I.常温下，\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)电离平衡常数为\(\rm{2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-4}}\)。\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

\(\rm{(1)}\)某活动小组同学设计实验方案鉴别 \(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，请填写下列表格。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)的质量分数\(\rm{(}\)装置可重复使用，部分夹持仪器已省略\(\rm{)}\)。

已知： \(\rm{①2NO + Na_{2}O_{2} =2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；

\(\rm{③NaNO_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)实验装置的连接顺序为____________；

\(\rm{(2)C}\)瓶内发生反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)为了测定亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)观察滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

\(\rm{(4)}\)设计实验，比较\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解程度和\(\rm{0.1mol·L^{-1}HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{HNO_{2}}\)电离程度的相对大小_______\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)按如图所示操作，充分反应后：

\(\rm{①}\)Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

\(\rm{②}\)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

\(\rm{③}\)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)的氧化性由强到弱的顺序为___________。

\(\rm{(2)}\)某一反应体系中有反应物和生成物共\(\rm{5}\)种物质：\(\rm{S}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子，则氧化产物的质量是___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)将少量\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中，反应的离子方程式为\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}═══2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)，这个事实说明\(\rm{FeBr_{2}}\)的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

\(\rm{(4)}\)黑火药爆炸时发生反应：\(\rm{2KNO_{3}+S+3C=K_{2}S+N_{2}↑+3CO_{2}↑}\)，\(\rm{2mol KNO_{3}}\)氧化碳的物质的量为___________。

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中烧瓶内试剂可选用__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。\(\rm{B}\)的作用是_______。

   \(\rm{a.}\)碱石灰   \(\rm{b.}\)浓硫酸   \(\rm{C.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)烧碱溶液

 \(\rm{(2)}\)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______\(\rm{(}\)填\(\rm{I}\)或Ⅱ\(\rm{)}\)。

    \(\rm{I.}\)打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

   Ⅱ\(\rm{.}\)加热装置\(\rm{C}\)

 \(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{C}\)中\(\rm{CuO}\)粉末变红，\(\rm{D}\)中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则 该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________性。

\(\rm{(4)}\)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________\(\rm{(}\)填装置序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)氨气极易溶于水，若标准状况下，将\(\rm{2.24 L}\)的氨气溶于水配成\(\rm{0.5 L}\)溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。

某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得\(\rm{SO_{2}}\)并进行相关探究。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是，装置\(\rm{B}\)的作用是。

\(\rm{(2)}\)设计装置\(\rm{C}\)的目的是验证\(\rm{SO_{2}}\)的_________性，\(\rm{D}\)中\(\rm{NaOH}\)全部转化为\(\rm{NaHSO_{3}}\)的标志是。

\(\rm{(3)}\)反应结束时烧瓶中\(\rm{Cu}\)有剩余，某同学认为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的量。经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)与足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应，称量生成沉淀的质量

\(\rm{b.}\)与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成\(\rm{H_{2}}\)的体积

\(\rm{c.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测溶液\(\rm{pH}\)值

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{D}\)瓶所得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：

\(\rm{III.}\)漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：

某化学兴趣小组欲用以下试剂\(\rm{(}\)试剂：铁粉、\(\rm{FeCl3}\) 溶液、\(\rm{FeCl2}\) 溶液、酸性高锰酸钾溶液、锌片、铜片。\(\rm{)}\)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 请帮他们完成以下实验报告：

实验结论：\(\rm{Fe}\) 只有还原性；\(\rm{Fe}\)\(\rm{3+}\)只有氧化性；\(\rm{Fe}\)\(\rm{2+}\)既有氧化性，又有还原性。

\(\rm{(2)}\) 除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________。

\(\rm{(3)}\)根据以上结论，完成下列问题：

\(\rm{①}\)下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_______\(\rm{ (}\)填字母序号\(\rm{)}\)  。

A.\(\rm{Cl2}\)              \(\rm{B.Na}\)                 \(\rm{C.Na}\)\(\rm{+}\)                \(\rm{D.Cl}\)\(\rm{-}\)                \(\rm{E.SO2}\)

\(\rm{②}\)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么，保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量________以防止 \(\rm{Fe}\)\(\rm{2}\)\(\rm{+}\)盐被氧化。

\(\rm{③}\)某同学为制备氢氧化亚铁并观察其颜色，取亚铁盐与氢氧化钠溶液反应，实验中发现白色沉淀迅速变为红褐色，请写出该反应的化学方程式________。                                              

\(\rm{I .}\) 脱硝：催化剂存在下，\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{NO_{2}}\)生成水蒸气和无毒无污染气体单质，该单质的电子式为___________________．

\(\rm{II .}\) 脱硫：燃烧烟气脱硫方法之一是：石灰石\(\rm{——}\)石膏法，具体做法是用石灰乳吸收\(\rm{SO_{2}}\)得到石膏\(\rm{(}\)主要成分为硫酸钙\(\rm{)}\)，此过程利用了\(\rm{SO_{2}}\)的_________性\(\rm{(}\)填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、或“漂白性”\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式________________________________．

\(\rm{III .}\) 脱碳：向\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{2molCO_{2}}\)、\(\rm{6molH_{2}}\)，恒温条件下，发生如下反应

\(\rm{(1)}\) 该反应过程中部分数据见下表

\(\rm{①20min}\)时，反应是否达到平衡状态？___________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)

简述理由______________________________________________________________________

\(\rm{②}\)前\(\rm{10min}\)内\(\rm{H_{2}}\)的平均反应速率为________________________

平衡时\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度为_____________________

平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为________________________

\(\rm{③ 0～10min}\)内和\(\rm{10～20min}\)内\(\rm{CO_{2}}\)的平均反应速率相比，前者________后者\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，最有可能的原因是____________________

\(\rm{(2)}\) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________．

\(\rm{.}\)单位时间内生成\(\rm{nmolCH_{3}OH}\)的同时生成\(\rm{nmolH_{2}O}\)

\(\rm{b. CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的物质的量分数保持不变

\(\rm{c.}\) 混合气体平均相对分子质量保持不变

\(\rm{d.}\)混合气体的密度保持不变

\(\rm{e.CH_{3}OH}\)和\(\rm{H_{2}O}\)的浓度相等

铁作为重要的金属元素与人类生产、生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

\(\rm{(1)}\)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

\(\rm{(2)}\)试剂：铁粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液、氯水、锌片、铜片。

\(\rm{(3)}\)仪器：胶头滴管，       \(\rm{(}\)你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)实验记录：

 \(\rm{(5)}\)实验结论：\(\rm{Fe}\)只有还原性，\(\rm{Fe^{3+}}\)只有氧化性，\(\rm{Fe^{2+}}\)既有氧化性，又有还原性。

\(\rm{①}\)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有                \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

A.\(\rm{Cl_{2}}\) B.\(\rm{Na C.Na^{+}}\)     \(\rm{D.Cl^{-}}\)                 \(\rm{E.SO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)F.\(\rm{NO_{2}}\)

\(\rm{②}\)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该            防止亚铁盐被氧化。