下列叙述正确的是(    )

下列说法正确的是(    )

\(\rm{①}\)极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

\(\rm{②}\)极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

\(\rm{③N_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)是互为等电子体，因此每个分子均含有\(\rm{2}\)个\(\rm{π}\) 键，且中心原子均为\(\rm{sp}\)杂化

\(\rm{④}\)氢氰酸的结构式是：

\(\rm{⑤}\)乙烯分子中有\(\rm{5}\)个\(\rm{σ}\)键、\(\rm{1}\)个\(\rm{π}\)键，\(\rm{sp^{2}}\)杂化轨道形成\(\rm{σ}\)键、未杂化的\(\rm{2p}\)轨道形成\(\rm{π}\)键

一般情况下，前者不能决定后者的是(    )

氯化硼\(\rm{(BN)}\)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})}\)和尿素反应可以得到氮化硼：\(\rm{Na_{2}B_{4}O_{7}+ 2CO(NH_{2})_{2}=4BN+Na_{2}O +4H_{2}O+2CO_{2}↑}\)，根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。

\(\rm{(2)}\)尿素分子\(\rm{( \underset{O}{\overset{{H}_{2}NCN{H}_{2}}{/\!/}} )}\)中\(\rm{π }\)键与\(\rm{σ }\)键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。

答：________________\(\rm{(}\)填\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

\(\rm{①}\)直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物\(\rm{?}\)答：___________________。

\(\rm{②}\)下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。

A.乙烷和丁烷\(\rm{B.}\)丁烷和异丁烷\(\rm{C.}\)异戊烷和新戊烷\(\rm{D.}\)氯化钠和氯化钾

\(\rm{(5)BN}\)晶体有\(\rm{a}\)、\(\rm{B}\)两种类型，且\(\rm{a—BN}\)结构与石墨相似、\(\rm{B—BN}\)结构与金刚石相似。

\(\rm{①a}\)一\(\rm{BN}\)晶体中\(\rm{N}\)原子杂化方式是____________________；

\(\rm{②B—BN}\)晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

下列说法正确的是

对下列一些实验事实的理论解释，错误的是(    )

研究\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    \(\rm{(1)}\)在一定条件下将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{1}=+41 KJ/mol}\)

    \(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{2}=-90 KJ/mol}\)

    则由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

    \(\rm{(2)}\)在一定温度下，向\(\rm{2L}\)固定容积的密闭容器中通入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)，发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H_{3} < 0}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

    \(\rm{①}\)能说明该反应已达平衡状态的是__________。

    \(\rm{A.}\)单位时间内有\(\rm{n mol H-H}\)键断裂，同时又\(\rm{n mol O-H}\)键生成

    \(\rm{B.}\)混合气体的密度不随时间变化

    \(\rm{C.}\)体系中\(\rm{n(CO_{2})/n(H_{2})=1:1}\)，且保持不变

    \(\rm{D.CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变

    \(\rm{②}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是__________。

    \(\rm{A.}\)升高温度

    \(\rm{B.}\)恒温恒容下，再充入\(\rm{2 mol CO_{2}}\)、\(\rm{3 mol H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)使用高效催化剂

    \(\rm{D.}\)恒温恒容充入\(\rm{He(g)}\)

    \(\rm{③}\)计算该温度下此反应的平衡常数\(\rm{K=}\)__________\(\rm{(L/mol)^{2}(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)；若使\(\rm{K}\)的值变为\(\rm{1}\)，则应采取的措施是__________。

    \(\rm{A.}\)增大压强  \(\rm{B.}\)恒压加入一定量\(\rm{H_{2}}\)

    \(\rm{C.}\)升高温度  \(\rm{D.}\)降低温度

    \(\rm{(3)}\)捕捉\(\rm{CO_{2}}\)可以利用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液。用\(\rm{100 mL 0.1 mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液完全捕捉\(\rm{224 mL(}\)已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计\(\rm{)CO_{2}}\)气体，所得溶液显__________性\(\rm{(}\)填酸，碱，中\(\rm{)}\)：且\(\rm{c({HCO}_{3}^{-})+c({CO}_{3}^{2-})+c({{{H}}_{2}}{C}{{{O}}_{3}})=}\)_________\(\rm{mol/L(}\)填数字\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：\(\rm{[Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{](NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{[}\)三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)]}\)和\(\rm{Fe(CO)}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)等。

    \(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为__________。

\(\rm{②}\)配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)__________。\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于__________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

    \(\rm{(5)O}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为\(\rm{ρ g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞边长\(\rm{a=}\)__________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)的计算式表示\(\rm{)}\)

    \(\rm{(6)}\)下列说法正确的是__________。

    \(\rm{A.}\)第一电离能大小：\(\rm{S > P > Si}\)

    \(\rm{B.}\)电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)

    \(\rm{C.}\)因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低

    \(\rm{D.SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下\(\rm{SO_{2}}\)的溶解度更大

    \(\rm{E.}\)分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    \(\rm{(7)}\)图\(\rm{1}\)是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体。

    \(\rm{①}\)图中\(\rm{d}\)单质的晶体堆积方式类型是__________。

    \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________________________________________。

Ⅳ\(\rm{A}\)族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳的一种单质的结构如图\(\rm{(a)}\)所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有____________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

\(\rm{(2)SiCl_{4}}\)分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)四卤化硅\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和二卤化铅\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①SiX_{4}}\)的沸点依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序升高的原因是_________________。

\(\rm{②}\)结合\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点的变化规律，可推断：依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序，\(\rm{PbX_{2}}\)中的化学键的离子性_______、共价性_________。\(\rm{(}\)填“增强”“不变”或“减弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碳的另一种单质\(\rm{C_{60}}\)可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图\(\rm{(c)}\)所示。\(\rm{K}\)位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为\(\rm{1.4 nm}\)，晶体密度为_______\(\rm{g·cm^{-3}}\)。