10．
甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
\(\rm{(1)}\)工业上常用“水煤气法”获得\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其反应原理如下：
\(\rm{C(s)+{H}_{2}O(g)⇌CO(g)+{H}_{2}(g) }\) \(\rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g) }\)
某水煤气样品中含\(\rm{0.2LCO}\)、\(\rm{0.5LCO_{2}}\)，则该样品中含\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{L(}\)均为标准状况下\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)工业上还可以通过下列途径获得\(\rm{H_{2}}\)，其中节能效果最好的是________。
A.高温分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)
B.电解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{通电}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)
C.甲烷与水反应制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O \overset{高温}{⇌} 3H_{2}+CO}\)
D.在光催化剂作用下利用太阳能分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{大阳光}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的化学方程式为\(\rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g) }\)；其能量变化如图所示，该反应是________反应\(\rm{(}\)填放热、吸热\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，一定条件下发生反应：
\(\rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g) }\) 测得\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)物质的量变化如图所示。
\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。
\(\rm{②}\)能够判断该反应达到平衡的是________。
A.\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)三种物质的浓度相等
B.密闭容器中混合气体的密度不再改变
C.\(\rm{CH_{3}OH}\)分解的速率和\(\rm{CH_{3}OH}\)生成的速率相等
D.相同时间内消耗\(\rm{1molCO}\)，同时消耗\(\rm{1molCH_{3}OH}\)
\(\rm{(5)}\)为使合成甲醇原料的原子利用率达\(\rm{100％}\)，实际生产中制备水煤气时还使用\(\rm{CH_{4}}\)，则生产投料时，\(\rm{n(C)︰n(H_{2}O)︰n(CH_{4})=}\)________。