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            • 1． 全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。
              （1）我国储氢碳钠米管研究取得重大进展，碳纳米管氧化可产生CO2，请完成并配平下述化学方程式：______C+______K2Cr2O7+______═______CO2↑+______K2SO4+______Cr2（SO4）3+______H2O。
              （2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业和生活。工业上一般以CO）和H2为原料合成甲醇。陔反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-116 kJ/mol。
              ①已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ/mol
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
              则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______
              ②在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系。 
              请回答下列问题：
              i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是______。
              ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO（g）+2H2 （g）⇌CH30H（g）的平衡常数K=______（计算出数值））。
              ③废旧电池中的Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的负极反应式为______；每转移0.2 mol电子，正极参加反应的Ag2O的质量为______  g。
              （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，KSP（CaCO3）=2.8×10-9  CaC12溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沅淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×lo-5 mol/L，则生成沉淀所需CaC12溶液的最小浓度为______。
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            • 2．
              在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)，杂质主要是\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料生产\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

              已知：\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.2×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.4×10^{-31}}\)
              \(\rm{(1)}\)若以氧化物形式表示矿物的组成，\(\rm{Fe_{2}SiO_{4}}\)可表示为______。
              \(\rm{(2)}\)焙烧时通入氧气的作用是   ______。
              \(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)，“除杂”时加入\(\rm{MgSO_{4}-(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)混合物与溶液中少量的\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)反应，分别转化为\(\rm{NH_{4}MgPO_{4}}\)、\(\rm{NH_{4}MgAsO_{4}}\)、\(\rm{MgSiO_{3}}\)沉淀除去。
              \(\rm{①}\)反应过程控制溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{9}\)，若\(\rm{pH > 9}\)除杂率降低的原因是______。
              \(\rm{②}\)反应的温度控制在\(\rm{80℃}\)左右，温度不宜太高的主要原因是______。
              \(\rm{(4)}\)“还原”时先调节溶液\(\rm{pH}\)，再加入焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)
              \(\rm{①}\)完成“还原”反应的离子方程式：
              ______\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\)______\(\rm{S_{2}O_{5}^{2-}+}\)______\(\rm{=}\)______\(\rm{Cr^{3+}+}\)______\(\rm{SO_{4}^{2-}+}\)______
              \(\rm{②}\)已知铬液中\(\rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})=0.32mol⋅L^{-1}}\)，为了不使还原过程产生\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀，应控制反应过程\(\rm{pH}\)不大于______  。
              \(\rm{(5)}\)“沉铬”主要副产物为______。
              难度：较难
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            • 3．
              磷化铝\(\rm{(AlP)}\)和磷化氢\(\rm{(PH3)}\)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
              \(\rm{(1)}\)磷元素位于元素周期表第\(\rm{\_}\)周期\(\rm{\_}\)族\(\rm{.AlP}\)遇水蒸气会发生反应放出\(\rm{PH_{3}}\)气体，该反应的另一种产物的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)PH_{3}}\)具有强还原性，能与\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液反应，配平该反应的化学方程式：\(\rm{□CuSO_{4}+□PH_{3}+□H_{2}O═□Cu_{3}P↓+□H_{3}PO_{4}+□H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{(3)}\)工业制备\(\rm{PH_{3}}\)的流程如图所示．

              \(\rm{①}\)黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ______ ，次磷酸属于 ______ \(\rm{(}\)填“一”“二”或“三”\(\rm{)}\)元酸．
              \(\rm{②}\)若起始时有\(\rm{1molP_{4}}\)参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ \(\rm{mol}\) \(\rm{PH_{3}.(}\)不考虑产物的损失\(\rm{)}\)
              难度：较难
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            • 4．

              黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeS_{2})}\)、黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2})}\)均是自然界中的常见矿物资源。

              \(\rm{(1)}\)黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步：


              \(\rm{①a}\)反应中每生成\(\rm{1molFeSO_{4}}\)转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{②d}\)反应的离子方程式为______。

              \(\rm{(2)}\)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示：


              \(\rm{①}\)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) 的浸出速率， 其原理如下图所示：

              Ⅰ\(\rm{.}\)冶炼过程中，\(\rm{FeS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 周边溶液的\(\rm{pH}\)_______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              Ⅱ\(\rm{.}\)从\(\rm{CuFeS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 析出\(\rm{S}\)的反应式是_______。

              \(\rm{②}\)火法冶铜时，由\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)制得铜的化学方程式是________。

              \(\rm{(3)}\)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应\(\rm{(}\)见表\(\rm{)}\)，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图。

              相关反应

              反应热

              平衡常数

              \(\rm{FeS_{2}(s) + H_{2}(g)}\)  \(\rm{⇌ }\) \(\rm{FeS(s)}\) \(\rm{+ H_{2}S(g)}\)

              \(\rm{ΔH_{1}}\)

              \(\rm{K_{1}}\)

              \(\rm{1/2 FeS_{2}(s) + H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{1/2Fe(s)+H_{2}S(g)}\)

              \(\rm{ΔH_{2}}\)

              \(\rm{K_{2}}\)

              \(\rm{FeS(s)}\) \(\rm{+ H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{Fe(s)+H_{2}S(g)}\)

              \(\rm{ΔH_{3}}\)

              \(\rm{K_{3}}\)


              \(\rm{①}\)上述反应中，\(\rm{ΔH_{1}}\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)提高硫的脱除率可采取的措施有_______\(\rm{(}\)举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

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            • 5． 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              （1）已知：
              ①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
              ③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
              以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 ______
              （3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ______
              （4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 ______ 碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
              ①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
              □C+□ ______ +□H2SO4═□ ______ ↑+□ ______ +□Cr2（SO4）3+□H2O
              ②上述反应中氧化剂是 ______ （填化学式），被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．
              ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） ______ ．
              A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
              ④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ______ ．
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            • 6．

              含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

              \(\rm{(1)}\)红酒中添加一定量的\(\rm{SO_{2}}\)可以防止酒液氧化。这应用了\(\rm{SO_{2}}\)的_____性。

              \(\rm{(2)}\)某水体中硫元素主要以\(\rm{S_{2}O{}^{2-}_{3}}\) 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是________。

              \(\rm{(3)}\)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

                \(\rm{①}\) 滴定时，\(\rm{KIO_{3}}\)和\(\rm{KI}\)作用析出\(\rm{I_{2}}\)，完成并配平下列离子方程式：

                       ____\(\rm{IO_{3}^{-}+ }\)____\(\rm{I^{-} + }\)____\(\rm{=}\) ____\(\rm{I_{2} + }\)___\(\rm{H_{2}O}\)

                \(\rm{②}\) 反应\(\rm{①}\)所得\(\rm{I_{2}}\)的作用是______。   

                \(\rm{③}\) 滴定终点时，\(\rm{100mL}\)的水样共消耗\(\rm{x mL}\)标准溶液。若消耗\(\rm{1 mL}\)标准溶液相当于\(\rm{SO}\)\(\rm{{}^{2-}_{3}}\)的质量\(\rm{1g}\)，则该水样中\(\rm{SO}\)\(\rm{{}^{2-}_{3}}\)的含量为_______\(\rm{mg/L}\)。

              \(\rm{(4)}\)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

                 \(\rm{①HS^{-}}\)在硫氧化菌作用下转化为\(\rm{SO{}^{2-}_{4}}\)的反应式是_______。

                 \(\rm{②}\)若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。

              难度：较难
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