经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R[(N}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl]}\)的晶体结构，其局部结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{(2)R}\)中阴离子\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{m}}{^{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{6}}}\)\(\rm{)}\)，则\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为____________。

​\(\rm{(3)}\)图中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)N—H…Cl}\)、________、________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2{+}}}\)的基态电子排布式为________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的空间构型_______________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C{-}B}\)键的键长有两类，键长较短的键为\(\rm{a}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50{～}51{℃}}\)，\(\rm{45{℃}(1{.}33kPa)}\)时升华。\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

\(\rm{(5)}\)计算等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为_________。

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态 \(\rm{B}\) 原子的价电子轨道表达式为__，其第一电离能比 \(\rm{Be }\)_____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨硼烷\(\rm{(NH_{3}BH_{3})}\)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子\(\rm{\_(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温常压下硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)晶体结构为层状，其二维平面结构如图\(\rm{a}\)。

\(\rm{①B}\) 原子的杂化方式为___________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

\(\rm{②}\) 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：__________。

\(\rm{(4)}\)立方氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图\(\rm{b}\)所示。

\(\rm{①}\) 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为_______________。硼原子和氮原子所连接的最小环为 ___元环。

\(\rm{②}\) 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图 \(\rm{b}\) 所示，其中原子坐标参数 \(\rm{X}\) 为\(\rm{(0,0,0)}\)，\(\rm{Y}\) 原子的坐 标参数为\(\rm{(1/2,0,1/2)}\)，则 \(\rm{Z}\) 原子的坐标参数为____________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为 \(\rm{d g⋅cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数值为 \(\rm{NA}\)，则晶胞参数 \(\rm{a=}\)________\(\rm{nm}\)。\(\rm{(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{2}}\)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料\(\rm{.}\)在基态\(\rm{Ti^{2+}}\)中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____；

\(\rm{(2)}\)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3}}\)实现储氢和输氢\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.NH_{3}}\)分子中氮原子的轨道杂化方式为\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{b.NH^{+}_{4}}\)与\(\rm{PH^{+}_{4}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{BH^{-}_{4}}\)、\(\rm{ClO^{-}_{4}}\)互为等电子体

\(\rm{c.}\)相同压强时，\(\rm{NH_{3}}\)的沸点比\(\rm{PH_{3}}\)的沸点高

\(\rm{d.[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{N}\)原子是配位原子

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NF_{3}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)的空间构型相同，但\(\rm{NF_{3}}\)不易与\(\rm{Cu^{2+}}\)形成配离子，其原因是　  ________________________________________________ 　；

Ⅱ\(\rm{.}\)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

\(\rm{(4)ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为_____，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体_____．

\(\rm{(5)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸\(\rm{.}\)请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)_____\(\rm{HIO_{4}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)卤素互化物如\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)等与卤素单质结构相似、性质相近\(\rm{.Cl_{2}}\)、\(\rm{BrI}\)、\(\rm{ICl}\)沸点由高到低的顺序为_____．

\(\rm{(7)}\)气态氟化氢中存在二聚分子\(\rm{(HF)_{2}}\)，这是由于_____．

\(\rm{(8)I_{3}^{+}(}\)可看成\(\rm{II_{2}^{+})}\)属于多卤素阳离子，根据\(\rm{VSEPR}\)模型推测\(\rm{I_{3}^{+}}\)的空间构型为_____．

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

\(\rm{(1)C_{60}}\)分子能与\(\rm{F_{2}}\)发生加成反应，其加成产物为______，\(\rm{C_{60}}\)分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个\(\rm{C_{60}}\)分子，则一个\(\rm{C_{60}}\)晶胞的质量为______。

\(\rm{(2)}\)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是______。

\(\rm{a.}\)晶体的密度：干冰\(\rm{ > }\)冰           \(\rm{b.}\)晶体的熔点：干冰\(\rm{ > }\)冰

\(\rm{c.}\)晶体中的空间利用率：干冰\(\rm{ > }\)冰   \(\rm{d.}\)晶体中分子间相互作用力类型相同

\(\rm{(3)}\)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有______。

\(\rm{a.}\)金刚石中碳原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)杂化，石墨中碳原子的杂化类型为\(\rm{sp^{2}}\)杂化；

\(\rm{b.}\)晶体中共价键的键长：金刚石中\(\rm{C-C < }\)石墨中\(\rm{C-C}\)；

\(\rm{c.}\)晶体的熔点：金刚石\(\rm{ > }\)石墨      

\(\rm{d.}\)晶体中共价键的键角：金刚石\(\rm{ > }\)石墨

\(\rm{e.}\)金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；

\(\rm{f.}\)金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

\(\rm{(5)C}\)与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为______，金属铜采用面心立方最密堆积\(\rm{(}\)在晶胞的顶点和面心均含有一个\(\rm{Cu}\)原子\(\rm{)}\)，则\(\rm{Cu}\)的晶体中\(\rm{Cu}\)原子的配位数为______\(\rm{.}\)已知\(\rm{Cu}\)单质的晶体密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{Cu}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，阿伏伽德罗常数\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Cu}\)的原子半径为______。

B.\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的单质是空气的主要成分，\(\rm{B}\)原子核外\(\rm{p}\)轨道上有\(\rm{1}\)对成对电子，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{D}\)元素的价电子数是其余电子数的一半，\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)同族， \(\rm{F}\)与\(\rm{A}\)同主族。回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)所在周期原子最外层电子数为\(\rm{1}\)的元素有____种。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)第一电离能由大到小的顺序为：_________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{C}\)形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；该分子中心原子的杂化类型为：______________。

