某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\) 请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(2)}\)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者____________后者\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(3)}\)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________\(\rm{(}\)填“加热”或“溶解过滤”\(\rm{)}\) ；

\(\rm{(4)}\)若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；

\(\rm{(5)}\)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；

\(\rm{(6)}\)铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)有以下反应方程式：

A.  \(\rm{CuO+H_{2} \overset{∆}{=} Cu+H_{2}O}\)                       \(\rm{B.}\)  \(\rm{2KClO_{3} \overset{∆}{=} 2KCl + 3O_{2}↑}\)

C.  \(\rm{Cl_{2}+2NaOH══NaCl + NaClO+ H_{2}O}\)           \(\rm{D.}\)  \(\rm{2FeBr_{2} + 3Cl_{2}=2FeCl_{3}+ 2Br_{2}}\)

E.  \(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)      \(\rm{F.}\)  \(\rm{HgS +O_{2}=Hg + SO_{2}}\)

G.  \(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)══KC1+ 3H_{2}O + 3Cl_{2}↑}\)

按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内：

\(\rm{(1)}\)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________

\(\rm{(2)}\)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________

\(\rm{(3)}\)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________

\(\rm{(4)}\)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应_______________

铁酸钠\(\rm{(Na_{2}FeO_{4})}\)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

\(\rm{(1)}\)写出制取铁酸钠的化学方程式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在制取铁酸钠的反应中__________元素被氧化。

\(\rm{(3)}\)铁酸钠除杀菌时体现了铁元素的_______性 \(\rm{(}\)氧化性，还原性\(\rm{)}\)，净水的另一个原因是____________________。

\(\rm{① }\)______ 元素被氧化， ______ 元素被还原\(\rm{(}\)以上两空均填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目 _________________ ．

\(\rm{Cu_{2}O}\)是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)。测定一种矿石中\(\rm{Cu_{2}O}\)含量的方法是：将矿石溶于足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液中，然后用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，反应后生成\(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{(1)Cu_{2}O}\)溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是                 ；还原产物是              ；

\(\rm{(2)Cu_{2}O}\)与\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为              ；

\(\rm{(3)}\)滴加\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液时，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{FeSO_{4}}\)的物质的量的比为             ；

\(\rm{(4)Cu_{2}O}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{KMnO_{4}}\)比较，氧化性由强到弱的顺序是              ；

\(\rm{(3)}\)工业上从海水中提取溴的主要反应是：\(\rm{C1_{2}+2Br^{-} = 2Cl^{-} + Br_{2}}\)。下列说法错误的是(    )

A.海水中溴元素主要以形式\(\rm{Br^{-}}\)存在     \(\rm{B.}\)上述反应属于离子反应

C.溴单质比氯单质活泼                 \(\rm{D.}\)上述反应属于氧化还原反应

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)在钢铁的冶炼中，常用\(\rm{CO}\)气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：\(\rm{Fe_{2}O_{3}+3CO \underset{高温}{\overset{}{=}} 2Fe+3CO_{2}}\)。请填空：在上述反应中，______元素的原子失电子； ________是氧化剂。

 \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)一个体重\(\rm{50kg}\)的健康人，含铁\(\rm{2g}\)。这\(\rm{2g}\)铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁。

\(\rm{(1)}\)人体中经常进行\(\rm{Fe^{2+} \underset{A}{\overset{B}{⇌}} Fe^{3+}}\)的转化，\(\rm{A}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)做______剂，\(\rm{B}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)做______剂。

\(\rm{(2)}\)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素\(\rm{C}\)，可有效防止这种现象发生。以上现象说明维生素\(\rm{C}\) 具有________性。

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

        \(\rm{+}\)           \(\rm{→}\)          \(\rm{+}\)          \(\rm{+}\)           \(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)反应物中发生氧化反应的物质是         ；被还原的元素是         。

\(\rm{(3)}\)反应中\(\rm{1}\)分子氧化剂          \(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\)        个电子。

\(\rm{(4)}\)根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应\(\rm{xR^{+}+yH^{+}+O_{2}=mR^{3+}+nH_{2}O}\)中，\(\rm{n}\)的数值为          ，\(\rm{m}\)的数值为         。

\(\rm{(5)}\)已知氧化性\(\rm{Ag^{+} > Fe^{3+} > Cu^{2+,}}\)将铁粉投入到盛有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的溶液中，反应完毕时：

若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是                     ；

若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是                    ；

若溶液中不含有\(\rm{Cu^{2+}}\)时，则一定不含有的金属离子是                        。

Ⅰ\(\rm{.}\)根据反应\(\rm{3Cu+8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：

\(\rm{3Cu+8HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)还原产物是________，氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________。

\(\rm{(3)}\)当有\(\rm{2molHNO_{3}}\)被还原时，反应中转移的电子数为________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，且溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有\(\rm{KCl}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)七种物质：

\(\rm{(1)}\)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式\(\rm{(}\)需配平\(\rm{)}\)：________。

\(\rm{(2)}\)将黄绿色气体通入\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中，可以氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液。请设计实验证明\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液被氧化了\(\rm{(}\)试剂任选\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(3)}\)如果在反应后的溶液中加入\(\rm{NaBiO_{3}}\)，溶液又变为紫红色。体现了\(\rm{NaBiO_{3}}\)具有________的化学性质。