肼\(\rm{(H_{2}N—NH_{2})}\)是一种高能燃料，已知肼燃烧的反应为\(\rm{N_{2}H_{4\;}+ O_{2\;}= N_{2}+ 2H_{2}O}\)有关化学反应的能量变化如图所示， 已知断裂\(\rm{1mol}\)化学键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)：\(\rm{N≡N}\)为\(\rm{942}\)、\(\rm{O=O}\)为\(\rm{500}\)、\(\rm{N—N}\)为\(\rm{154}\)，则断裂\(\rm{1molN—H}\)键所需的能量\(\rm{(kJ)}\)是

已知\(\rm{1g}\)氢气完全燃烧生成水蒸气时放出\(\rm{121kJ}\)的能量，且氧气中\(\rm{1molO=O}\)键完全断裂时需要吸收\(\rm{496kJ}\)的能量，水蒸气中\(\rm{1mol H—O}\)键形成时放出\(\rm{463kJ}\)的能量，则氢气中\(\rm{1mol H—H}\)键断裂时吸收的能量为(    )

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

如图所示，在\(\rm{101}\)\(\rm{k}\)\(\rm{Pa}\)时，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-395.4kJ⋅mol^{-1}}\)，下列说法正确的是

用\(\rm{Cl_{2}}\)生产某些含氯有机物时会产生副产物\(\rm{HCl}\)。利用反应\(\rm{A}\)，可实现氯的循环利用。
反应\(\rm{A}\)：\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)}\)    \(\rm{2Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)已知：

I.反应\(\rm{A}\)中，\(\rm{4molHCl}\)被氧化，放出\(\rm{115.6kJ}\)热量．

\(\rm{II}\)．
判断下列说法正确的是

\(\rm{②CH_{3}OH(g)+1/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-192.9 kJ·mol^{-1}}\)

下列说法正确的是  \(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)             

已知：\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)ΔH=-566 kJ·mol^{-1\;\;\;\;}Na_{2}O_{2}(s)+CO_{2}(g)═Na_{2}CO(s)+ \dfrac{1}{2} O_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH=-266 kJ·mol^{-1}}\)

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

通常人们把拆开\(\rm{1mol}\)某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反制取：\(\rm{SiCl_{4}(g) +2H_{2}(g)= Si(g) +4HCl(g)}\)，\(\rm{(}\)已知\(\rm{lmol}\)晶体\(\rm{Si}\)中\(\rm{2molSi -Si}\)键\(\rm{)}\)，该反应产生的热量为(    )