如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入儿小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是________。

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是________。

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知\(\rm{.MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量。

已知：\(\rm{CH_{3}CHO(l)→CH_{4}(g)+CO(g)}\)反应的活化能为\(\rm{190kJ·mol^{-1}}\)。在含有少量\(\rm{I_{2}}\)的溶液中，该反应的机理为：

\(\rm{CH_{3}CHO+I_{2}→CH_{3}I+HI+CO}\)  \(\rm{(}\)慢\(\rm{)}\)  \(\rm{①}\)

\(\rm{CH_{3}I+HI→CH_{4}+I_{2}}\)  \(\rm{(}\)快\(\rm{)}\)  \(\rm{②}\)

下列有关该反应的叙述正确的是

如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是　　

“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(    )

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

\(\rm{(1)}\)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为_________________

\(\rm{(2)}\)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{高温高压}{\overset{催化剂}{⇌}} 2NH_{3}(g)}\)。

\(\rm{①}\)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是反应___________\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量______________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)生成物化学键形成放出的总能量。

\(\rm{②}\)在一定条件下，将一定量的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.容器中混合气体的密度不随时间变化         

B.单位时间内断裂\(\rm{3 mol H-H}\)键的同时断裂\(\rm{6 mol N-H}\)键

C.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比为\(\rm{1:3:2}\)     

D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

\(\rm{(3)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{}{\overset{}{⇌}} CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，在体积为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 molCO_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。

\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)______________。

\(\rm{②}\)达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比_____________．

已知热化学方程式\(\rm{H_{2} (g)+Br_{2} (l)→ 2HBr(g)+72.8kJ}\)。下列叙述正确的是

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)分子中化学键的键能分别是\(\rm{946kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{497 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\) \(\rm{ΔH=+180.0kJ·mol^{-1}}\)。则相同条件下破坏\(\rm{1molNO}\)中化学键需要吸收的能量为_______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中，由水电离出的氢离子浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)；若加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，则溶液中\(\rm{\dfrac{c(C{{H}_{3}}COOH)}{c(C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})\cdot c({{H}^{+}})}}\) _____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)下，向某\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数\(\rm{(}\)\(\rm{φ}\)\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示。

\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{②}\)当\(\rm{pH =7}\)时，溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

\(\rm{③}\)反应的\(\rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{h}=}\)______。

下列说法不正确的是(    )