\(\rm{(1)Co}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

A.\(\rm{H_{2}O}\)                            \(\rm{B.NH_{3}}\)                                   \(\rm{C.CH_{4}}\)                            \(\rm{D.Cl^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)用氢键表示式写出氨水中\(\rm{NH_{3}}\)分子与水分子间可能存在的氢键____；

\(\rm{(3)Cu}\)元素可形成\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}\)，其中存在的化学键类型有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)配位键　        \(\rm{②}\)氢键　            \(\rm{③}\)极性共价键　       \(\rm{④}\)非极性共价键            \(\rm{⑤}\)离子键　

\(\rm{(4)}\)甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A.甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中\(\rm{1}\)个\(\rm{CH_{4}}\)分子有\(\rm{12}\)个紧邻的甲烷分子

\(\rm{(5)}\)下图表示的是\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的晶胞结构\(\rm{(}\)白圈代表硅原子，黑点代表氧原子\(\rm{)}\)，判断在\(\rm{30g}\)二氧化硅晶体中含_____\(\rm{mol Si-O}\)键。如果该立方体的边长为\(\rm{a cm}\)，用\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\) 表示阿伏加德罗常数，则\(\rm{SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)晶体的密度表达式为_________________\(\rm{g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\) 。

储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一。

\(\rm{(1)}\)某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，而可成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{CH_{4}}\)           \(\rm{B.H_{2}O C.HF D.CO(NH_{2})_{2}}\)

\(\rm{(2)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，\(\rm{Ti(BH_{4})_{3}}\)由\(\rm{Ti^{3+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成。

\(\rm{①Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②Ti}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小的顺序为_______________________。

    \(\rm{③BH_{4}^{-}}\)离子的结构式为______________\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①Li}\)是最轻的固体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.                    \(\rm{B}\)．

C.                     \(\rm{D}\)．

\(\rm{② LiH}\)中，\(\rm{Li^{+}}\)与\(\rm{H^{−}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{−})}\)，原因是_______________________。

\(\rm{③}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：

\(\rm{M}\)是___________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如图所示； 已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)___________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

下列说法正确的是

Ⅰ\(\rm{.}\)氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。资料表明\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)在水溶液中与\(\rm{HCHO}\)发生如下反应：

\(\rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+}+4H_{2}O=}\) \(\rm{[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}\)

\(\rm{(1) Zn^{2+}}\)基态核外电子排布式为                 。\(\rm{Zn}\)在周期表中的位置是                  \(\rm{1 mol HCHO}\)分子中含有\(\rm{σ}\)键的物质的量为       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2) HOCH_{2}CN}\)分子中碳原子轨道的杂化类型          。与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的阴离子为__       。

\(\rm{(3) [Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)中\(\rm{Zn^{2+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为                 。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{HCO_{3}^{-}(}\)碳酸氢根离子\(\rm{)}\)在水溶液中可通过氢键成为二聚体\(\rm{(}\)八元环结构\(\rm{)}\)，试画出该二聚体的结构式：                                。

Ⅱ\(\rm{.}\)由原子序数由小到大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素构成某配位化合物\(\rm{X}\)，其原子个数比为\(\rm{14∶4∶5∶1∶1}\)。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素同主族且原子序数\(\rm{D}\)为\(\rm{C}\)的二倍，\(\rm{E}\)元素的外围电子排布为

\(\rm{(}\)\(\rm{n}\)\(\rm{-1)d}\)\(\rm{{\,\!}^{n}}\)\(\rm{{\,\!}^{+6}}\)\(\rm{n}\)\(\rm{s^{1}}\)，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)该配位化合物\(\rm{X}\)的化学式为________。

\(\rm{(2) C}\)元素可与\(\rm{A}\)元素形成两种常见的液态化合物，其原子个数比分别为\(\rm{1∶1}\)和\(\rm{1∶2}\)，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为为                                                  。

\(\rm{(3) A}\)元素与\(\rm{E}\)元素可形成一种红色离子化合物\(\rm{Y}\)，其原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，该化合物\(\rm{Y}\)可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体\(\rm{(}\)其中一种为\(\rm{A}\)元素的单质\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________                          。

\(\rm{(4) E}\)的单质晶体中原子通常采用的堆积方式是下图中的        \(\rm{(}\)填写“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。配位数是         空间利用率是           

回答下列各问题：

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键   \(\rm{c.}\)配位键   \(\rm{d.σ}\)键   \(\rm{e.π}\)键

\(\rm{(2)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物，肼能与硫酸反应生成\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)，\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)化合物类型与硫酸铵相同，则\(\rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}\)中阳离子的电子式为_____。

\(\rm{(3)}\)气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)，气态基态阳离子继续失去一个电子所需最低能量依次称为第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)、第三电离能\(\rm{(I_{3})…}\)下表是\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Mn}\)两元素的部分电离能数据如下表：

比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难。其原因是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{CaO(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是___________________________。

\(\rm{(5)H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质比较如下：

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________________。

下列说法正确的是

根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}0.}\)其组成的两种分子的说法正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)