\(\rm{(4)E}\)和\(\rm{F}\)形成的一种化合物晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为___________；\(\rm{F}\)的配位数为__________；

\(\rm{(5)D}\)的离子可以形成多种配合物，由\(\rm{D^{n+}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C}\)的最高价含氧酸根和\(\rm{A}\)的简单氢化物形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)的某配合物，向该配合物的溶液中滴加\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液产生淡黄色沉淀，滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液无现象，则该配合物的化学式为：___________________；\(\rm{n}\)值为_________；\(\rm{D^{n+}}\)的基态电子排布式为：_______________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)分别是同主族元素，已知\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素间可形成\(\rm{EC_{2}}\)和\(\rm{EC_{3}}\)两种化合物，两者相对分子质量相差\(\rm{16}\)；又知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素原子序数之和的\(\rm{1/2}\)。回答：

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式：_______，该化合物中所含化学键的类型有_____，\(\rm{7.8g}\)该化合物与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为    

\(\rm{(2)A_{2}C}\)与\(\rm{A_{2}E}\)的沸点：\(\rm{A_{2}C}\)________\(\rm{A_{2}D(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，其原因是___________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素形成的物质\(\rm{X}\)，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出\(\rm{X}\)与盐酸反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(4)B}\)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；\(\rm{E}\)元素在元素周期表中的位置为：         ；用电子式表示\(\rm{A_{2}C_{2}}\)的形成过程：                          ，\(\rm{1.7g}\)该化合物含有的电子的数目约为：          。

氯化硼\(\rm{(BN)}\)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂\(\rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})}\)和尿素反应可以得到氮化硼：\(\rm{Na_{2}B_{4}O_{7}+ 2CO(NH_{2})_{2}=4BN+Na_{2}O +4H_{2}O+2CO_{2}↑}\)，根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。

\(\rm{(2)}\)尿素分子\(\rm{( \underset{O}{\overset{{H}_{2}NCN{H}_{2}}{/\!/}} )}\)中\(\rm{π }\)键与\(\rm{σ }\)键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。

答：________________\(\rm{(}\)填\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。

\(\rm{①}\)直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物\(\rm{?}\)答：___________________。

\(\rm{②}\)下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。

A.乙烷和丁烷\(\rm{B.}\)丁烷和异丁烷\(\rm{C.}\)异戊烷和新戊烷\(\rm{D.}\)氯化钠和氯化钾

\(\rm{(5)BN}\)晶体有\(\rm{a}\)、\(\rm{B}\)两种类型，且\(\rm{a—BN}\)结构与石墨相似、\(\rm{B—BN}\)结构与金刚石相似。

\(\rm{①a}\)一\(\rm{BN}\)晶体中\(\rm{N}\)原子杂化方式是____________________；

\(\rm{②B—BN}\)晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

Ⅳ\(\rm{A}\)族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)碳的一种单质的结构如图\(\rm{(a)}\)所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有____________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

\(\rm{(2)SiCl_{4}}\)分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)四卤化硅\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和二卤化铅\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①SiX_{4}}\)的沸点依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序升高的原因是_________________。

\(\rm{②}\)结合\(\rm{SiX_{4}}\)的沸点和\(\rm{PbX_{2}}\)的熔点的变化规律，可推断：依\(\rm{F}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)、\(\rm{I}\)次序，\(\rm{PbX_{2}}\)中的化学键的离子性_______、共价性_________。\(\rm{(}\)填“增强”“不变”或“减弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碳的另一种单质\(\rm{C_{60}}\)可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图\(\rm{(c)}\)所示。\(\rm{K}\)位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为\(\rm{1.4 nm}\)，晶体密度为_______\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

现有几组物质的熔点\(\rm{(℃)}\)数据：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由表格可知，\(\rm{A}\)组熔点普遍偏高，据此回答：

\(\rm{①A}\)组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是______________。

\(\rm{②}\)二氧化硅的熔点高于硅，是由于____                      __\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)_____。

\(\rm{(2)B}\)组晶体中存在的作用力是\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)     \(\rm{\_}\)                               __。

\(\rm{(3)C}\)组中\(\rm{HF}\)熔点反常是由于______                          ____________。

\(\rm{(4)D}\)组晶体可能具有的性质是_____           ___\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)硬度小 \(\rm{②}\)水溶液能导电 \(\rm{③}\)固体能导电 \(\rm{④}\)熔融状态能导电

\(\rm{(5)D}\)组晶体中\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{RbCl}\)的熔点由高到低的顺序为____\(\rm{\_}\)               \(\rm{\_}\)。

现有\(\rm{①BaCl_{2\;}②}\)金刚石 \(\rm{③NH_{4}Cl}\) \(\rm{④Na_{2}SO_{4\;}⑤}\)干冰 \(\rm{⑥He}\)六种物质，按下列要求回答：

\(\rm{(1)}\)没有化学键的是________，有共价键的化合物是________，硬度最高的是\(\rm{\_}\)_______，化学性质最不活泼是________。

 \(\rm{(2)}\)属于离子化合物的是_______\(\rm{\_}\)，只有离子键的物质是\(\rm{\_}\)_______，晶体以分子间作用力结合的是________