\(\rm{(1)}\)下列反应中，属于放热反应的是_________

\(\rm{①}\)煅烧石灰石  \(\rm{②}\)氯化铵与氢氧化钡反应  \(\rm{③}\)炸药爆炸  \(\rm{④}\)酸碱中和  \(\rm{⑤}\)氢气还原氧化铜 

\(\rm{(2)}\)在很多国家的航天器发射时，其运载火箭可用肼\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。

\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ═2NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)   \(\rm{ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=+67.7kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1\;\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{①}\)

\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) ═N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{=-534 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{②}\)

写出肼与\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应的热化学方程式__________________________。

\(\rm{(3)}\)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了\(\rm{3.25g}\)，铜表面析出了氢气________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，导线中通过______\(\rm{mol}\)电子．

\(\rm{(4)}\)用惰性电极电解足量的氯化钠溶液，一段时间后，可加入_____复原。

如图所示，把试管放入盛\(\rm{25℃}\)时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)盐酸于试管中。试完成下列问题\(\rm{(}\)提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是_____________________________________________

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是____________________________________________

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式________________________________________

\(\rm{(4)}\)由实验推知，\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量___________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片的盐酸的总能量。

下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。

吸热反应：吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

热量\(\rm{=}\)反应物总能量\(\rm{-}\)生成物物总能量。

\(\rm{(1)}\)上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 ___________\(\rm{(}\)选填“高”、“低”或“相等”\(\rm{)}\)。属_____________反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)可得出的结论是_______________________________________________ ；

实验\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)可得出的结论是_______________________________________________ ；

实验\(\rm{3}\)、\(\rm{5}\)可得出的结论是_______________________________________________ 。

\(\rm{(3)}\)已知拆开\(\rm{1mol}\) \(\rm{H-H}\)键，\(\rm{1molN-H}\)键，\(\rm{1molN≡N}\)键分别需要的能量是\(\rm{436kJ}\)、\(\rm{391kJ}\)、\(\rm{946kJ}\)，则\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}}\)的热化学方程式为 ____________________________ ．

Ⅰ\(\rm{.}\)化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号\(\rm{ΔH}\)表示。试看图回答下列各题：

                              图\(\rm{1}\)                                                          图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)所示是\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热\(\rm{ΔH=}\)________。若加入的催化剂能加快化学反应速率，则\(\rm{ΔH}\)的值将________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知\(\rm{b}\)代表________元素\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。上述氢化物中稳定性最强的是________\(\rm{(}\)填“化学式”，下同\(\rm{)}\)，氢化物的沸点由高到低的顺序为________；

Ⅱ\(\rm{.}\)如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{10mL}\)盐酸于试管中，试回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)实验中观察到的现象是________．

\(\rm{(4)}\)由实验推知，镁片和盐酸溶液的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)分子中化学键的键能分别是\(\rm{946kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{497 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\) \(\rm{ΔH=+180.0kJ·mol^{-1}}\)。则相同条件下破坏\(\rm{1molNO}\)中化学键需要吸收的能量为_______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中，由水电离出的氢离子浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)；若加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，则溶液中\(\rm{\dfrac{c(C{{H}_{3}}COOH)}{c(C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})\cdot c({{H}^{+}})}}\) _____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)下，向某\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数\(\rm{(}\)\(\rm{φ}\)\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示。

\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{②}\)当\(\rm{pH =7}\)时，溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

\(\rm{③}\)反应的\(\rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{h}=}\)______。

\(\rm{(1)}\)肼\(\rm{(H_{2}NNH_{2})}\)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂\(\rm{1 mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)：\(\rm{N≡N}\)为\(\rm{942}\)、\(\rm{O═O}\)为\(\rm{500}\)，\(\rm{N—N}\)为\(\rm{154}\)，写出肼燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式______________________________，则断裂\(\rm{1 mol N—H}\)键所需的能量为__________\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)}\)工业上常用磷精矿\(\rm{[Ca_{5}(PO_{4})_{3}F]}\)和硫酸反应制备磷酸。 已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{101kPa}\)时；

\(\rm{CaO(s)+H_{2}SO_{4}(l)═}\) \(\rm{CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H=-271kJ/mol}\)                

\(\rm{5CaO(s)+3H_{3}PO_{4}(l)+HF(g) ═Ca_{5}(PO_{4})_{3}F(s)+5H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H=-937kJ/mol}\)

则\(\rm{Ca_{5}(PO_{4})_{3}F}\)和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是______________________________。