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          共50条信息

            • 1． 图一是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体．
              \(\rm{(1)}\)请写出图中\(\rm{d}\)单质对应元素原子的电子排布式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)单质\(\rm{a}\)、\(\rm{f}\)对应的元素以原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的分子\(\rm{(}\)相同条件下对\(\rm{H_{2}}\)的相对密度为\(\rm{13)}\)中含 ______ 个\(\rm{δ}\)键和 ______ 个\(\rm{π}\)键．
              \(\rm{(3)a}\)与\(\rm{b}\)的元素形成的\(\rm{10}\)电子中性分子\(\rm{X}\)的空间构型为 ______ ；将\(\rm{X}\)溶于水后的溶液滴入到\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ______ ，其中\(\rm{X}\)与\(\rm{Ag^{+}}\)之间以 ______ 键结合．
              \(\rm{(4)}\)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 ______ ．
              难度：较难
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            • 2．

              在下列物质中：\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}S}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)、

              \(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{SiC}\)、晶体硅、金刚石。

               \(\rm{⑴}\) 其中只含有离子键的离子晶体是________________________________________；

               \(\rm{⑵}\) 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________________；

               \(\rm{⑶}\) 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______________；

              \(\rm{(4)}\) 其中含有极性共价键的非极性分子是____________________________________；

              \(\rm{(5)}\)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________________；

              \(\rm{⑹}\) 其中含有极性共价键的原子晶体是______________________________________。

              难度：较难
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            • 3． \(\rm{(1)X}\)原子在第二电子层上只有一个空轨道，则\(\rm{X}\)是 ______ \(\rm{(}\)元素名称\(\rm{)}\)；其电子排布图为 ______ ；\(\rm{R}\)原子的\(\rm{3p}\)轨道上只有一个未成对电子，则\(\rm{R}\)原子可能是 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)指出配合物\(\rm{K_{3}[Co(CN)_{6}]}\)中的中心离子、配位体及其配位数分别是： ______ 、 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)下列分子中若有手性原子，请用“\(\rm{*}\)”标出其手性碳原子．

