已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)二种元素组成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列叙述正确的是 ____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.M}\)与水分子间能形成氢键，\(\rm{N}\)是非极性分子

\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{6}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{d.BD_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(2)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________，该晶体中氧的配位数为___________。

\(\rm{(3)}\)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的\(\rm{BC^{-}}\)离子，可在\(\rm{Q}\)的催化下，先用\(\rm{NaClO}\)将 \(\rm{BC^{-}}\)氧化成\(\rm{BCD^{-}}\)，再在酸性条件下\(\rm{BCD^{-}}\)继续被\(\rm{NaClO}\)氧化成\(\rm{C_{2}}\)和\(\rm{BD_{2}}\)。

\(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为____________ 。

\(\rm{②}\) 与\(\rm{BCD^{-}}\)互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 _______  、 _______\(\rm{(}\)各写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 上述反应中后一步反应的离子方程式是_____________ 。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的位置如图所示，已知\(\rm{C}\)单质是双原子分子， 常温下为黄绿色气体，有毒。

\(\rm{(1)DC_{2}}\)分子的电子式为__________。

\(\rm{(2)}\)最简单气态氢化物热稳定性：\(\rm{B}\)______\(\rm{C (}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子构型为________。

\(\rm{(4)}\)第一电离能：\(\rm{B}\)___\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是________________。

\(\rm{(5)A}\)的氢化物的沸点高于\(\rm{D}\)，理由是_________________________________________。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

用 \(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C^{2-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 和 \(\rm{H}\) 分别表示含有 \(\rm{18}\) 个电子的八种微粒\(\rm{(}\)离子或分子\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\) 元素符号分别是                            、                            

\(\rm{(2)D}\) 是由两种元素组成的双原子分子，写出其浓溶液与 \(\rm{MnO_{2}}\) 反应的化学方程式：                             

\(\rm{(3)E}\) 是所有含 \(\rm{18}\) 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出其与水反应的离子方程式：                            

\(\rm{(4)F}\) 是由某元素形成的三原子氢化物，它与其结构相似的上一周期元素的氢化物相比，沸点高的是__________，原因是_________

\(\rm{(5)G}\)分子中含有\(\rm{4}\)个原子，其电子式是_____________，写出其在\(\rm{MnO}\)\(\rm{2}\) 作用下的化学方程式_____________

\(\rm{(6)}\)已知 \(\rm{NH}\)\(\rm{3}\) 分子中的一对未成对电子可以结合 \(\rm{H}\)\(\rm{+}\)而显碱性，含 \(\rm{N}\) 元素的物质 \(\rm{H}\) 也有类似性质，写出 \(\rm{H}\) 结构式____________\(\rm{H}\) 易溶于水，其水溶液形成氢键的类别有_________种，与盐酸反应生成盐的化学式为____________________

短周期的\(\rm{5}\)种非金属元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子最外层电子排布可表示为：\(\rm{A}\)：\(\rm{as^{a}}\)，\(\rm{B}\)：\(\rm{bs^{b}bp^{b}}\)，\(\rm{C}\)：\(\rm{cs^{c}cp^{2c}}\)，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{E}\)在\(\rm{C}\)的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子\(\rm{①BC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{②BA}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{③A}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{④BE}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，其中属于极性分子的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是___________________________________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素能和\(\rm{A}\)元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_______、________。相同条件下\(\rm{DE}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)在前者中的溶解度________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)在后者中的溶解度。

\(\rm{(4)BA}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{BE}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)和\(\rm{DE}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的沸点从高到低的顺序为______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

​\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素可形成多种含氧酸，如\(\rm{AEC}\)、\(\rm{AEC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{AEC}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{AEC}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

短周期的\(\rm{5}\)种非金属主族元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的外围电子排布可表示为\(\rm{A}\)：\(\rm{as^{a}}\)，\(\rm{B}\)：\(\rm{bs^{b}bp^{b}}\)，\(\rm{C}\)：\(\rm{cs^{c}cp^{2c}}\)，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{E}\)在\(\rm{C}\)的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)四种元素中的两种元素可形成多种分子，分子\(\rm{①BC_{2}}\)、\(\rm{②BA_{4}}\)、\(\rm{③A_{2}C_{2}}\)、\(\rm{④BE_{4}}\)中，属于极性分子的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)C}\)的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是______________________________________________________________________________。

    \(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素都能和\(\rm{A}\)元素组成常见的溶剂，其分子式分别为________、________。

    \(\rm{(4)BA_{4}}\)、\(\rm{BE_{4}}\)和\(\rm{DE_{4}}\)的沸点从高到低的顺序为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均是原子序数小于\(\rm{36}\)的元素。 \(\rm{A}\)的基态原子外围电子排布式为\(\rm{3s^{2}}\)；\(\rm{B}\)原子的\(\rm{L}\)电子层的\(\rm{P}\)能级上有一个空轨道； \(\rm{C}\)元素的基态原子最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子； \(\rm{D}\) 的原子的\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{1}\)个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；\(\rm{E}\)是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{F}\)比\(\rm{G}\)小\(\rm{2}\)。

根据信息回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为________，\(\rm{G}\)的价电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)同一主族中，\(\rm{D}\)的气态氢化物的沸点反常的高，分析原因_________。

\(\rm{(3)F}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)易形成配离子 \(\rm{[F(BC)_{6}]^{3−}}\)，\(\rm{1 mol BC^{−}}\)中含有的\(\rm{π}\)键的数目为_________。与\(\rm{BC^{−}}\)互为等电子体的离子有_________\(\rm{ (}\)写出一种即可\(\rm{)}\)。若向\(\rm{FE_{2}}\)溶液中滴加几滴\(\rm{[F(BC)_{6}]^{3-}}\)溶液观察现象_________。

\(\rm{(4)NaED_{2}}\)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收\(\rm{ED_{2}}\)气体而制得，试写出相应的化学方程式____

\(\rm{(5)AF}\)合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。\(\rm{(}\)白球代表\(\rm{A}\)原子，黑球代表\(\rm{F}\)原子\(\rm{)}\)其中\(\rm{)}\)为则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的边长为\(\rm{d nm}\)，则该合金的密度为____________\(\rm{ g/cm^{3} (}\)不必化简，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{X}\)是周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{Y}\)的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；\(\rm{W}\)位于第\(\rm{2}\)周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{K}\)位于\(\rm{ds}\)区且原子的最外层电子数与\(\rm{X}\)的相同。

请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{⑴K}\)的外围电子轨道表示式是                                                  

\(\rm{⑵Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的某种氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则该\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的氢化物的沸点相差较大的主要原因是                                    。

\(\rm{⑶}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)形成的某化合物\(\rm{(}\)相对分子质量为\(\rm{62)}\)呈酸性，则该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{\pi }\)键比值                 

\(\rm{⑷Z}\)、\(\rm{K}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是     ，\(\rm{Z}\)原子的配位数是     。