“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+ }\)___\(\rm{ KMnO_{4}+ }\)____\(\rm{ H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+ }\)____\(\rm{MnSO_{4} + }\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+ }\)____\(\rm{H_{2}O}\) 

 \(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{① 2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+ 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) = 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)  \(\rm{ΔH= -1275.6 kJ/mol}\)

\(\rm{② 2CO (g)+ O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)  \(\rm{ΔH= -566.0 kJ/mol}\)

\(\rm{③ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) = H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)  \(\rm{ΔH= -44.0 kJ/mol}\)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：   ______________________________________________

\(\rm{(3)}\)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

\(\rm{①}\)该电池正极的电极反应为___________________________。

\(\rm{②}\)工作一段时间后，测得溶液的\(\rm{pH}\)减小，该电池总反应的化学方程式为 _____________________________________。

氧化钴\(\rm{(Co_{2}O_{3})}\)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有\(\rm{CoO(OH)}\) 、\(\rm{CoCO_{3}}\)、\(\rm{Xv_{2}(OH)_{2}XO_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，其中还含有一定量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)和\(\rm{CaO}\)等。由该矿石制备\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)的部分工艺过程如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将粉碎的矿石用过量的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液浸泡。

Ⅱ\(\rm{.}\)浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，再加入一定浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{a [}\)主要成分是\(\rm{Na_{2}Fe_{6}(SO_{4})_{4}(OH)_{12}]}\)。                     

    Ⅲ\(\rm{.}\)向上述滤液中加入足量\(\rm{NaF}\)溶液，过滤，分离除去沉淀\(\rm{b}\)。                                              

    Ⅳ\(\rm{.}\)Ⅲ中滤液加入浓\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，获得\(\rm{CoCO_{3}}\)沉淀。                                             

    Ⅴ\(\rm{.}\)将\(\rm{CoCO_{3}}\)溶解在盐酸中，再加入\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，产生 \(\rm{XoX_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)沉淀。分离出沉淀，将其在\(\rm{400 ℃～600 ℃}\)煅烧，即得到\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)。

    请回答：                                                       

   \(\rm{(1)}\)Ⅰ中，稀硫酸溶解\(\rm{CoCO_{3}}\)的化学方程式是________，加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的主要作用是________。

   \(\rm{(2)}\)根据图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)分析：

 \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。                                   

\(\rm{(3)}\)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与\(\rm{NaClO_{3}}\)反应的离子方程式： \(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{−}}\) \(\rm{+}\)_____ \(\rm{+ }\)______ \(\rm{══ Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{−}}\) \(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)______

  \(\rm{(4)}\)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

\(\rm{(5)}\)Ⅱ、Ⅳ中，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 的作用分别是________、________。

\(\rm{(6)}\)Ⅲ中，沉淀\(\rm{b}\)的成分是\(\rm{MgF_{2}}\) 、________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)Ⅴ中，分离出纯净的\(\rm{CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的操作是________。

回答下列问题

\(\rm{(1)^{14}C}\)原子结构示意图________

\(\rm{(2)}\)写出漂白粉在空气中变质的化学方程式________

\(\rm{(3)ClO_{2}}\)是一种新型的灭菌消毒剂，实验室中可用以下反应获取，请配平该方程，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：________\(\rm{ClO_{3}^{-}+}\)________\(\rm{{{C}_{2}}O_{4}^{2-}+}\)________\(\rm{H^{+}=}\)________\(\rm{ClO_{2}+}\)________\(\rm{CO_{2}+}\)________\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{18.}\)联氨\(\rm{(}\)又称联肼，\(\rm{N_{2}H_{4}}\)，无色液体\(\rm{)}\)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为__________。

\(\rm{(2)}\)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

\(\rm{(3)①2O_{2}(g)+N_{2}(g)=N_{2}O_{4}(l)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{1}}\)   \(\rm{②N_{2}(g)+2H_{2}(g)=N_{2}H_{4}(l)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{2；}③O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{3；}④2 N_{2}H_{4}(l) +N_{2}O_{4}(l)=3N_{2}(g)+ 4H_{2}O(g)}\)   \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H_{4}=-1048.9kJ/mol}\)上述反应热效应之间的关系式为\(\rm{\triangle H_{4}=}\)________________，联氨和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)可作为火箭推进剂的主要原因为______。

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)反应可生成盐，气体\(\rm{D}\)和\(\rm{A}\)溶液反应生成白色沉淀。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)和\(\rm{B}\)两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为     _____   。

\(\rm{(2)}\)除去气体\(\rm{C}\)中的杂质气体\(\rm{E}\)的化学方法     _____   \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出铝在碱性条件下与\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)反应的离子方程式：     _____  。

\(\rm{Fe^{2+}}\)是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

\(\rm{(1)}\)在加热的条件下，\(\rm{FeSO_{4}}\)可与硫酸酸化的\(\rm{KNO_{3}}\)溶液反应，其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)全部转化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，\(\rm{KNO_{3}}\)也完全反应并放出\(\rm{NO}\)气体。

\(\rm{①}\)请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________________________________________________

\(\rm{②}\)上述反应发生还原反应的物质是________

\(\rm{③}\)若\(\rm{11.4g FeSO_{4}}\)参与反应，则产生\(\rm{NO}\)气体的体积\(\rm{(}\)标况下\(\rm{)}\)_______\(\rm{L}\)

\(\rm{(2)}\)难溶物\(\rm{FeS}\)能够与硫酸酸化的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液反应，反应方程式如下：

\(\rm{10FeS+6KMnO_{4}+24H_{2}SO_{4}═══3K_{2}SO_{4}+6MnSO_{4}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+10}\)___\(\rm{+24H_{2}O}\)

\(\rm{①}\)横线上的物质的化学式是_______

\(\rm{②}\)该反应的氧化产物是___________

\(\rm{③}\)若上述反应前后固体的质量减少了\(\rm{2.8 g}\)，则硫元素与\(\rm{KMnO_{4}}\)之间发生转移的电子数为_____。

\(\rm{4HNO_{3}(}\)浓\(\rm{) +Cu =Cu(NO_{3})_{2}+ 2H_{2}O +2NO_{2}↑}\)

\(\rm{(2)}\)请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：

____\(\rm{KMnO_{4}+ }\)_____\(\rm{HCl= }\)____\(\rm{ KCl}\) \(\rm{+ }\)____\(\rm{MnCl_{2\;\;}+}\)___\(\rm{Cl_{2\;}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{HNO_{3}}\)或浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)．

按下列要求，写出生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式：

\(\rm{(1)}\)反应物中硫元素被氧化_________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)反应物中硫元素被还原_________________________________________________；

\(\rm{(3)}\)配平下列反应的化学反应方程式：

             \(\rm{NH_{3} +}\)         \(\rm{O_{2}}\)           \(\rm{NO +}\)          \(\rm{H_{2}O}\)