硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态 \(\rm{B}\) 原子的价电子轨道表达式为__，其第一电离能比 \(\rm{Be }\)_____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨硼烷\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温常压下硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)晶体结构为层状，其二维平面结构如图\(\rm{a}\)。

\(\rm{①B}\) 原子的杂化方式为___________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

\(\rm{②}\) 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：__________。

\(\rm{(4)}\)立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图\(\rm{b}\)所示。

\(\rm{①}\) 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_______________。硼原子和氮原子所连接的最小环为 ___元环。

\(\rm{②}\) 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 \(\rm{b}\) 所示，其中原子坐标参数 \(\rm{X}\) 为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{Y}\) 原子的坐 标参数为\(\rm{(1/2,0,1/2)}\)，则 \(\rm{Z}\) 原子的坐标参数为____________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为 \(\rm{d g⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数值为 \(\rm{NA}\)，则晶胞参数 \(\rm{a=}\)________\(\rm{nm}\)。\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)

下列各组顺序的排列不正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)写出氯化铵的电子式：__________________；

\(\rm{(2)}\)氯化铵固体具有的微   粒间作用力有：(    )

A、离子键 \(\rm{B}\)、极性键 \(\rm{C}\)、非极性键 \(\rm{D}\)、范德华力 \(\rm{E}\)、氢键 \(\rm{F}\)、配位键

\(\rm{(3)}\)六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定 结构，则该分子中含有的共价键的数目是____________

\(\rm{(4)}\)请你根据价层电子对互斥理论，写出下列分子的空间构型。

\(\rm{PCl}\)\(\rm{{\,\!}_{5\;}}\)____________ \(\rm{NCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)______________ \(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) _______________  \(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4\;}}\)_____________

\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示。以下关于维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)的说法正确的是____________。

\(\rm{a.}\)只含\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键

\(\rm{b.}\)既有共价键又有离子键

\(\rm{c.}\)该物质的熔点可能高于\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{d.}\)既含有极性键又含有非极性键

\(\rm{(2)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有____________。

\(\rm{a.}\)离子键、共价键　　　                             \(\rm{b.}\)离子键、氢键、共价键

\(\rm{c.}\)氢键、范德华力                                      \(\rm{d.}\)离子键、氢键、范德华力

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{B}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)燃烧可生成\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{HCl}\)等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有____________。氨气极易溶于水，其原因是___________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨\(\rm{\underrightarrow{①}}\)氨气\(\rm{\underrightarrow{②}}\)氮气和氢气\(\rm{\underrightarrow{③}}\)氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是\(\rm{①}\)____________；\(\rm{②}\)极性键；\(\rm{③}\)____________。

短周期的\(\rm{5}\)种非金属主族元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的外围电子排布可表示为\(\rm{A}\)：\(\rm{as^{a}}\)，\(\rm{B}\)：\(\rm{bs^{b}bp^{b}}\)，\(\rm{C}\)：\(\rm{cs^{c}cp^{2c}}\)，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{E}\)在\(\rm{C}\)的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)四种元素中的两种元素可形成多种分子，分子\(\rm{①BC_{2}}\)、\(\rm{②BA_{4}}\)、\(\rm{③A_{2}C_{2}}\)、\(\rm{④BE_{4}}\)中，属于极性分子的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)C}\)的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是______________________________________________________________________________。

    \(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素都能和\(\rm{A}\)元素组成常见的溶剂，其分子式分别为________、________。

    \(\rm{(4)BA_{4}}\)、\(\rm{BE_{4}}\)和\(\rm{DE_{4}}\)的沸点从高到低的顺序为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

实现下列变化，需克服相同类型作用力的是

下列叙述正确的是 (    )

常温下，\(\rm{CCl_{4}}\)为液体。下列推测中，你认为不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

现有几组物质的熔点\(\rm{(℃)}\)数据：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由表格可知，\(\rm{A}\)组熔点普遍偏高，据此回答：

\(\rm{①A}\)组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是______________。

\(\rm{②}\)二氧化硅的熔点高于硅，是由于____                      __\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)_____。

\(\rm{(2)B}\)组晶体中存在的作用力是\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)     \(\rm{\_}\)                               __。

\(\rm{(3)C}\)组中\(\rm{HF}\)熔点反常是由于______                          ____________。

\(\rm{(4)D}\)组晶体可能具有的性质是_____           ___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)硬度小 \(\rm{②}\)水溶液能导电 \(\rm{③}\)固体能导电 \(\rm{④}\)熔融状态能导电

\(\rm{(5)D}\)组晶体中\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{RbCl}\)的熔点由高到低的顺序为____\(\rm{\_}\)               \(\rm{\_}\)。