钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态钛原子的价电子排布图为______________________，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图\(\rm{1}\)所示，为_________________               堆积\(\rm{(}\)填堆积方式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：\(\rm{l-l > > l-b > b-b(l}\)为孤对电子对，\(\rm{b}\)为键合电子对\(\rm{)}\)，则关于\(\rm{H_{2}O}\)中的\(\rm{H-O-H}\)键角可得出的结论是________。

A.\(\rm{180^{\circ}}\)                       \(\rm{B.}\)接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但小于\(\rm{120^{\circ}}\) 

C.接近\(\rm{120^{\circ}}\)，但大于\(\rm{120^{\circ}}\)       \(\rm{D.}\)接近\(\rm{109^{\circ} 28’}\)，但小于\(\rm{109^{\circ} 28’}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{TiCl_{4}}\)在通常情况下是无色液体，熔点为\(\rm{–37℃}\)，沸点为\(\rm{136℃}\)，可知\(\rm{TiCl_{4}}\)为______晶体。

\(\rm{(4)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图\(\rm{2}\)。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________。化合物乙中采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

                                               图\(\rm{1}\)                                                    图\(\rm{2}\)

\(\rm{(5)}\)钙钛矿晶体的结构如下图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧 离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_____________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_______________。若该晶胞的边长为\(\rm{a pm}\)，则钙钛矿晶体的密度为______________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)只要求列算式，不必计算出数值\(\rm{)}\)。

如图是元素周期表的一部分

\(\rm{(1)}\)写出元素\(\rm{⑩}\)的基态原子的电子排布简化式          ，指出它在周期表中的位置            \(\rm{.}\)在上表中，短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，碱性最强的是__________．

\(\rm{(2)①③⑤}\)三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物\(\rm{.}\)试写出它的电子式         ，推测该分子的空间构型为       

\(\rm{(3)③④⑤}\)三种元素电负性由大到小排列顺序为                       如果在温度接近\(\rm{373K}\)时，根据\(\rm{M=m/n}\)测定\(\rm{⑤}\)的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是            

\(\rm{(4)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素\(\rm{⑦}\)与元素\(\rm{②}\)的氢氧化物有相似的性质\(\rm{.}\)请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式                          

\(\rm{(5)}\)现有含元素\(\rm{⑨}\)的配合物，化学式为\(\rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}⋅H_{2}O.}\)该配合物的配体是