知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 5 KI+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果反应中转移\(\rm{0.5mol}\)电子，则生成\(\rm{I_{2}}\)的物质的量为_______；

\(\rm{(2)}\)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)水 \(\rm{②}\)酒精 \(\rm{③}\)淀粉溶液 \(\rm{④}\)四氯化碳

\(\rm{(3)}\)配制\(\rm{90ml 0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)需要\(\rm{4mol/L}\)的硫酸的体积为_____定容时仰视容量瓶的刻度线，会使配得的硫酸溶液浓度_________\(\rm{(}\)“偏大”或者“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_______。

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3．

下列说法正确的是

A．\(\rm{Al}\)在化学反应中失去数目比等物质的量的钠多，故A\(\rm{l}\)还原性强于\(\rm{Na}\)

B．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

C．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成\(\rm{P_{2}O_{5}(s)}\)放出热量相同

D．同温下，等体积\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液和\(\rm{HCl}\)溶液中由水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)数目相同

难度：较难

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4．
根据\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、明矾而为轻粉\(\rm{(Hg_{2}Cl_{2})}\)，加以硫磺升而为银朱\(\rm{(HgS)}\)”。发生的主要化学反应方程式如下：

\(\rm{①HgS+O_{2}═ Hg+SO_{2}}\)

\(\rm{②}\) \(\rm{Hg+}\) \(\rm{NaCl+}\) \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}+}\) \(\rm{O_{2}═}\) \(\rm{Hg_{2}Cl_{2}+}\) \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\) \(\rm{Al_{2}O_{3}+}\) \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{Hg+S ═ HgS}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)的方程式中，\(\rm{HgS}\)是做_______

\(\rm{a.}\)氧化剂 \(\rm{b.}\)还原剂 \(\rm{c.}\)既做氧化剂又做还原剂 \(\rm{d.}\)既不做氧化剂又不做还原剂

\(\rm{(2)}\)配平\(\rm{②}\)的化学方程式___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)一般选用浓硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应。实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并检验其性质的装置与过程如下图：

\(\rm{a.}\) 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________\(\rm{(}\)说明操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)

\(\rm{b.}\) 分析下列装置中的现象分别为\(\rm{①}\)_________\(\rm{②}\)__________\(\rm{③}\)_________\(\rm{④}\)__________

\(\rm{c.⑤}\)的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

\(\rm{d.}\)若在制备\(\rm{SO_{2}}\)时改为用稀盐酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应，则可能产生的影响为______________

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5．

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：\(\rm{SO_{2} > I^{–} > H_{2}O_{2} > Fe^{2+} > Cl^{–}}\)，下列反应不可能发生的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{H_{2}O_{2-}+ H_{2}SO_{4}=SO_{2}↑+ O_{2}↑+2 H_{2}O}\)

B．\(\rm{2I^{–} +2Fe^{3+}=I_{2}+2 Fe^{2+}}\)

C．\(\rm{2Fe^{3+}+ SO_{2} +2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2–}+4H^{+}}\)

D．\(\rm{SO_{2} +2 H_{2}O+ I_{2}=H_{2}SO_{4}+2HI}\)

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6．

已知\(\rm{W_{2}}\)、\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{Y_{2}}\)、\(\rm{Z_{2}}\)四种物质的氧化能力\(\rm{Z_{2} > X_{2} > W_{2} > Y_{2}}\)，判断下列氧化还原反应能发生的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{2W^{-}+Z_{2}→2z^{-}+W_{2}}\)

B．\(\rm{2X^{-}+W_{2}→2W^{-}+X_{2}}\)

C．\(\rm{2X^{-}+Y_{2}→2Y^{-}+X_{2}}\)

D．\(\rm{2Z^{-}+X_{2}→2X^{-}+Z_{2}}\)

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7．

已知反应\(\rm{①2BrO_{3}^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2ClO_{3}^{-}}\)；\(\rm{②5Cl_{2}+I_{2}+6H_{2}O=2HIO_{3}+10HCl}\)；\(\rm{③ClO_{3}^{-}+5Cl^{-}+6H^{+}=3Cl_{2}+3H_{2}O}\)，下列有关氧化\(\rm{(}\)还原\(\rm{)}\)能力强弱顺序正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．还原性：\(\rm{Cl^{-} > I_{2} > Br_{2} > Cl_{2}}\)

B．还原性：\(\rm{Cl^{-} > I_{2} > Cl_{2} > Br_{2}}\)

C．氧化性：\(\rm{BrO_{3}^{-} > ClO_{3}^{-} > Cl_{2} > IO_{3}^{-}}\)

D．氧化性：\(\rm{Cl_{2} > BrO_{3}^{-} > C1O_{3}^{-} > IO_{3}^{-}}\)

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8．在\(\rm{KIO_{3}+KI+H_{2}SO_{4}→I_{2}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)的反应中\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)

\(\rm{① }\)______ 元素被氧化， ______ 元素被还原\(\rm{(}\)以上两空均填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目 _________________ ．

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9．

下列叙述能证明氯元素原子得电子能力比硫元素强的正确说法有( )个

\(\rm{①HCl}\)的溶解度比\(\rm{H_{2}S}\)大 \(\rm{②HCl}\)的酸性比\(\rm{H_{2}S}\)强 \(\rm{③HCl}\)的稳定性比\(\rm{H_{2}S}\)强 \(\rm{④HCl}\)的还原性比\(\rm{H_{2}S}\)强 \(\rm{⑤HClO}\)的酸性比\(\rm{H_{2}SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)弱\(\rm{⑥Cl_{2}}\)与铁反应生成\(\rm{Fe Cl_{3}}\)，而\(\rm{S}\)与铁反应生成\(\rm{FeS ⑦Cl_{2}}\)能与\(\rm{H_{2}S}\)反应生成\(\rm{S ⑧}\)在周期表中\(\rm{Cl}\)处于\(\rm{S}\)同周期的右侧 \(\rm{⑨}\)还原性：\(\rm{Cl^{-} < S^{2-}}\)