\(\rm{298 K}\)时，将\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} I_{2}}\)和\(\rm{20 mL NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO\rlap{_{3}}{^{3-}}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}(aq)⇌ AsO\rlap{_{4}}{^{3-}}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)下列可判断反应达到平衡的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化

\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)

\(\rm{c.c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})/c(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)不再变化

\(\rm{d.c(I^{-})=y mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(2)t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)t_{m}}\)时\(\rm{v_{逆}}\)________\(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

\(\rm{(1)}\)配平氧化还原反应方程式：

   \(\rm{\begin{matrix} & {{C}_{2}}O_{4}^{2-}+\_\_\_\_\_\_\_\_MnO_{4}^{-}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}^{+}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}\_\_\_\_\_\_\_\_C{{O}_{2}}\uparrow +\_\_\_\_\_\_\_\_ \\ & M{{n}^{2+}}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}_{2}}O \\ \end{matrix}}\)

    \(\rm{(2)}\)称取\(\rm{6.0g}\)含\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的试样，加水溶解，配成\(\rm{250mL}\)溶液。量取两份此溶液各\(\rm{25mL}\)，分别置于两个锥形瓶中。

    \(\rm{①}\)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加\(\rm{0.25mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至\(\rm{20mL}\)时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的\(\rm{H^{+}}\)的总物质的量为________\(\rm{mol}\)。

    \(\rm{②}\)第二份溶液中滴加\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾溶液。

    \(\rm{A.KMnO_{4}}\)溶液在滴定过程中作________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，该滴定过程________，\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)另加指示剂。滴至\(\rm{16mL}\)时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    \(\rm{B.}\)若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{C.}\)若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)原试样中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________，\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)的质量分数为________。

某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

\(\rm{①MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+5e^{-}+8H^{+}═══Mn^{2+}+4H_{2}O}\)

\(\rm{②MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+3e^{-}+2H_{2}O═══MnO_{2}↓+4OH^{-}}\)

\(\rm{③MnO\rlap{_{4}}{^{-}}+e^{-}═══MnO\rlap{_{4}}{^{2-}}(}\)溶液绿色\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________\(\rm{→}\)________。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{PbO_{2}}\)投入到酸性\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)氧化性：\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)

\(\rm{b.}\)还原性：\(\rm{PbO_{2} > KMnO_{4}}\)

\(\rm{c.}\)该反应可以用盐酸酸化

\(\rm{(4)}\)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{S}\)的物质的量之比为\(\rm{3∶2}\)。完成下列化学方程式：

\(\rm{①}\)____\(\rm{KMnO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}S+}\)____\(\rm{═══}\)____\(\rm{K_{2}MnO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{S↓+}\)____。

\(\rm{②}\)若生成\(\rm{6.4 g}\)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

已知\(\rm{25℃ K_{sp}(Ag_{2}S)=6.3×10^{-50}}\)、\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.5×10^{-16}}\)。某研究性学习小组探究\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}S}\)沉淀转化的原因。

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中的白色沉淀是__________。

\(\rm{(2)}\)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是_____________，沉淀转化的主要原因是__________。

\(\rm{(3)}\)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有\(\rm{AgCl}\)。用浓\(\rm{HNO_{3}}\)溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液\(\rm{X}\)和白色沉淀\(\rm{Y}\)。

\(\rm{ⅰ.}\)向\(\rm{X}\)中滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

\(\rm{ⅱ.}\)向\(\rm{Y}\)滴加\(\rm{KI}\)溶液，产生黄色沉淀

\(\rm{①}\)由\(\rm{ⅰ}\)判断，滤液\(\rm{X}\)中被检出的离子是_______。

\(\rm{②}\)由\(\rm{ⅰ}\)、\(\rm{ⅱ}\)可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有\(\rm{AgCl}\)和另一种沉淀______。

\(\rm{(4)}\)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在\(\rm{NaCl}\)存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

