第四周期的\(\rm{Cr}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Co}\)、\(\rm{Ni}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)等许多金属能形成配合物。

    \(\rm{(1)NH_{3}}\)是一种很好的配体，氨气分子是________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点_____\(\rm{(}\)填“高于”“等于”或“低于”\(\rm{)AsH_{3}}\)。

    \(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为________________。

    \(\rm{(3)}\)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体。在\(\rm{Cu(NH_{3})_{4}SO_{4}·H_{2}O}\)晶体中，含有的原子团或分子有：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是________。

    \(\rm{(4)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中轻微加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈正四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)水  \(\rm{B.}\)四氯化碳  \(\rm{C.}\)苯  \(\rm{D.}\)硫酸镍溶液

砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料\(\rm{.}\)可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式________．

\(\rm{(2)}\)根据元素周期律，原子半径\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As}\)，第一电离能\(\rm{Ga}\)________\(\rm{As.(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为________，其中\(\rm{As}\)的杂化轨道类型为________．

\(\rm{(4)GaF_{3}}\)的熔点高于\(\rm{1000℃}\)，\(\rm{GaCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{77.9℃}\)，其原因是________．

\(\rm{(5)GaAs}\)的熔点为\(\rm{l238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)该晶体的类型为________，\(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以________键键合\(\rm{.Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{r_{Ga} pm}\)和\(\rm{r_{As}pm}\)，\(\rm{M_{As} g·mol^{-1}}\)，原子半径分别为\(\rm{r_{Ga}pm}\)和\(\rm{r_{As} pm}\)，阿伏加德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．

元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形“\(\rm{1}\)”代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中“\(\rm{2}\)”原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”单质晶体的类型为________。

\(\rm{(3)}\)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为_______\(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有________个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因：________________。

\(\rm{(4)}\)化学式为\(\rm{Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为    　　       。

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                           

在下列变化中 \(\rm{① I_{2}}\)升华，\(\rm{②}\)烧碱熔化，\(\rm{③}\)二氧化硅熔化，\(\rm{④NaCl}\)溶于水，

 \(\rm{⑤HCl}\)溶于水，\(\rm{⑥}\)晶体\(\rm{Ar}\)熔化，\(\rm{⑦Na_{2}O_{2}}\)溶于水，\(\rm{⑧NaHSO_{4}}\)溶于水。

未破坏化学键的是          ；仅离子键被破坏的是           ；仅共价键被破坏的是         ；离子键和共价键同时被破坏的是       。

某叶绿素的化学式为\(\rm{C_{55}H_{72}N_{4}O_{6}Mg}\)，其在人体代谢的中间产物为\(\rm{CO(NH_{2})_{2}(}\)尿素\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)该叶绿素所含元素中，处于\(\rm{s}\)区的元素有____________，电负性最大的元素是___________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知尿素分子可看作两个\(\rm{-NH_{2}}\)取代中的两个氢，在\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)分子内存在的共价键的类型有_____________________。

\(\rm{(3)CO(NH_{2})_{2}}\)的熔点远远低于\(\rm{NaCl}\)，其原因是______________ __________           \(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)。

Ⅰ、下列物质：\(\rm{①}\)与；\(\rm{②O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\)；\(\rm{③}\)正丁烷和异丁烷；\(\rm{④}\)金刚石和石墨；\(\rm{⑤}\)冰与水；\(\rm{⑥CH_{3}CH_{2}OH}\)和\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)；\(\rm{⑦H_{2}}\)与\(\rm{D_{2}}\)。\(\rm{(}\)填相应物质的编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)互为同素异形体的是           ，\(\rm{(2)}\)互为同分异构体的是             ，

\(\rm{(3)}\)互为同位素的是                。

Ⅱ、试判断：\(\rm{(1) ①SiO_{2}}\)，\(\rm{②CO_{2}}\)，\(\rm{③H_{2}O}\)，\(\rm{④KCl}\)晶体的熔点由高到低排列的顺序：         ，\(\rm{(2)}\)晶体以分子间作用力结合的是               。\(\rm{(}\)填相应物质的编号\(\rm{)}\)。

原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{24}\)号元素铬\(\rm{(Cr)}\)的价电子排布图：       。

\(\rm{(2)}\)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：          。

\(\rm{(3)SO_{2}}\)分子中，中心原子的杂化方式为       杂化，\(\rm{VSEPR}\)构型为       ，分子的立体构型为        。

\(\rm{(4)}\)下列分子中若有手性原子，请用“\(\rm{*}\)”标出其手性碳原子。  

\(\rm{(5)}\)试比较下列含氧酸的酸性强弱\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：\(\rm{H_{3}PO}\)₄           \(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)，\(\rm{HClO}\)₄             \(\rm{HClO_{3}}\)，\(\rm{H_{2}SO}\)₃             \(\rm{H_{3}PO_{3}}\)。

\(\rm{(6)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为    \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似。\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是                         。

\(\rm{(7)H_{2}O}\)的沸点\(\rm{(100℃)}\)比\(\rm{H_{2}S}\)的沸点\(\rm{(-61℃)}\)高，这是由于                      。

下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

\(\rm{(2)}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为__________。

\(\rm{(3)NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体的晶格能。

\(\rm{(4)}\)每个\(\rm{Cu}\)晶胞中实际占有________个\(\rm{Cu}\)原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。

\(\rm{(5)}\)冰的熔点远高于干冰，除因为\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________________________________________________________________。