从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：\(\rm{14CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+5FeS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+12H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═}\)\(\rm{7Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S+5FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+12H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，则下列说法正确的是

乙二酸二乙酯\(\rm{(D)}\)可由石油气裂解得到的烯烃合成，其中\(\rm{A}\)是水果催熟剂。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)和\(\rm{A}\)为同系物，\(\rm{B}\)的结构简式为______________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{③}\)的反应类型为____________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的反应类型为__________，化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)C}\)的名称为乙二酸，则其的结构简式为___________。

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为______。

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：\(\rm{①Cu}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)溶液；\(\rm{②MnO_{2}}\)与盐酸溶液；\(\rm{③Zn}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；\(\rm{④Fe}\)与\(\rm{HCl}\)溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

已知有机化合物\(\rm{A}\)只由\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平\(\rm{.E}\)为难溶于水且具有果香味的无色液体，其分子式为\(\rm{C_{4}H_{8}O_{2}}\)。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)有如下关系，请回答下列问题：

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)侯氏制碱法    \(\rm{b.}\)海水提镁    \(\rm{c.}\)海水晒盐    \(\rm{d.}\)海带提碘  \(\rm{e.}\)接触法制硫酸

\(\rm{(2)}\)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。 

试写出有水参加且符合反应类型 \(\rm{IV}\)的一个化学反应方程式：______________________。

\(\rm{(3)}\)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    ___\(\rm{CuO+}\)____\(\rm{NH_{4}Cl→}\)____\(\rm{Cu+}\)____\(\rm{CuCl_{2}+}\)____\(\rm{N_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{1}\)”必须写出\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol N_{2}}\)，则转移电子数目为_______。

\(\rm{(4)}\)工业制\(\rm{CuSO_{4}}\)时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。

  \(\rm{①}\)写出所发生反应的化学方程式 _____________________________________；    

  \(\rm{②}\)这样做的好处是______________________、_____________________ 。

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：\(\rm{SO_{2} > I^{–} > H_{2}O_{2} > Fe^{2+} > Cl^{–}}\)，下列反应不可能发生的是\(\rm{(}\)       \(\rm{)}\)

按要求完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质\(\rm{LiClO_{4}}\)溶于混合有机溶剂中，\(\rm{Li^{+}}\) 通过电解质迁移入\(\rm{MnO_{2}}\)晶格中，生成\(\rm{LiMnO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)外电路的电流方向是由_____极流向______极。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该电池正极电极反应式____________________________。

\(\rm{(2)}\)已知次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银。

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为_________。

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4:1}\)，则氧化产物为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{3}PO_{2}}\)也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：

\(\rm{a.}\)写出阳极的电极反应_____________。

\(\rm{b.}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因_____________。

\(\rm{c.}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有__________杂质，该杂质产生的原因是______________。

\(\rm{10.}\)下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是