\(\rm{①A}\)中产生的气体是_________。

\(\rm{②C}\)中盛放的物质\(\rm{W}\)是_________。

\(\rm{③}\)该同学认为\(\rm{B}\)中产生沉淀的反应如下\(\rm{(}\)请补充完整\(\rm{)}\)：

\(\rm{2Ag_{2}S}\) \(\rm{+}\) ____ \(\rm{+}\)_____\(\rm{+}\) \(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{ \overset{}{⇌} }\) \(\rm{4AgCl}\) \(\rm{+}\)____\(\rm{+}\) \(\rm{4NaOH}\)

\(\rm{④}\)从平衡移动的角度，解释\(\rm{B}\)中\(\rm{NaCl}\)的作用：___________________________________。

\(\rm{(1)}\)现有下列十种物质：\(\rm{①}\)蔗糖\(\rm{②}\)熔融\(\rm{NaCl③}\)石墨\(\rm{④}\)铜丝\(\rm{⑤NaOH}\)固体\(\rm{⑥CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{⑦NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体\(\rm{⑧K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)固体\(\rm{⑨}\)液态\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{⑩}\)液氮\(\rm{;}\)上述物质中可导电的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

\(\rm{(2)3 mol·L^{-1} NaHSO_{4}}\)与\(\rm{2 mol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液等体积混合，该反应总的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)19g}\)某二价金属氯化物\(\rm{(ACl_{2})}\)中含有\(\rm{0.4mol Cl^{-}}\)，则\(\rm{ACl_{2}}\)的摩尔质量是_____；

\(\rm{(4)}\)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)，已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。写出该反应的离子方程式：_________________________。

\(\rm{(5)}\)含氯化钠\(\rm{0.9\%}\)的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为\(\rm{1g/cm^{3}}\)，则生理盐水的物质的量浓度为_______________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐___________________________________

\(\rm{(7)}\)按要求写出下列离子反应方程式：

\(\rm{①}\)一小块金属\(\rm{Na}\)投入\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的总方程式__________________________________

\(\rm{②}\)工业上用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀铜制印刷电路板________________________________

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{g/mL}\)的过氧化氢原溶液稀释成\(\rm{250mL}\)。量取稀过氧化氢溶液\(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

\(\rm{(1)}\)用高锰酸钾法\(\rm{(}\)一种氧化还原滴定法\(\rm{)}\)可测定待测液中的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的含量。若需配制浓度为\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{500 mL}\)，应准确称取_________\(\rm{g KMnO_{4}(}\)已知\(\rm{M}\)\(\rm{(KMnO_{4})=158.0 g·mol^{-1})}\)。

\(\rm{a.}\)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。\(\rm{(}\)用编号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)托盘天平 \(\rm{②}\)烧杯 \(\rm{③}\)量筒 \(\rm{④}\)玻璃棒 \(\rm{⑤}\)容量瓶 \(\rm{⑥}\)胶头滴管 \(\rm{⑦}\)移液管

\(\rm{b.}\)定容时仰视读数，导致最终结果__________；\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)完成并配平离子方程式：

\(\rm{+}\)\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)\(\rm{Mn^{2+}+}\)\(\rm{O_{2}↑+}\)

\(\rm{(3)}\)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________。

\(\rm{(5)}\)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________\(\rm{ (}\)填“偏高”或“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{HNO_{3}}\)或浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。完成下列填空：

\(\rm{(1)Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的还原产物为\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，且\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:1}\)，写出\(\rm{Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)的反应方程式：__________________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{Se+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)═2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O;2S{O}_{2}+Se{O}_{2}+2{H}_{2}O=Se+2SO_{4}^{2−}+4{H}^{+} ; SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_____________。

 \(\rm{(3)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{ⅰ.SeO_{2}+KI+HNO_{3}\xrightarrow{{}}Se+I_{2}+KNO_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{ⅱ.I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}═Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)

\(\rm{①}\)配平方程式\(\rm{ⅰ}\)，标出电子转移的方向和数目。

\(\rm{②}\)实验中，准确称量\(\rm{SeO_{2}}\)样品\(\rm{0.1500 g}\)进行测定，消耗\(\rm{0.2000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，所测定的样品中\(\rm{SeO_{2}}\)的质量分数为_______。