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
              难度：较难
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