              \(\rm{(4)}\)在下列物质\(\rm{①CO_{2}}\)、\(\rm{②NH_{3}}\)、\(\rm{③CCl_{4}}\)、\(\rm{④BF_{3}}\)、\(\rm{⑤H_{2}O}\)、\(\rm{⑥SO_{2}}\)、\(\rm{⑦SO_{3}}\)、\(\rm{⑧PCl_{3}}\)中，属于非极性分子的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
              \(\rm{H_{2}O}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
              \(\rm{BF_{3}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
              \(\rm{C_{2}H_{4}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
              \(\rm{C_{2}H_{2}}\)分子中，中心原子的杂化方式为 ______ 杂化，分子的立体构型为 ______ ．
              \(\rm{(6)H_{2}O}\)的沸点\(\rm{(100℃)}\)比\(\rm{H_{2}S}\)的沸点\(\rm{(-61℃)}\)高，这是由于 ______ ．
              难度：较难
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            • 4． 有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大\(\rm{.B}\) 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区\(\rm{.C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n-1}.}\) \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)ACl_{3}}\)分子中\(\rm{A}\)的杂化类型为 ______ \(\rm{.ACl_{3}}\)分子的空间构型为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了 ______ ．
              \(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为 ______ ．
              \(\rm{(4)D}\)的基态原子有 ______ 种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的价电子排布式为 ______ ；如图 ______ \(\rm{(}\)填甲、乙或丙\(\rm{)}\)表示的是\(\rm{D}\)晶体中微粒的堆积方式\(\rm{.}\)若该晶体中一个晶胞的边长为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则\(\rm{D}\)晶体的密度为 ______ \(\rm{(}\)写出含\(\rm{a}\)的表达式，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{).}\)若\(\rm{D}\)的原子半径为\(\rm{r}\)，则\(\rm{D}\)晶胞这种堆积模型的空间利用率为 ______ \(\rm{.(}\)用含\(\rm{r}\)的式子表示，不需化简\(\rm{)}\)
              难度：较难
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            • 5． 请完成下列各题的填空：\(\rm{(}\)用序号或字母答题\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)有以下物质：\(\rm{①CH_{4}}\)，\(\rm{②C_{2}H_{4}}\)，\(\rm{③H_{2}O}\)，\(\rm{④NH_{3}}\)，\(\rm{⑤CH_{2}O}\)，\(\rm{⑥CO_{2}}\)；
              非极性分子的是______；既有\(\rm{δ }\)键又有\(\rm{π }\)键的是______；中心原子没有孤电子对的是______；中心原子杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)的是______。
              \(\rm{(2)}\)有下列\(\rm{8}\)种晶体，用序号回答下列问题：
              A.水晶  \(\rm{B.}\)冰醋酸  \(\rm{C.}\)白磷    \(\rm{D.}\)固态氩   \(\rm{E.}\)氯化铵   \(\rm{F.}\)铝  \(\rm{G.}\)金刚石
              \(\rm{①}\)由极性分子构成的晶体是 ______ ，含有共价键的离子晶体是 ______ ，属于分子晶体的单质是 ______ ．
              \(\rm{②}\)在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ___，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 _____ ，受热熔化，需克服共价键的是 ____．
              \(\rm{(3)}\)前四周期元素中，未成对电子数为\(\rm{5}\)的元素在周期表中的位置为 ______， 位于______ 区．
              难度：较难
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            • 6．
              目前工业上制备丙烯腈\(\rm{(CH_{2}═CHC≡N)}\)有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：\(\rm{CH_{2}═CHC≡N+HCN \xrightarrow[80-90℃]{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}CH_{2}═CHCN}\)
              丙烯氨氧化法：\(\rm{CH_{2}═CHCH_{3}+NH_{3}+ \dfrac {3}{2}O_{2} \overset{{催化剂}}{ }CH_{2}═CHCN+3H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)：
              \(\rm{a.NH_{4}^{+}}\)空间构型呈正四面体
              \(\rm{b.CH_{2}=CHCN}\)分子中只有碳、氢原子位于同一平面
              \(\rm{c.C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{HCN}\)分子中所有原子均位于同一直线
              \(\rm{d.NH_{3}}\)极易溶于\(\rm{H_{2}O}\)，是因为它们都是极性分子
              \(\rm{(2)}\)与\(\rm{NH_{3}}\)互为等电子体的阳离子为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)1mol}\)丙烯腈分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物\(\rm{H[CuCl_{2}]}\)生成．
              \(\rm{①}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{②H[CuCl_{2}]}\)在空气中久置会生成含\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)的蓝色溶液，\(\rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}\)的结构可用示意图表示为 ______ ．
              难度：较难
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            • 7．

              \(\rm{m.n.x.y}\)四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为\(\rm{46}\)，则：

              \(\rm{(1)}\)元素\(\rm{n}\)的气态氢化物的分子式为             ，空间构型为                     。

              \(\rm{(2)m}\)与\(\rm{y}\)所形成的化合物含         键，属         分子。\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)

              \(\rm{(3)x}\)位于周期表的位置                 ；其原子结构示意图为                  。

              \(\rm{(4)}\)由\(\rm{n.y}\)的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为          ，此物质在固态时属于             晶体。

              难度：较难
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            • 8． 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高
              高温
              Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
              完成下列填空：
              （1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是    ．
              其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式    ．
              比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较    （填：化合物性质的差异）来判断．
              （2）上述反应混合物中的极性分子是    ，写出非极性分子的电子式    ．
              从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是    ．
              （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是    （选填编号）．
              a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
              c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
              （4）下列描述中能说明反应已达平衡的是    （选填编号）．
              a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
              c．
              [c(CO)]6
              [c(N2)]2
              保持不变d．气体的压强保持不变
              （5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为    ．
              难度：较难
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            • 9． 目前工业上制备丙烯腈（CH2═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
              乙炔法：CH2═CHC≡N+HCNCH2═CHCN
              丙烯氨氧化法：CH2═CHCH3+NH3+O2CH2═CHCN+3H2O
              （1）下列说法正确的是 ______ （不定项选择）：
              a．NH4+空间构型呈正四面体
              b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
              c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
              d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子
              （2）与NH3互为等电子体的阳离子为 ______ （写化学式）．
              （3）1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为 ______ ．
              （4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成．
              ①该反应的化学方程式为 ______ ．
              ②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为 ______ ．
              难度：较难
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            • 10． （1）甲烷的电子式是 ______ ，空间构型是 ______ ，丙烷的结构简式为 ______ ，异丁烷的结构简式 ______ ．
              （2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为 ______ ，写出该烃同分异构体的结构简式： ______ ．
              难度：较难
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