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            • 1. \(\rm{1915}\)年诺贝尔物理学奖授予\(\rm{Henry Bragg}\)和\(\rm{Lawrence Bragg}\),以表彰他们用\(\rm{X}\)射线对晶体结构的分析所作的贡献.
              \(\rm{(1)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线探明,\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:
              晶体 \(\rm{NaCl}\) \(\rm{KCl}\) \(\rm{CaO}\)
              晶格能\(\rm{/(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{786}\) \(\rm{715}\) \(\rm{3401}\)
              四种晶体\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)熔点由高到低的顺序是____________.
              \(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图\(\rm{1}\),其中配位键和氢键均采用虚线表示.
              \(\rm{①}\)写出基态\(\rm{Cu}\)原子的核外电子排布式____________;
              金属铜采用图\(\rm{2}\)中____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)堆积方式.

              \(\rm{②}\)水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响:____________
              \(\rm{③SO_{4}^{2-}}\)的空间构型是____________.
              \(\rm{(3)}\)下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序?____________
              A.\(\rm{K}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Li}\)  \(\rm{B.O}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{H}\)  \(\rm{C.As}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{H}\)  \(\rm{D.}\)三者都是.
            • 2. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是(  )
              ①正是氢键的存在,冰能浮在水面上
              ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
              ③由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF
              ④由于氢键的存在,使水与乙醇互溶
              ⑤由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质.
              A.②⑤
              B.③⑤
              C.②④
              D.①④
            • 3. 关于CCl4说法错误的是(  )
              A.晶体类型:分子晶体
              B.正四面体结构的分子
              C.含极性键的非极性分子
              D.与CH4结构相似、性质相似
            • 4. 常温下非固态的物质是(  )
              A.软脂酸(C15H31COOH)
              B.油酸(C17H33COOH)
              C.草酸(HOOC-COOH)
              D.氨基酸(H2N-CH2COOH)
            • 5. 氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是(  )
              A.含有离子键
              B.属于原子晶体
              C.既有离子键又有共价键
              D.属于离子晶体
            • 6. BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2•BF3],Q在一定条件下可转化为R:

              (1)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及    (填字母).
              a.离子键   b.共价键    c.配位键
              d.金属键   e.氢键     f.范德华力
              (2)R中阳离子的空间构型为    ,阴离子的中心原子轨道采用    杂化.
            • 7. 下列说法中正确的是(  )
              A.BF3、NF3分子的立体构型均为平面正三角形
              B.H-Cl的键能为431.8 kJ•mol-1,H-I的键能为298.7 kJ•mol-1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定
              C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键
              D.因为N-H键能比P-H大,所以NH3沸点比PH3
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