已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)二种元素组成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列叙述正确的是 ____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.M}\)与水分子间能形成氢键，\(\rm{N}\)是非极性分子

\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{6}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{d.BD_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(2)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________，该晶体中氧的配位数为___________。

\(\rm{(3)}\)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的\(\rm{BC^{-}}\)离子，可在\(\rm{Q}\)的催化下，先用\(\rm{NaClO}\)将 \(\rm{BC^{-}}\)氧化成\(\rm{BCD^{-}}\)，再在酸性条件下\(\rm{BCD^{-}}\)继续被\(\rm{NaClO}\)氧化成\(\rm{C_{2}}\)和\(\rm{BD_{2}}\)。

\(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为____________ 。

\(\rm{②}\) 与\(\rm{BCD^{-}}\)互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 _______  、 _______\(\rm{(}\)各写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 上述反应中后一步反应的离子方程式是_____________ 。

下列物质熔化时不需破坏化学键的是

经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R[(N}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl]}\)的晶体结构，其局部结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{(2)R}\)中阴离子\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{m}}{^{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{6}}}\)\(\rm{)}\)，则\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为____________。

​\(\rm{(3)}\)图中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)N—H…Cl}\)、________、________。

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图\(\rm{1}\)所示，为_________________               堆积\(\rm{(}\)填堆积方式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：\(\rm{l-l > > l-b > b-b(l}\)为孤对电子对，\(\rm{b}\)为键合电子对\(\rm{)}\)，则关于\(\rm{H_{2}O}\)中的\(\rm{H-O-H}\)键角可得出的结论是________。

A.\(\rm{180^{\circ}}\)                       \(\rm{B.}\)接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但小于\(\rm{120^{\circ}}\) 

C.接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但大于\(\rm{120^{\circ}}\)       \(\rm{D.}\)接近\(\rm{109^{\circ} 28’}\)，但小于\(\rm{109^{\circ} 28’}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{TiCl_{4}}\)在通常情况下是无色液体，熔点为\(\rm{–37℃}\)，沸点为\(\rm{136℃}\)，可知\(\rm{TiCl_{4}}\)为______晶体。

\(\rm{(4)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图\(\rm{2}\)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

                                               图\(\rm{1}\)                                                    图\(\rm{2}\)

\(\rm{(5)}\)钙钛矿晶体的结构如下图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧 离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_____________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______________。若该晶胞的边长为\(\rm{a pm}\)，则钙钛矿晶体的密度为______________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值\(\rm{)}\)。

下列说法不正确的是

如图是元素周期表的一部分

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{⑩}\)的基态原子的电子排布简化式          ，指出它在周期表中的位置            \(\rm{.}\)在上表中，短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，碱性最强的是__________．

\(\rm{(2)①③⑤}\)三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物\(\rm{.}\)试写出它的电子式         ，推测该分子的空间构型为       

\(\rm{(3)③④⑤}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                       如果在温度接近\(\rm{373K}\)时，根据\(\rm{M=m/n}\)测定\(\rm{⑤}\)的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是            

\(\rm{(4)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{②}\)的氢氧化物有相似的性质\(\rm{.}\)请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式                          

\(\rm{(5)}\)现有含元素\(\rm{⑨}\)的配合物，化学式为\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O.}\)该配合物的配体是